莱芜四中高一化学寒假作业三.doc

莱芜四中44级高 一 化 学 寒假作业（三） 命题人：李雪芹 审题人：吕荣海 2013.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5第卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意）1不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是( )AH2 BH2S CCl2 DNH32 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 ：( )A氧化性B还原性C酸性D碱性3下列关于胶体的说法中正确的是 BC A胶体外观不均匀 B胶体不能通过半透膜 C胶体带同种电荷 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（ ）A 构成原子不同B 原子的各自排列方式不同C 具有不同的几何外形D 硬度不同5制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得：用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是：( )AAICl3BFeCl3CFeCl2DCuCl26下列反应的离子方程式书写中，正确的是：（ ）A 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2+SO42-= BaSO4B 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 + Br = Cl + Br2C 用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3HCO2H2OD实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 : 2H+CO32-=CO2+H207下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：（ ）A Na+、Cu2、Cl、OH-B H+ 、Ca2+、HCO3、NO3CFe2、H+、SO42、NO3D Na+、CO32、OH-、K+8下列转化过程，需要加入氧化剂才能实现的是：( )ACaCO3CO2BNH4+NH3CHClCl2DFe2O3Fe9.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）。A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H210现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( )ACuSO4溶液 BAgNO3溶液 C紫色石蕊试液 DFeCl2溶液11有关氧化还原反应的叙述不正确的是：( )A氧化还原反应必然有氧元素的得失 B氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移） D置换反应一定属于氧化还原反应12据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为：（ ） Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2A Fe3+Fe2+Cu2+B Fe3+Cu2+Fe2+C Fe2+Cu2+Fe3+D Cu2+Fe2+Fe3+13 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：( )A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子D1mol过氧化钠分子和足量二氧化碳完全反应电子转移了2mol。14可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好方法是：（ ）A.加CaCl2溶液 B.分别加热 C.加稀HCl溶液 D.加入澄清Ca(OH)2溶液15CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是：（ ）A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.CaCl2 溶液D.Ba(OH)2溶液16 下列叙述中正确的是：( )A电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C置换反应不一定是氧化还原反应D胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷17稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速腐蚀的是：（ ）A稀HCl溶液BFeCl2晶体CNa2SO4晶体DKNO3晶体18将钠投入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是：( )ABaCl2溶液BCuSO4溶液 CFeCl2溶液 DMgCl2溶液第卷(非选择题)二、非选择题19实验室中所用少量氯气(有毒)是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O 试回答下列问题： （1）氧化剂是 ，还原剂 。（2）写出该反应的离子方程式 。20(8分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)写出Fe与CuSO4反应的离子反应方程式 。(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出方程式 。(3)电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电版，请写出FeCl3溶液与铜反应方程式： 。检验反后的溶液中存在Fe3+的试剂是 。21用Na2CO3固体配制1 mol/L的Na2CO3溶液100 mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL量筒；100 mL容量瓶；250 mL量筒；天平；50 mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。22（8分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为 。(2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： 接 ， 接 ， 接 。(3）实验时可观察到装置中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是 ；B瓶中的溶液的作用是 ；C瓶中的溶液的作用是 。(4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是 。(5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 。23.某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是_；（3）原溶液中可能存在的离子是 ，请解释不能确定离子是否存在的原因： 24、（10分）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.40g铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，观察到的现象为 反应的化学方程式是 。(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，应的离子方程式是 。(3)若6.40g铜片消耗完时，共产生气体2.80L（标准状况）。求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。44级高 一 化 学 寒假作业（三）答案一、选择题123456789DBBBACDCC101112131415161718CABCACADD二、非选择题19.（1）氧化剂是:MnO2，还原剂:HCl 。（2）离子方程式：MnO2+4H+2 Cl Mn2+C12+2H2O20. (1)上述反应的化学方程式为:Cu2十FeFe2Cu （2）FeCl3 3H2OFe(OH)3 （胶体） +3 HCl(3)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；KSCN溶液或NaOH溶液 21（1）（2）10.6 g2.（1）2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2 + 2SO2 （2）gc（或d）d（或c）abf （3）检验SO2气体；除去SO2气体；检验SO2气体是否完全除去。（4） H2O （5） CO223.（1）原溶液中一定不存在的离子是： Cu2+、Ba2+（2）原溶液中一定存在的离子是：K+、CO32、SO42（3）原