基态原子的核外电子排布.doc

淮阳一高高二A段化学组结构化学导学案 20112012学年度下学期 编号：02师生札记编号：02使用人 课型：新授课 编号 02 编写人：王志省 审核组：化学组 审核人：吴当 姓名： 班级 时间：2012.04.26第一章 第二节 原子结构与元素周期表第1课时 基态原子的核外电子排布【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释136号元素基态原子的核外电子排布；2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成136号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【学习重点和难点】1、 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则。2、 利用三规则能完成136号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。【学习方法】 小组讨论法、归纳法、讲授法【学习过程】 【自主学习】1请画出原子序数为2、8、17、20号元素的原子结构示意图。2分别写出K，L，M电子层所含能级，及各个能级中所含的轨道数一、基态原子的核外电子排布规则1.能量最低原则（1）能量最低原则核外电子的排布按轨道能量由_到_，由内层到外层依次排列，使整个原子处于最低的能量状态。（2）基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s， ， ，3s， ， ，3d， ， ， ，5p， ， ，5d， ， ，5f，6d，7p，。适用于大多数基态原子的核外电子排布。【结论】1、l相同时，n越大，原子轨道能量越 。例如：E2p E3p 2、 n相同时，能级越大，原子轨道能量越 。例如：E3p E3d 3、电子层、能级不同时，在原子中的阶电子在外层分布时存 在原子轨道能量交错现象。例如：E4s E3d E4【练习1】请将1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d、4p原子轨道的能量由低到高顺序排列。2.泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳_电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须_。（2）在原子中，每个电子层最多能容纳_个电子，每个能级最多能容纳_个电子。3.洪特规则（1）对于基态原子，电子在_的轨道上排布时，应尽可能分占_的轨道并且自旋方向_。（2）洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在_（d10）、_（d5）和_（d0）状态时，体系能量低，原子较稳定。交流研讨C：最外层的p能级上有三个规道 可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：2p： 2p:2p:2p p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如所示，这就是洪特规则。小结核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。 【探究学习】探究一1.电子排布式（1）用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。电子排布式简写nlx其中n为电子层数，l为角量子数，并用其所对应的符号表示（K原子为例）（2）电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式，：K：Ar4s1（3）元素的化学性质与价电子关系密切，常常只表示出原子的价电子排布如铁原子3d64s2。【注意】1.书写电子排布式时，不是按电子排布顺序书写，而是按电子层顺序，同一电子层的各能级必须连在一起。例如Fe的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2而不是1s22s22p63s23p64s23d6。2.在写基态原子的轨道表示式时，要遵循泡利不相容原理和洪特规则。【练习】1、写出下列基态原子的电子排布式。Li: _ _He:_ _ _ _O:_ _ _Si: _ _ Ca:_ _ _ Cl:_ _ _ _ Sc: _ _ _ _ Cr:_ _ _ _ _ Fe:_ _ Br: 2、下列元素原子的电子排布式各违背了哪一规律？（1）21Sc 1s22s22p63s23p63d3 （2）22Ti 1s22s22p63s23p10 探究二2.轨道表示式（1）将每一个原子轨道用1个圆圈表示，在圆圈内用箭头标明核外电子的分布。例如Na的轨道表示式为（2）轨道表示式中各符号、数字的意义为：（以Al原子为例）【练习】1、写出下列基态原子的轨道表示式。Li: _ _ _He:_ _ _ _O:_ _ _ _探究三三、价电子1.与_密切相关的最外层原子轨道上的电子，称为价电子。2.为了便于研究化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的_排布。【交流研讨】价电子就是最外层电子吗？【课堂检测】A级1、下列说法错误的是 （ ）A每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道C每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）D若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反2、电子排布在同一能级时，总是 （ ）A 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C 自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反B级3基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ）A.3s2s B.3p3s C.4s3d D.3d3s4关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子 B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态 D.价电子能量都比较低，较稳定5下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A1s22s22p63s23p2 BNe3s23p2C. D.C级6、若将6C原子的电子排布写成1s22s22p6x它违背了 ( )A、能量守恒原理 B、能量最低原理 C、泡利不相容原理 D、洪特规则7.的核电荷数为25，最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A B C D 8写出下列原子或离子的电子排布