化学人教版九年级下册金属的化学性质（第1学时）

第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质（第1学时）一、教材内容分析在课题1学习了金属物理性质的基础上，本节课侧重学习金属的化学性质，重点学习金属和氧气、酸的反应，以及第三种基本反应类型置换反应，并初步了解金属活动性。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。二、教学目标知识与技能：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；3、初步认识金属活动性。过程和方法：能利用金属与同种酸的反应设计验证金属活动性的实验方法；学习通过对实验现象进行比较、分析、并得出结论的方法。三、教学重点难点重点：对金属活动性顺序的探究；置换反应。难点： 金属活动性顺序理解与应用。四、学习者特征分析学生已经在之前的课题中学习了金属的物理性质，在日常生活中也接触过不少常见金属，本课通过实验（主要是金属与酸的反应）去观察、分析、概括，现象明显，学生的学习兴趣会比较浓烈。情景导入不法分子以黄铜（含有铜和锌）冒充黄金进行诈骗活动。讨论：人们为什么会上当？你能不能设计一个实验方案鉴别真假黄金？（讨论）生：可以测定密度，密度大的是黄金，小的是黄铜。（小结）师：这是物理方法，能不能用化学的方法来鉴别？学完本节课，同学们就能用化学方法设计出新的鉴别方案了。讲授新课一、金属与氧气的反应（板演）让学生写出Mg、Fe与氧气的反应的方程式。（讲解）各种金属与氧气反应的难易程度各不相同，某些金属在空气中的常温下便能发生缓慢氧化，如：4Al+3O2=2Al2O3 铝在空气中由于与氧气反应时生成一层致密氧化膜，从而阻止进一步氧化，故其抗腐蚀性能力较强。（小结）实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。我们可以从能否反应以及反应的激烈程度来探究金属的活泼程度，即金属活动性差异。由上面的事实可以得出：镁、铝较活泼，铁、铜人之，金最不活泼。二、金属与酸的反应（金属活动性）（介绍）金属的活动性强弱之分。探究活动：（实验）分组实验金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（观察记录）让学生将观察到的现象准确地填入表中。金属与稀盐酸反应是否产生气体，速度如何化学反应方程式MgZnFeCu金属与稀硫酸反应是否产生气体，速度如何化学反应方程式MgZnFeCu1、教师巡视，指导实验2、引导学生进行讨论、交流和展示探究结果（设问）金属是否能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？生成什么气体？（小结）金属Mg、Zn、Fe的金属活动性较Cu强。（Mg、Zn、Fe） Cu金属的活动性由强减弱（讨论解决课前问题）怎样用化学方法鉴别黄金与黄铜？学生讨论给出方法，教师点评。三、置换反应（讨论分析）让学生分析镁、锌、铁与盐酸的反应方程式的共同点Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2( 单质 )+( ) ( )+( )请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？（讲解） 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。练习巩固1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？2、课后练习1至2题本课小结部分金属能与氧气或酸反应，但反应的难易程度不同；可通过实验判断金属活动性强弱。布置作业：课后练习第3题板书设计：一、金属与氧气反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。二、金属与酸反应镁锌铁铜。（金属活动性由强到弱排列）三、置换反应特点：（单质）+（化合物）=（化合物）+（单质）教学反思本节课学生能利用实验，通过对