山东省临沂市兰山区高二化学上学期期中试题新人教版(1).doc

2013-2014学年度上学期高中模块考试 高二化学 说明：1本试卷分第卷（选择题，14页）和第卷（非选择题，56页）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。2答卷前务必将学校、班级、姓名、考号写在规定位置，答题卡需要填涂的内容按照规定填涂，第一卷选择题的答案用2b铅笔涂在答题卡相应位置。3可能用到的相对原子质量：h 1 c 12第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d2.下列说法正确的是a焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化bh的大小与热化学方程式的计量系数无关c反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3下列关于过程判断的方向的说法中，不正确的是anh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 c不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成h2的总量，可向反应容器中加入适量的a.氢氧化钠固体 b. 硝酸钠溶液 c. 硫酸钾溶液 d.碳酸钠固体5 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2co(g)so2(g)2 co2 (g) s (g) h= +8.0 kjmol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 6a、b的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)+yb(g)zc(g) h0。达到化学平衡后测得a的浓度为0.5 moll-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.9 moll-1。则下列有关判断正确的是 a平衡向正反应方向移动了 b x+yzcb的转化率下降 dc的体积分数减小7已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol，则下列说法中正确的是a浓硫酸和naoh溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kjb含l molh2so4的稀硫酸与足量稀naoh溶液中和后，放热为57.3 kjc1l 0.l mol/l ch3cooh与1l 0.l mol/l naoh溶液反应后放热为5.73 kjd1l 0.l mol/l hno3与1l 0.l mol/l naoh溶液反应后放热为5.73 kj8下列热化学方程式中h代表燃烧热的是ach4(g) + 2o2 (g)2h2o ( l ) + co2(g) hbs(s) + 3/2o2(g)so3 (s) hcc2h5oh(l) +3o2 ( g )2co2 (g) + 3h2o(g) hd2co(g) + o2(g)2co2 (g) h9已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加； 反应物的转化率一定增大； 平衡时反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂； a b c d 10将1molso2和1molo2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下 发生反应 so2(g)+ o2(g)so3(g)。达到平衡后so3为0.3mol，此时若移走0.5molso2和0.5mol o2，则重新达到平衡后so3物质的量为a等于0.3mol b等于0.15mol c小于0.15mol d大于0.15mol，小于0.3mol11下列说法正确的是 a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态12工业上处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s和co2。已知：co(g)+o2(g)co2(g) h =283.0 kjmol1s(s)+ o2(g)so2(g) h =296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是aco(g)+ so2(g)s(s)+co2 (g) h =+135kj/molbco(g)+ so2(g)s(s)+co2 (g) h =+13kj/molc2co(g)+so2(g)s(s)+2co2 (g) h =582kj/mold2co(g)+so2(g)s(s)+2co2 (g) h =270kj/mol13一定温度下在密闭容器内进行着某可逆反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是a反应的化学方程式为5yx bt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，x、y的反应速率相等 dt3时，反应速率为零14已知在101kpa时：ch4（g）2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h =820 kjmol1。则下列说法正确的是ach4（g）2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h820 kjmol1 bch4的燃烧热是820 kjmol1 c1mol ch4和2mol o2的键能之和大于1mol co2和2mol h2o的键能之和d11.2l（标准状况）ch4完全燃烧生成气态水时放出410kj热量。15在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 a z为0.3mol/l b y2为0.4mol/l c x2为0.2mol/l d z为0.4mol/l16已知反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达到平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 moll1b由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2:1:2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时，不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t12013-2014学年度上学期高中模块考试 高二化学 2013.11卷二的答案用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷规定位置。在指定的位置写清姓名和考号、座号。第卷（非选择题 共52分）二、（本题包括2小题，共20分）17（12分）（1）若5.2g乙炔（c2h2气态）完全燃烧生成液态水和co2(g)时放热260kj。该反应的热化学方程式为 ；乙炔的燃烧热为 。（2）已知拆开1molhh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。（3）已知: 2fe(s)+o2(g)2feo(s) h544.0kjmol14al(s)+3o2(g)2al2o3(s) h3351.4kjmol1则al和feo发生铝热反应的热化学方程式为：_。18（8分）二甲醚(ch3och3)和甲醇(ch3oh)被称为21世纪的新型燃料。以ch4和h2o为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）一定条件下，反应室1中发生反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h0。其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2molco与 0.4molh2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，co的平衡转化率 与温度、压强的关系如右图所示，则：p1 p2 (填“”或“=”)。在压强p1下，100时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2l，此时若温度不变，再加入1.0molco后重新达到平衡，co的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 保持容积为2l不变，温度100不变，向反应室3中再通入0.2molco与0.4molh2， co的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 三、（本题包括2小题，共18分）19（10分）已知反应：fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g) hakjmol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数k值随温度的变化如下表所示：温度/500700900k1.001.472.40 （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，a 0(填“”或“=”)。若在5002l密闭容器中进行该反应，co2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，从反应到平衡一氧化碳的平均反应速率v(co)为 。（2）若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。a缩小反应容器的体积 b通入适量co2 c加入适量铁d升高温度到900 e使用合适的催化剂（3）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、代表混合物中co的含量，t代表温度）。 20(8分)300 时，将2 mol a和2 mol b两种气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)2 c(g)2d(g) hq, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol d。(1) 在2 min末时，b的平衡浓度为_，a的平均反应速率为_。(2) 若温度不变，缩小容器容积，则平衡_ (填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变b混合气体中c(c)不变c生成(d)消耗(d)d2c(b)c(c)四、（本题包括1小题，共14分） 21（1）氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点。已知燃烧4gh2生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式_。（2）目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h0。若在某一容积为4l的密闭容器内，加入2.0mol的co和3.0 mol的h2o(g)，在催化剂存在的条件下于850高温加热，发生上述反应，反应中co2的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图数据，请计算出在850时该反应的化学平衡常数k(850)_。平衡时co的转化率是_。（3）若该反应的在750时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数k(750)_k(850)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molco、3.0 molh2o(g)、1.0 mol的co2和x molh2，则：当x5.0时，上述反应向_（填“正方应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%和b%，则a_b（填“大于”、“小于”或“等于”）。2013-2014学年度上学期高中模块考试 高二化学参考答案 2013.11一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910111213141516答案bcacbadaccbdbdac二、（本题包括2小题，共20分）17（1）（每空3分，共12分）2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h2600.0kjmol11300.0kjmol1（2）n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92kjmol1（3）2al(s)3feo(s)al2o3(s)+3fe(s) h859