化学人教版九年级下册第九单元复习学案

第九单元 溶液复习学案 班级 姓名 【复习目标】1. 通过对主要知识点的回顾，整理出本单元的知识体系，进一步理解重要概念：溶液、饱和溶液、溶解度等。2. 通过具体问题的解决，找出本单元中的知识疏漏，及时填补。【复习过程】一主要知识点回顾主要知识点一：溶解、溶液的组成及特征1. 将下列物质放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌：面粉 纯碱 汽油 食用油酒精 冰块 氧化铜 高锰酸钾（将序号填在合适的横线上）其中能形成溶液的有 ，形成乳浊液的有 ，形成悬浊液的有 。2. 下列关于溶液的说法正确的是 ( )无色 混合物 化合物 均一 稳定 各部分性质相同，A B C D3. 用化学式填写下表：溶液澄清石灰水盐酸碘酒75%的消毒酒精CaO与足量水充分反应后得到的溶液锌与过量稀硫酸反应得到的溶液溶质溶剂主要知识点二：饱和溶液与不饱和溶液4.在其他条件不变的情况下，不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 ( )在其他条件不变的情况下，饱和溶液转变为不饱和溶液，最可靠的方法是 ( )A升高温度 B降低温度 C加入溶质 D加入溶剂 E蒸发溶剂主要知识点三：溶解度与固体溶解度曲线的应用5. 如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）A10时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt时，甲乙两物质的溶解度相等C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D甲、乙的饱和溶液从30降温到10时，析出的晶体质量甲一定大于乙主要知识点四：溶质质量分数6. 已知氧化钠能和水反应生成氢氧化钠。现将6.2g氧化钠加入93.8g水中，充分反应并溶解后所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 （ ）A6.2% B8% C9.8% D10%主要知识点五：溶液的实际应用7. 溶液配制及计算某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。 若配制40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为 g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器 （填序号）。 为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为_g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是 （精确到1%）。8. 结晶方法工业上采用如下的流程从海水中提取精盐： 上述流程中、分别是 、 。 日晒海水可以得到食盐固体，其原因是 ( )A受热时食盐的溶解度降低 B受热时食盐的溶解度显著增大C受热时海水中的水分蒸发 D受热时海水发生分解 下列说法正确的是 ( )A海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B在溶液中氯化钠质量分数不变C析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液D海洋中蕴藏着丰富的资源 二情景研讨：尝试整理本单元的知识体系三结合知识体系和本单元主要知识点，解决下列问题：1. 溶液基本概念（1）把少量生活中的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( )A面粉 B氯化钠 C汽油 D蔗糖（2） 市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和固体物质A组成，使用时只要将水和A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。其中物质A可能是 ( )A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D氧化钙2. 饱和溶液（3）判断下列有关饱和溶液的说法是否正确，并说明理由。饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 ( ) 将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 ( ) 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液一定比原溶液浓 ( ) 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 ( ) 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 ( ) 3. 溶解度、固体溶解度曲线、溶质质量分数（4）将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是 ( )A硝酸钾的溶解度 B溶液里溶质的质量C溶液里溶剂的质量 D溶液里溶质的质量分数 （5）右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：现有t3时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质 量的水，则析出晶体由多到少的顺序是 。 t3时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。当X中混有少量的Y，要提纯X应采用 方法。t1时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t2，此时溶液中X的质量分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。4. 溶液配制（6）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）（7）某同学在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，有以下的操作失误：用托盘天平称量3.2g固体氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用了游码。用量筒量取水时，面对刻度线仰视凹液面的最低处。将量筒中水倒入烧杯时，有水溅出。将配好的溶液转移到细口瓶中，不慎有些洒落在瓶外。其中，会引起所配溶液的溶质质量分数变小的是 。【课后作业】1. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）AZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D40时，ZnSO4的溶解度为41g2. 下列叙述正确的是 ( )A将5g某固体物质放入95g水中，所得到的溶液中溶质质量分数不一定是5%B100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200gC打开汽水瓶盖可看到有较多气泡冒出，这是二氧化碳易挥发的缘故D敞口存放的饱和石灰水的液面上会形成一层薄膜，这是溶剂蒸发后析出的Ca(OH)2固体3. 有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t时KCl的溶解度KNO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）（2）60时g KNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液（3）设计实验方案提纯KNO3实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体4. 如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线下列叙述正确的是（）可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl45时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种20时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40降温至10，前者析出晶体的质量大ABCD5