2013沪科版高一下52《认识物质的量浓度》课件_1

5 2物质的量浓度 一 质量百分比浓度 C 一 定义 二 公式 C m质 m液 100 无单位 以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度 二 物质的量浓度 C 一 定义 二 公式 C n质 V液 mol L 有单位 mol L 变形 n质 C V液 mol L L mol 28gKOH配成400mL溶液 求C C n质 V液 28 56 400 1 25 mol L 标况下 5 6LHCl气体配成500mL溶液 求C C n质 V液 5 6 22 4 500 0 5 mol L 三 有关物质的量浓度的计算 一 利用2个公式进行C n质 V液三者之间的换算 将23 4g氯化钠溶于水配制成200mL的溶液 求溶液的浓度 C n质 V液 23 4 58 5 0 2 2 mol L 配制500mL0 1mol L的氢氧化钠溶液 需要氢氧化钠多少克 m NaOH n M 0 1 0 5 40 2g 二 有关离子浓度的计算 把含有0 4克NaOH的碱液与含有1 71克Ba OH 2的碱液混合 测得溶液的体积是500毫升 这种溶液中OH 离子浓度是多少 C OH n OH V液 0 4 40 1 1 71 171 2 0 5 0 06 mol L 已知C Na2SO4 1mol L 求C Na C SO42 Na2SO4 Na SO42 2 1 2 1 由于电离是在同一溶液中进行 设Na2SO4溶液的体积为1L 则Na 和SO42 所处溶液的体积也为1L C Na n Na V液 1 1 2 1 2 mol L C SO42 n SO42 V液 1 1 1 1 1 mol L 由于电离是在同一溶液中进行的 电离方程式中的系数比既可表示n之比 又可表示C之比 已知C FeCl3 3mol L 求C Fe3 C Cl FeCl3 Fe3 Cl 3 1 1 3 C之比 3mol L 3mol L 9mol L 已知Fe2 SO4 3溶液中 C Fe3 4mol L 求C Fe2 SO4 3 C SO42 Fe2 SO4 3 Fe3 SO42 2 3 1 2 3 4mol L 6mol L 2mol L 1 100mL0 1mol LAl2 SO4 3中C SO42 2 50mL0 3mol LNa2SO4中C SO42 3 两者的比值是多少 0 3mol L 0 3mol L 与100mL无关 与50mL无关 1 1 书练习1 1 2 3 三 较复杂的物质的量浓度的计算 抓住公式 C n质 V液 mol L S T P下 用1体积水吸收560体积的NH3 所得氨水的密度为0 89g mL 求氨水的C C 解 设水为1L NH3为560L C n质 V液 n NH3 560 22 4 25 mol V液 1 560 561 L m液 m质 m剂 560 22 4 17 1000 1 1425 g 25 V液 m液 液 1425 0 89 10 3 1 60L 1 60 15 6mol L 解 设水为1L NH3为560L C n质 V液 560 22 4 560 22 4 17 1000 1 0 89 10 3 15 6mol L C m质 m液 100 560 22 4 17 560 22 4 17 1000 1 100 29 8 S T P下 用1体积水吸收700体积的HCl 所得盐酸溶液的密度为1 19g mL 求氨水的C C 解 设水为1L HCl为700L C n质 V液 700 22 4 700 22 4 36 5 1000 1 1 19 10 3 17 4mol L C m质 m液 100 700 22 4 36 5 700 22 4 36 5 1000 1 100 53 3 四 C 与C的换算 抓住公式 C n质 V液 C m质 m液 100 求37 的盐酸 密度为1 19g mL 的物质的量浓度 C n质 V液 设37 的盐酸溶液为100g 100 36 5 100 1 19 10 3 12mol L C n质 V液 设37 的盐酸溶液体积为1L 1000 37 1 19 37 36 5 1 12mol L 解法一 解法二 63 的浓HNO3 1 4g mL 的物质的量浓度为多少 C n质 V液 设63 的浓HNO3溶液为100g 100 63 100 1 4 10 3 14mol L C n质 V液 设63 的浓HNO3溶液体积为1L 1000 63 1 19 63 63 1 14mol L 解法一 解法二 五 化学反应中有关C的计算 抓住公式 n质 C V液 L 要中和50mL0 2mol L的NaOH溶液 需要1mol L的H2SO4溶液多少mL 解 NaOH H2SO4 Na2SO4 H2O 2 2 需要1mol L的H2SO4溶液xmL 2 1 0 2 0 05 x 10 3 1 x 5mL 答 1 06gNa2CO3与20mL盐酸恰好反应 求盐酸的浓度 解 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 2 2 设盐酸的浓度xmol L 1 2 1 06 106 x 0 02 x 1mol L 答 在体积和浓度均相同的AgNO3 aq 中 分别加入物质的量浓度相同的NaCl MgCl2和AlCl3溶液 当沉淀完全时 消耗NaCl MgCl2和AlCl3溶液的体积比 解 设 C AgNO3 1mol L V AgNO3 1L C NaCl C MgCl2 C AlCl3 1mol L 设当沉淀完全时 消耗NaCl MgCl2和AlCl3溶液的体积分别为xL yL zL NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 MgCl2 AgNO3 AgCl Mg NO3 2 2 2 AlCl3 AgNO3 AgCl Al NO3 3 3 3 1 1 x 1 1 1 x 1L 1 2 y 1 1 1 y 0 5L 1 3 z 1 1 1 三种溶液的体积比 6 3 2 分别用2摩 升的硝酸银溶液10毫升与相同体积的下列溶液恰好完全反应 则下列溶液中物质的量浓度最小的是 A BaCl2 B MgCl2 C KCl D FeCl3 六 有关溶液稀释的计算 稀释公式 1 2 3 m1C1 m2C2 用于稀释前后均出现C n1 n2 用于稀释前后分别出现C和C C1V1 C2V2 用于稀释前后均出现C 在100mL0 5mol L的盐酸溶液中 注入蒸馏水至200mL 则稀释后溶液的浓度为多少 设稀释后的浓度为xmol L C1V1 C2V2 0 5 0 1 x 0 2 x 0 25mol L 将5gCuSO4 5H2O 6 84gAl2 SO4 3和2 84gNa2SO4混合后 配成1L溶液 求溶液中C SO42 若取出30mL稀释至1L 求稀释后C SO42 C SO42 n SO42 V液 1 5 250 1 6 84 342 3 2 84 142 1 1 0 1 mol L 2 C1V1 C2V2 设稀释后的C SO42 为xmol L 0 1 0 03 x 1 x 0 03mol L 用多少mL37 密度为1 19g mL盐酸才能稀释成250mL1mol L的稀盐酸 n1 n2 解 设需要xmL37 密度为1 19g mL盐酸 x 1 19 37 36 5 1 0 25 x 20 7mL 四 配制一定浓度的溶液 一 容量瓶 1 外观 图5 9 2 标明内容 1 使用温度 20OC 2 规格 50mL 100mL 250mL 3 刻度线 一根 500mL等 3 使用注意点 使用前要检验容量瓶是否漏水 36 37 38 39 40 42 各种规格的容量瓶 35 容量瓶的外观 35 常见规格的容量瓶 35 容量瓶的外观 35 检验容量瓶是否漏水的方法 35 往瓶内加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如前图所示 如果不漏水 将瓶正立并将瓶塞旋转180OC 后塞紧瓶塞 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 经检查不漏水的容量瓶才能使用 检验容量瓶是否漏水的方法 35 二 配制步骤 配制250mL0 1mol LNa2CO3 aq 1 计算 m Na2CO3 0 1 0 25 106 2 65g 2 取量 若用固体配溶液 称量 天平 药匙 若用液体配溶液 量体积 量筒 胶头滴管 3 溶解和冷却 烧杯 玻璃棒 洗气瓶 4 移液 玻璃棒 250mL容量瓶 和洗涤 2 3次 原则 少量多次 洗气瓶 5 定容 胶头滴管 加到凹液面的最低处与刻度线相切 平视 6 摇匀 上下颠倒 45 46 47 配制一定物质的量浓度的溶液 flash2 flash1 移液的操作 44 摇匀的操作 44 三 注意点 1 移液过程中 有液体溅落在外 最终配制的溶液的浓度 偏小 偏小 不变 偏小 2 若没有洗涤 最终配制的溶液浓度 偏小 偏小 不变 偏小 3 若定容时 凹液面最低处低于刻度线 最终配制的溶液浓度 凹液面最低处高于刻度线 最终配制的溶液浓度 偏大 偏小 4 若不摇匀 最终配制的溶液浓度 上下不均一 上小下大 怎样用37 密度为1 19g cm3的浓盐酸来配制250mL1mol L的稀盐酸 1 计算 n1 n2 设需要xmL37 密度为1 19g mL盐酸 x 1 19 37 36 5 1 0 25 x 20 7mL 2 量体积 量筒 胶头滴管 3 溶解和冷却 烧杯 玻璃棒 洗气瓶 4 移液 玻璃棒 250mL容量瓶 和洗涤 2 3次 洗气瓶 5 定容 胶头滴管 6 摇匀 五 PH值 一 水的离子积 Kw 1 水的电离方程式 H2O H 2 水的电离程度 很小 3 25 纯水中 mol L 4 水的离子积 1 定义 P 11 2 公式 Kw 3 单位 4 Kw与温度的关系 两者成正比 5 Kw与溶液酸碱性的关系 与溶液的酸碱性无关 只与温度有关 6 记住 常温 25 下 任何溶液中 Kw 5 溶液酸碱性 1 表格 2 溶液的酸性与成正比 与成反比 溶液的碱性与成正比 与成反比 例1 填表 常温下 溶液 1 2 mol L mol L 溶液的酸碱性 1 0 10 2 1 0 10 5 练习1 练习2 常温下 计算下列溶液的 1 0 001mol L的HCl溶液 2 0 1mol L的NaOH溶液 练习3 1 常温下 0 56gKOH溶于水配成100mL溶液 2 常温下10g36 5 的浓HCl加水稀释至200mL 练习4