化学平衡高考真题2.doc

新课标化学反应速率与化学平衡高考真题1（2009海南4）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数2.(2010海南14)高炉炼铁过程中发生的主要反应为(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _、CO的平衡转化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂3.(2011海南8)对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等4.( 2008海南10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中19发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%5.(2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%7.( 2010新课标26（4）)将0.23 mol SO2和0.11 molO2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。8.(2010新课标28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验ABCDEF4molL-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。9.(2009宁夏10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010.(2009宁夏13)在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%11.(2007宁夏13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7% B20.0% C80.0%D83.3%12.(2007宁夏27）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：高温SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为K ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2) mol/(L.min)。13.(2008宁夏12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 A9B16C20D2514.(2008宁夏25)已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1， c(N)=2.4 molL-1； 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4molL-1，c(N)=a molL-1；达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 。152010年全国27（15分） 向2L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应：。已知：平均反应速率反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol ，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2min内，VA= VB= (2)化学方程式中， 、 、 (3) 反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为 (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的H 0；（填“、或”）(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填：“增大”“减小或“不变”)。理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填：“增大”“减小或“不变”）理由是 。16. 2010年全国27（15分） 在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： (1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _； _；(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0，其判断理由是_；(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验：=_； 实验：=_。17、2009年全国27（15分） 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在坐标图上位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：n/molt/min0510150.20.40.60.81.01.2t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学