第二章单元复习.ppt

化学反应与能量 单元复习 一 化学反应与能量 化学反应的两个变化 物质变化 能量变化 2 能量变化的原因 3 能量转化的形式 1 能量变化的途径 4 能量转化的应用 化学反应 化学键的断裂与形成 转化为热能 电能 光能等 用于生活 生产 科研等方面 A 化学能与热能 1 化学反应中能量变化 主要表现为 热量的变化 即放热或吸热 2 放热反应和吸热反应的理论分析 从键能分析 反应物的总键能 生成物的总键能 反应物的总键能 生成物的总键能 Q 反应物的总键能 生成物的总键能 吸热反应 放热反应 从物质的能量分析 反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 Q 反应物的总能量 生成物的总能量 吸热反应 放热反应 小结 物质的稳定性与物质具有的能量 键能之间的关系 键能越大 物质越稳定 物质具有的能量越低 1 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰 在反应中 破坏1molH H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ 形成1molH O键释放的能量为Q3kJ 下列关系式中正确的是 A 2Q1 Q2 4Q3B 2Q1 Q2 4Q3C Q1 Q2 Q3D Q1 Q2 Q3 B 2 金刚石和石墨是碳的两种结构不同的单质 同素异形体 在100KPa时 1mol金刚石转化为石墨 要放出1 895KJ的热能 据此 试判断在100KPa压强下 下列结论正确的是 A1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B1mol石墨比1mol金刚石的总能量低C石墨中碳碳键键能比金刚石中碳碳键键能大D石墨中碳碳键键能比金刚石中碳碳键键能小E石墨比金刚石稳定F金刚石比石墨稳定 BCE 3 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃烧反应和缓慢氧化中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应 吸热反应 C CO2H2 CuOC H2OBa OH 2 8H2O NH4Cl大部分分解反应 多数铵盐溶于水 强酸 强碱溶于水 注意 放热反应也可能需要加热 吸热反应通常需要加热或高温 但有的也不需要 B 化学能与电能 1 化学能转化为电能的方式 火力发电 化学电源 2 原电池 定义 把化学能转化为电能的装置 原理 负极失去的电子定向转移到正极而产生电流 构成条件 活泼性不同的两电极 形成闭合回路 电解质溶液 电极名称的判断 负极 正极 较活泼的材料 较不活泼的材料 失电子 得电子 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子 电流 阳离子 阴离子 1 下列哪些装置能构成原电池 产生电流 苹果 2 判断右图原电池的正负极并写出电极反应方程式 负极 正极 Cu C Cu 2e Cu2 2Fe3 2e 2Fe2 二 化学反应的速率与限度 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示化学反应快慢的物理量 反应速率单位 mol L min 或mol L s 1 化学反应速率的定义 反应aA g bB g cC g dD g 的v A v B v C v D a b c d 表达式 规律 内因 2 影响化学反应速率的因素 外因 反应物的性质 温度 浓度 催化剂 压强 固体表面积 反应物状态等 例1 一定温度下 向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气 3mol氢气 3min后测得容器内的压强是起始时压强的0 9倍 在此时间内用氢气的变化来表示的反应速率为 0 1mol L min C 3 化学平衡状态 定义 特征 标志 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 动 等 定 变 标志一 v正 v逆 标志二 各组分的浓度 含量等保持不变 4 化学反应限度 定义 可逆反应在一定条件下 反应达到最大程度时 称为该条件下该反应的限度 化学平衡状态与化学反应限度的关系 影响因素 化学反应达到平衡状态即化学反应达到限度 反应物达到最大转化率 反应物性质 温度 浓度 压强等 1 下列对化学反应限度的说法错误的是 A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时 正逆反应速率相等C时间越长 可逆反应的限度越大D化学反应的限度是不可改变的 练习 CD 例1 下列说法中能充分说明反应 P g Q g R g S g 在恒温下已达平衡状态的是 A P和S的生成速率相等B 反应容器内P Q R S四者共存C 反应容器内总物质的量不随时间而变化D 恒容容器内压强不随时间变化E 混合气体的平均相对分子质量不变 A 例2 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量