化学人教版九年级下册生活中常见的盐——复分解反应的条件

生活中常见的盐复分解反应的条件林雪涵一、教学目标1、知识与技能（1）知道复分解反应的概念和特点；（2）根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应是否发生；（3）能够正确书写酸、碱、盐之间发生的反应方程式。2、过程和方法通过复分解反应概念的形成和复分解反应条件的探究，培养学生的观察能力和归纳能力。3、情感、态度和价值观通过对复分解反应条件的分析，体验探究的乐趣。二、重点和难点重点：探究酸、碱、盐之间发生的复分解反应的条件。难点：根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。三、教学准备仪器：试管、滴管、烧杯药品：稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、酚酞溶液四、教学过程教师、学生活动教学内容复习引入新课提问设问活动探究分析归纳小结巩固练习作业点燃同学们今天我们要学习一种反应类型，在学习这种反应类型之间，先让我们进行复习以前学的三种反应类型（投影），判断下面化学方程式的反应类型。MnO21、2H2+O2=2HO2（化合反应） 2、2H2O2=2H2O+O（分解反应）3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应）4、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2通过复习三种反应类型，以第4个反应，引入新课。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2反应中氢氧根与硫酸根互相交换，生成另两种化合物，且在变化过程中，元素和原子团的化合价在反应前后保持不变。1、概念由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应： AB+CD=AD+CB2、特点：双交换，价不变目前，我们学过的化合物有哪些呢？引导学生思考，小结出酸、碱、盐均为化合物。酸、碱、盐均为化合物，那么它们之间两两混合，是否一定发生复分解反应呢？（投影）利用下述药品：H2SO4、BaCl2、NaOH、K2CO3进行实验，找出能发生复分解反应的组合，并试说出你判断反应能否发生的依据。学生分组实验，记录实验现象探究复分解反京戏的条件，并完成下面表格，写出化学方程式。学生板渲：1、H2SO4+BaCl2 2、H2SO4+NaOH 3、H2SO4+K2CO34、BaCl2+NaOH 5、BaCl2+K2CO3 6、NaOH+K2CO3第一个实验，由于有白色沉淀生成，所以复分解反应发生。第二实验无现象，那么反应有没有进行呢？若你想看到现象，应如何做？实验：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色，再往里滴入稀盐酸，直至溶液呈无色。由以上实验得知：NaOH和HCl发生反应，生成了NaCl和水，这个复分解反应也发生。第三个实验，由于生成大量的气体，所以复分解反应也发生了。前3个实验，由于生成物中有沉淀，或有气体、或有水，所以复分解反应发生了。第四个实验无现象，没有沉淀、或气体、或水生成，因此没有发生反应。第六个实验无现象，没有沉淀、或气体、或水生成，因此没有发生反应。由以上六个实验可知复分解反应的条件应为：生成物中有沉淀、或有气体、或有水。复分解反应才能发生。（1）综合以前所学的知识，复分解分解包括：酸+盐新酸+新盐酸+碱盐+水碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐金属氧化物+酸盐+水（2）复分解反应对反应的要求是：反应必须在溶液中进行，也就是说：反应物中必须要有一种物质能溶于水，如：盐+酸（可溶）、碱+酸（可溶），但碱+盐，盐+盐，则要求反应物均可溶且要符合复分解反应的条件，反应才能发生。（3）牢记P109酸、碱、盐溶解性表（投影）判断下列反应，能否发生复分解反应，若能，写出化学方程式，若不能，则说明理由。1、MgCO3+HCl2、K2SO4+HCl3、FeCl2+NaOH4、K2SO4+NaNO35、Mg(OH)2+H2SO4学生练习，板演，教师纠正错误，并分析反应能否发生的依据。预习下节课内容。完成导学练习盐部分内容。教后反思本节课通过探究复分段应的条件，培养学生的探究能力和归纳能力，加深学生对知识掌握的牢固、程序，效果不错，但