【优化指导】高中化学 13同步备课试题 新人教版必修2.doc

【优化指导】高中化学 1-3同步备课试题 新人教版必修21(2012嘉兴高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()acacl2bkohch2odhf解析：cacl2只含离子键，h2o和hf中只含共价键，koh中既含有离子键又含有共价键。答案：b2(2012泰州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()a钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子b钠离子与钠原子有相似的化学性质c钠原子与氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强d氯化钠是离子化合物解析：nacl形成过程中，na原子失去一个电子形成na，cl原子得到一个电子形成cl，na与cl通过离子键结合形成nacl。答案：b3(2012长沙高一检测)下列说法正确的是()a两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键b熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用称为化学键；铵盐由非金属元素组成，存在离子键。阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力。答案：b4(2012全国高考改编)下列关于化学键的叙述，正确的一项是()a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c离子化合物中一定不存在共价键d含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：双原子或多原子单质分子中存在非极性键，稀有气体中不存在化学键，b错。复杂离子化合物(如铵盐)含有离子键和共价键，c、d项错误。答案：a5(2012武汉高一检测)有x、y、z、w四种短周期元素，其原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()ax和w能形成共价化合物bz和w能形成离子化合物cy和z不能形成化合物dy分子中存在共价键解析：由题意可知，x、y、z、w元素分别为c、ne、na、cl，其中c和cl元素可形成ccl4，na和cl元素可形成nacl，ne为稀有气体元素，不与na元素形成化合物。ne元素形成的单质为单原子分子，不含化学键。答案：d6现有下列物质：cl2na2o2naohhclh2o2mgf2nh4cl。用序号填空：(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由非极性键构成的物质是_。(3)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(4)由离子键和极性键构成的物质是_。(5)属于离子化合物的物质是_。解析：对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难化学键与化合物1、2、45、6、8、910化学键与化学反应37一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012荆州高一检测)下列电子式书写错误的是()ahhbnnch dhh解析：n2的电子式应为nn，没成键的电子对在电子式中也要表示出来。答案：b2下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是()anaoh、h2o、nh4clbkoh、na2o2、(nh4)2scmgo、cabr2、nacldna2so4、hcl、mgcl2解析：首先分析物质的类别，根据物质的类别判断所含的化学键类型，再看组成微粒的某些原子间是否存在共价键。只含有离子键的是：mgo、cabr2、nacl、mgcl2，排除c、d项；只含有共价键的是：h2o、hcl，排除a、d项；既含有离子键又含有共价键的是：naoh、nh4cl、koh、na2o2、(nh4)2s、na2so4。答案：b3(2012南昌高一检测)从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是()a对空气进行降温加压b金刚石变成石墨cnacl熔化 d碘溶于ccl4中解析：金刚石和石墨是碳的同素异形体，结构不同，属于不同物质，金刚石变成石墨既有旧键的断裂，又有新键的形成，属于化学变化；nacl熔化和碘溶于ccl4中均是只有旧键的断裂，无新键的形成，属于物理变化；对空气进行降温加压不存在化学键的变化。答案：b4下列说法正确的是()amgcl2的形成过程可表示为bh2o分子的结构式可表示为hohcnaoh是离子化合物，所以不含共价键dna2s的电子式为：解析：a项mgcl2的电子式应为b项，共价化合物的结构式中用“”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以h2o分子的结构式可表示为hoh；c项naoh中含有ho共价键；d项，na2s的电子式应为，不能把两个na合并在一起。答案：b5(2012潮州高一检测)下列物质中属于共价化合物的是()ana2o2bnahso4chno3di2解析：a项中na和o2之间为离子键，是离子化合物；b项中na和hso之间形成的是离子键，是离子化合物；c项中所有原子之间形成的化学键都是共价键，所以是共价化合物；d项中i2是单质而不是化合物。答案：c6(2012南昌高一检测)下列事实中，可以证明al2o3中一定存在离子键的是()a水溶液能导电b易溶于水c熔化时能导电 d有较高的熔点答案：c7食盐(nacl)是生活中常用的调味品，hcl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()a炒菜时放入食盐并不破坏nacl中的化学键bhcl的电子式是cnacl熔化时共价键被破坏dhcl的结构式是hcl解析：炒菜时放入食盐，nacl因溶于水而破坏其中的离子键，hcl为共价化合物，电子式为nacl为离子化合物，熔化时离子键被破坏。答案：d8下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成xy2型共价化合物的是()a3和8 b1和16c12和17 d6和16解析：题干要求有两点，一是形成xy2型，二是形成的是共价化合物。 a、b、c、d分别可形成li2o(x2y型离子化合物)、h2s(x2y型共价化合物)、mgcl2(xy2型离子化合物)、cs2(xy2型共价化合物)。答案：d二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9(14分)w、x、y、z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有y为金属元素。y和w的最外层电子数相等。y、z两元素原子的质子数之和为w、x两元素质子数之和的3倍。由此可知：(1)写出元素符号：w为_，x为_，y为_，z为_。(2)w2z是由_键组成的分子，其电子式为_。(3)由y、x、w组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。解析：只有y为金属元素，其原子序数又大于w和x的短周期元素，即可确定y应该是第三周期的金属元素，另y和w的最外层电子数相等，既可推出w为h，y为na。再由y、z两元素原子的质子数之和为w、x两元素质子数之和的3倍，可知x为o、z为s。答案：(1)honas(2)共价h ) )h(3)共价离子离子10(18分)(2012衡水高一检测)a、b、c、d 4种120号元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c。(提示：碱金属元素形成的氢化物均为离子化合物)(1)c位于元素周期表中的