河南省郑州一二四厂学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州一二四厂学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2-和c-，b2+和c-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）a、 c元素的最高正价为+7价 b、 原子半径：abcc、 离子半径：a2- c- b2+ d、 还原性：c- a2-【答案】c【解析】依题意可知b在c的下一周期，三者的位置为b a c元素为f没有最高正价， 原子半径：bac ,离子半径：a2- c- b2+ ,非金属性ca、还原性：c- a2-2生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 （ ）a维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用b“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子c日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情d为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁【答案】b【解析】试题分析：a还原性的物质有抗氧化作用，维生素c具有还原性，正确；b这里的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素，错误；c碱性物质可使蛋白质变性，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒正确；d硫酸亚铁具有还原性，在包装袋中放入硫酸亚铁，可防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，正确。考点：生活中的化学3在2 l的密闭容器中发生反应：2so2 + o22so3，如果2 min内so2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 a用so2的浓度变化表示的反应速率为4 mol(lmin)b用o2的浓度变化表示的反应速率为2 mol(lmin)c增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小d升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大【答案】d【解析】略4关于所具有性质说法不正确的是（ ）a该有机物加入fecl3溶液，显紫色。 b该有机物可使酸性kmno4溶液褪色。c1mol该有机物最多可与2 mol naoh反应。d1mol该有机物最多可与4 mol h2反应。【答案】c【解析】5在一体积固定的密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应：2so2+o2 2so3，已知v（so2）=0.05moll-1min-1，则2min后so3的浓度为（ ）a、1moll-1 b、0.1moll-1 c、0.9moll-1 d、0.2moll-1【答案】b【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以2min内so2的浓度变化量是0.05moll-1min-12min0.1mol/l，根据方程式可知生成三氧化硫的浓度为0.1mol/l。答案选b。6试判断116号新元素在周期表中的位置 a、第6周期a族 b、第7周期a族 c、第7周期族 d、第8周期a族【答案】b【解析】根据112号元素在第7周期iib族，则向右数，116号新元素应在第7周期a族7当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 a乙醇溶液 b氯化钠溶液 c氢氧化钠溶液 d氢氧化铁胶体【答案】d【解析】丁达尔效应是胶体的特性,是溶液,浊液等其他分散系不具备的,所以答案应该选d.8下列说法不正确的是a.互为同系物的有机物，它们的分子结构必然相似b.互为同分异构体的有机物，它们的分子式必然相同c.凡相对分子质量相等、各元素的质量分数相等，而结构不同的有机物一定互为同分异构体d.凡分子组成相差一个或几个原子团的物质一定是同系物【答案】d【解析】同系物的前提是结构相似，故d不正确9请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里【答案】b【解析】只要正当、适量的使用食品添加剂，对人体是无害的，答案为b10下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )a发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔b氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源c碳酸钠的水溶液呈中性d硫酸钠灼烧时火焰呈紫色【答案】a【解析】试题分析：钠的化合物中过氧化钠用于呼吸面具；碳酸钠的水溶液呈碱性；含钠的物质的焰色反应为黄色。考点：钠及其化合物。11通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（ ）a苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 b苯不与溴水发生加成反应c苯的分子结构决定的 d苯是芳香烃【答案】c【解析】试题分析：结构决定性质，性质反映结构，苯的化学性质比较稳定是由苯分子的结构决定的，选c。考点：考查物质结构与性质的关系。12下列电离方程式错误的是akno3 = k+ + no3-bnahso4 = na+ + h+ + so42-cbacl2 = ba2+ + cl2-dna2so4 = 2na+ + so42-【答案】c【解析】试题分析：a、硝酸钾电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式正确，a正确；b、硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式正确，b正确；c、氯化钡在水溶液中电离出钡离子、氯离子，即bacl2ba2+ +2cl，c错误；d、硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式正确，d正确，答案选c。考点：考查电离方程式正误判断13下列反应的离子方程式书写中，正确的是a小苏打溶液中加入少量naoh溶液： h + oh-h2ob铁跟稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2c硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：cu2+ + 2ohcu(oh)2d氧化铁与稀硫酸反应：fe2o3 + 6h+2fe3+ + 3h2o【答案】d【解析】试题分析：a、小苏打溶液中加入少量naoh溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为hco3 + oh-co32+h2o，a不正确；b、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为fe+2h+fe2+h2，b不正确；c、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，所以反应的离子方程式为so42+cu2+ +ba2+ 2ohcu(oh)2+baso4，c不正确；d、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以离子方程式为fe2o3 + 6h+2fe3+ + 3h2o，d正确，答案选d。考点：考查离子方程式的正误判断142004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）a采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 b植树造林c大量开采地下水，以满足社会对水的需求 d节约能源，提高能源利用率【答案】c【解析】15下列有关离子方程式判断正确的是（ ）a足量铁屑溶于稀硝酸：fe4hno3fe3no2h2ob硫化钠溶液中通入足量硫化氢：h2s + s22hsc碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2od苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2c6h5oco2h2o 2c6h5ohco32【答案】b【解析】选项a不正确，因为铁是过量的，生成物是硝酸亚铁；选项c不正确，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水；苯酚能和碳酸钠反应，所以选项d不正确，生成物是苯酚和碳酸氢钠，因此正确的答案选b。16x、y、z、w、l、m六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中x、m的单质在常温下呈气态，y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，z在同周期的主族元素中原子半径最大，w是地壳中含量最多的金属元素，l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料用化学用语回答下列问题：（1）m的离子结构示意图 ；l在元素周期表中的位置为 （2）y、l、m的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （3）y的最高价氧化物的电子式为 原子序数比y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 （4）z、w各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 （5）r与y同周期，r的单质分子r2中有3个共价键，r与x形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式 （6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为 该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 l【答案】(1) ；第三周期a族；（2）h2sio3h2co3hclo4；（3）；2h2o22h2o+o2；（4）al(oh)3+ohalo2+2h2o；（5）；（6）hn3；2.24。【解析】试题分析：x、y、z、w、l、m六种短周期主族元素的原子序数依次增大，w是地壳中含量最多的金属元素，则w为al元素；l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，l为si元素；y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于al，则y处于第二周期，最外层电子数为4，故y为碳元素；x、m的单质在常温下呈气态，x的原子序数小于c元素，故x为氢元素，m的原子序数大于硅元素，则m为cl元素；z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ia族，原子序数大于碳，则z为na元素。（1）m的离子为cl，离子结构示意图为；l为si元素，在元素周期表中的位置为：第三周期a族；（2）由于非金属性siccl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为h2sio3h2co3hclo4；（3）碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中c原子与2个氧原子之间形成4对共用电子对，其电子式为：；（3）原子序数比c多2的元素为o元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该物质是h2o2，h2o2分解生成水与氧气，反应方程式为：2h2o22h2o+o2；（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al(oh)3 +ohalo2+2h2o；（5）r与碳元素同周期，r的单质分子r2中有3个共价键，则r为氮元素，r与x形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，则甲为n2h4，结构式为：；（6）氢化物中氮原子的质量分数为97.7%，则n（n）：n（h）=：=3：1，氢化物的相对分子质量为43.0，所以该氢化物分子式为hn3；2.15g该氢化物的物质的量2.15g43g/mol=0.05mol，根据反应方程式2hn3h2+3n2可知，0.05molhn3反应共产生气体的物质的量为0.05mol2=0.1mol，产生的气体在标况下的体积为v=nvm=0.1mol22.4l/mol=2.24l。考点：考查元素及化合物的推断、元素的原子结构与性质、位置关系应用的知识。17下列不是离子化合物的是a、cai2 b、h2so4c、koh d、nh4no3【答案】b【解析】18用18.4moll-1的浓h2so4配制100ml浓度为1moll-1的h2so4溶液，其操作可分为以下各步：（a）用量筒取 ml浓h2so4缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（b）用约30ml蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100ml容量瓶里（c）将稀释后h2so4溶液小心倒入100ml容量瓶里（d）检查100ml容量瓶口部是否会发生滴漏（e）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（f）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（g）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行a步操作应选择下列量器：10ml量筒；50ml量筒；500ml量筒；1000ml量筒中的（填序号）。【答案】（1）5.4ml12cm胶头滴管 （2）（d）(a) (c) (b) (e)(g) (f) （3）【解析】试题分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，设需要浓硫酸的体积为v，18.4moll-1v=0.1l1moll-1，v=0.0054l=5.4ml；将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的操作顺序为（d）（a）（c）（b）（e）（g）（f）。（3）量取的浓硫酸的体积是5.4ml，选用量筒的规格应稍大于量取液体的体积，所以选10ml的量筒，故答案为：。考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题针对性强，注重基础知识的巩固和训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力和动手操作能力。会根据量取溶液的体积选取合适的量筒是易错点。19化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/l 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 ml溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要 。（2）滴定：用碱式滴定管量取20.00 ml所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有_。用浓度为0.100 0 mol/l的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。滴定过程中用ph计测定锥形瓶中溶液的ph，临近滴定终点时每滴一滴测一次ph。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的ph变化如下表：v(hcl)/ml0.0012.0018.0022.0023.0023.96ph13.112.612.211.711.49.9v(hcl)/ml24.0024.0425.0026.0030.00ph7.04.02.72.41.9（3）数据处理：在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。所测样品中naoh的质量百分含量为_。【答案】（1）500 ml容量瓶、玻璃棒（2分）（2）检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管23次（2分）将液面调整到“0”刻度（1分）（3）如图（2分）96.0%（2分）【解析】试题分析：（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，溶解用到烧杯、玻璃棒，要将冷却后的溶液转移到500ml容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后定容，当距刻度线12cm处改用胶头滴管，最后摇匀、装瓶、标签，故配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要500 ml容量瓶、玻璃棒。（2）滴定管在装入反应液之前应进行的操作有检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管23次。用浓度为0.100 0 mol/l的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是将液面调整到“0”刻度。（3）根据表中数据利用描点法绘制中和滴定曲线，图像见答案。分析表中数据知向20ml烧碱待测溶液中滴入24ml0.100 0 mol/l的盐酸标准溶液时二者恰好完全反应，根据c(hcl)vhcl(aq)= c(naoh)vnaoh (aq)计算c(naoh)=0.1200mol/l，则2.5g烧碱样品中naoh的质量为：0.1200mol/l0.5l40g/mol=2.4g，所测样品中naoh的质量百分含量为2.4g/2.5g100%=96.0%。考点：考查酸碱中和滴定实验。20（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象h2那样还原cuo呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）实验室用装置a可快速制取氨气，写出反应的化学方程式 。（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。（3）利用改进后的装置进行实验，观察到cuo变为红色物质，无水cuso4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出nh3与cuo反应的化学方程式 。（三）问题讨论（4）有同学认为：nh3与cuo反应生成的红色物质中可能含有cu2o。已知cu2o是红色粉末，在酸性溶液中，cu+能自身发生氧化还原反应生成cu2+和cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有cu2o： 。（5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：cu2o与cuo的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g cu（oh)2固体，加热到80100时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000以上，黑色粉未全部变成红色粉未a。冷却后称量，a的质量为72 g。据此可推得a为 ，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式 ，由此得到的结论是 。【答案】（1）nh3h2o+cao=ca（oh)2+2nh3；（2）在装置a和b之间增加装有碱石灰的干燥管；（3）3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；（4）取少量样品，加入稀h2so4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有cu2o，反之，则没有；（5）cu2o，cu（oh)2cuo +h2o，4cuo2cu2o+o2，cuo比cu2o的热稳定性差。【解析】试题分析：（1)生石灰遇水放出大量热，使一水合氨分解成氨气，nh3h2onh3h2o；（2）进入b装置的氨气，含有水蒸气，能使无水硫酸铜变蓝，对实验产生干扰，故a、b间应加一个干燥装置，增加装有碱石灰的干燥管；（3）cuo变为红色物质，说明铜被还原成铜单质，无水cuso4变蓝，说明产生水，生成一种无污染的气体，氮的氧化物对环境都有污染，推出n转化成n2，故反应方程式：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；（4）红色物质如果是cu，cu不与盐酸或稀硫酸反应，而cu2o在酸性条件下，自身发生氧化还原反应生成cu2和cu，溶液变蓝色，操作步骤：）取少量样品，加入稀h2so4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有cu2o，反之，则没有；（5）假设cu（oh)2全部转化成cu，则m（cu)=9864/98=64g，假设全部转化成cu2o，根据铜元素守恒，m（cu2o)=98144/（982)=72g，故a为cu2o，黑色物质是氧化铜，cu（oh)2cuo +h2o，然后氧化铜分解成氧化亚铜和氧气，4cuo2cu2o+o2，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜。考点：考查气体制备、实验设计的评价、物质的检验、热稳定性等知识。219.6g铜与100ml质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的h2so4在加热下发生如下反应：2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o，已知铜反应完全。计算：（1）（2分）原h2so4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的h2so4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。 (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)【答案】（1）18.4mol/l （2）0.15mol 3.36l【解析】试题分析：c= （2）（6分） (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分) 解：设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为v.2h2so4(浓) + cu cuso4 + so2 + 2h2o 1mol(被还原) 64g 22.4l n1 9.6g v1mol 64g 22.4l n1 9.6g vn1=0.15mol v=3.36l答：原h2so4的物质的量浓度为18.4mol/l被还原的h2so4的物质的量为0.15mol生成的气体在标准状况时的体积为3.36l考点：浓硫酸的性质。22下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题：（1）e溶液中溶质的化学式为 。若将沉淀c加热至恒重，最终得到的物质是 。（2）a溶液中滴加入naoh溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式有 。（3）若在酸性的a溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。【答案】（1）fe2(so4)3； fe2o3（2）有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3（3）4fe2+ o2 + 4h+=4fe3+2h2o【解析】试题分析：根据转化关系可知，a中的溶质为feso4，b中铁元素的存在形式是fe3+，c是fe(oh)3，e中是fe2(so4)3；（1）e溶液中溶质的化学式为fe2(so4)3；若将沉淀c加热至恒重，最终得到的物质是fe2o3；（2）a溶液中滴加入naoh溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；发生反应的化学方程式有feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3；（3）若在酸性的a溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，此反应的离子方程式是4fe2+ o2 + 4h+=4fe3+2h2o。考点：无机推断23a、b、c、d、e 五种物质存在以下转化关系，已知a 为金属单质，在以下各步反应中e 是白色沉淀。（1）试确定各物质的化学式：a _b _c_ d_ e_（2）写出以下反应的离子方程式：a c _b e _【答案】（1）aal balcl3 cnaalo2 dal2o3 eal(oh)3（2）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2 al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+【解析】试题分析：（1）金属单质a与fe2o3高温下反应，应该是铝热反应，则a为al，由此可依次推断出b为alcl3，c为naalo2，d为al2o3，e为al(oh)3；（2）铝溶解在naoh