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文档简介

第二节元素周期律和元素周期表 1 元素周期律 周期 事物在运动 变化过程中 某些特征多次重复出现 其连续两次出现所经过的时间叫 周期 如 钟摆的周期 思考 生活中记时 一天以小时为序排列体现周期性 元素以什么为序排列表现周期性 原子序数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号 这种编号 叫做原子序数 核外电子数 核内质子数 元素的原子序数 一 元素周期律 2 1 8 8 3 8 1 8 结论 1 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现 的变化 周期性 原子序数与最外层电子数柱形图 原子序数与原子半径折线图 原子序数与元素化合价折线图 随原子序数的递增 元素化合价呈现什么规律性的变化 元素主要化合价的周期性变化 结论 随着原子序数的递增 元素化合价呈现 的变化 周期性 元素化合价规律 1 最高正化合价 最外层电子数 2 3 最外层电子数大于或等于4则出现负价 4 最高化合价一般用氧化物表示 最低化合价一般用氢化物表示 5 氟无正价 氧无最高正价 6 稀有气体化学性质不活泼 看作0价 元素原子半径的周期性变化 原子半径递变规律 同一横行 从左到右半径递减 同一纵行 从上到下半径递增 0 186nm 0 099nm 大 小 结论 随着原子序数的递增 元素原子半径呈现 的变化 周期性 注 由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同 数字不具有可比性 故不放在一起比较 1 随着元素原子序数的递增 元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化 2 随着元素原子序数的递增 元素的化合价呈周期性变化 3 随着元素原子序数的递增 原子半径呈周期性变化 归纳总结 比较下列微粒半径的大小 1 O和F 2 Na和Mg 3 Cl和F 4 Na 和Mg2 5 Na和Na 6 Cl和Cl一 1 核电荷数不同 电子层数越多 半径越大 如Cl F 2 电子层数相同 核电荷数越大 半径越小 如Na Mg Na Mg2 3 同种元素的原子半径 阳离子半径 Na Na 4 同种元素的原子半径 阴离子 如Cl Cl 1 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是 A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B 元素原子的原子半径呈周期性变化C 元素的化合价呈周期性变化D 元素原子的电子层数呈周期性变化 A 随着原子序数核电荷数递增 原子核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化 这个规律叫做元素周期律 元素性质的周期性变化的实质是 元素原子的核外电子排布的周期性变化 归纳总结 1 原子半径由小到大 且最高正价依次降低的是 A Al Mg NaB N O FC Ar Cl SD
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