化学人教版九年级下册常见的 酸和碱

教学目标1、 了解酸碱指示剂的变色情况，并能够把宏观的现象与微观的结构联系起来2、了解浓硫酸、浓盐酸的各种性质上的区别，并知道鉴别他们的方法3、知道浓硫酸与稀硫酸；浓盐酸和稀盐酸的性质上的差异，并知道鉴别他们的方法4、了解酸的通性，并知道造成酸的通性的原因5、了解酸与各类物质发生反应的现象，并知道造成这种现象的微观粒子在成分上的变化6、了解碱的通性，并知道造成碱的通性的原因7、了解碱与各类物质发生反应的现象，并知道造成这种现象的微观粒子在成分上的变化教学过程一、酸、碱与指示剂的作用白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入物色酚酞溶液的颜色变化石蕊酚酞在酸性溶液中现象微观解释溶液中大量存在的 H+ （溶液呈酸性）使石蕊变红溶液中大量存在的 H+ （溶液呈酸性）不能使酚酞变色在中性溶液中现象微观解释溶液中没有大量存在的H+与OH-（溶液呈中性），不会使石蕊变色溶液中没有大量存在的H+与OH-（溶液呈中性），不会使石蕊变色在碱性溶液中现象微观解释溶液中大量存在的OH-（溶液呈碱性），使石蕊变蓝溶液中大量存在的OH-（溶液呈碱性），使酚酞变红巩固练习1、往盐酸中滴入石蕊，然后再向溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化，并推测溶液中离子成分的变化未滴入氢氧化钠以前滴入一定量的氢氧化钠继续滴入氢氧化钠现象描述微观解释2、往氢氧化钠中滴入几滴酚酞，然后再向溶液中逐滴滴入盐酸溶液，观察溶液的颜色变化，并推测溶液中离子成分的变化未滴入盐酸以前滴入一定量的盐酸继续滴入盐酸现象描述微观解释当出现什么样的现象时，可以证明溶液中溶液中没有大量存在的H+与OH-，故往其中滴入盐酸时一定要注意怎样的操作。 课堂或课后练习：学评P40的练习二、几种常见的酸1、浓盐酸和浓硫酸1）把下列几种物质按类别填空：盐酸、硫酸、浓盐酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸属于混合物的是 ，属于纯净物的是 。2）进行实验验证浓（稀）盐酸与浓（稀）硫酸的性质浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸实验操作打开试剂瓶后，在瓶口观察的现象，一段时间后质量有何变化，质量分数有何变化观察到的现象瓶口有 出现，过了一段时间后溶液质量 ，溶质的质量分数 瓶口有 出现瓶口 出现，过了一段时间后溶液质量 增大 ，溶质的质量分数 减少 瓶口 出现得出的结论有较强的 有较弱的 没有 ，但却有比较强的 没有 实验操作用浓硫酸蘸各种酸在纸上写字，用小木棍蘸少量的酸，将各种酸滴到一小块布上观察到的现象 得出的结论无强烈的 无强烈的 有强烈的 无强烈的 实验操作将各种 沿 慢慢注入盛有 的烧杯中，用 不断 。用手轻轻触摸烧杯外壁，观察到的现象 得出的结论溶于水放出一定的 溶于水放出大量的 稀释浓硫酸的特别注意事项稀释浓硫酸时 ，切不可 。原因为 。3）浓硫酸与浓盐酸的性质的比较浓硫酸浓盐酸物理性质颜色、状态吸水性挥发性溶于水的吸放热情况化学性质强烈的腐蚀性4）利用浓硫酸与浓盐酸在性质上的不同请你设计5种鉴别他们的方法。 ； ； 。2、盐酸与稀硫酸共有的性质1、记录下列实验现象稀硫酸稀盐酸与指示剂反应与石蕊反应与酚酞反应与活泼金属反应MgZnFeCu与金属氧化物反应往溶液中加入生锈的铁往溶液中加入氧化铜与碱反应往溶液中滴入氢氧化钠往溶液中加入氢氧化镁与碳酸盐反应滴入碳酸钠加入碳酸钙与其他盐反应滴入硝酸银滴入硝酸钡2、总结酸的化学性质，并写出化学反应方程式稀硫酸稀盐酸与指示剂反应与石蕊反应与酚酞反应为什么稀硫酸与稀盐酸都能使指示剂变色与活泼金属反应MgZnFeCu反应过程中什么离子的浓度减少，什么离子浓度增加与金属氧化物反应与氧化铁与氧化铜反应过程中什么离子的浓度减少，什么离子浓度增加与碱反应往溶液中滴入氢氧化钠往溶液中加入氢氧化镁与碳酸盐反应滴入碳酸钠加入碳酸钙与其他盐反应滴入硝酸银滴入硝酸钡总结：为什么稀硫酸与稀盐酸都具有相似的化学性质？ 疑问：与硝酸银的反应和与硝酸钡的反应能否体现酸所共有的性质？为什么？ 练习3：往下图所示的盐酸中滴入适量的CaCO3，恰好完全反应，请完成下图。若再加入过量的CaCO3，请继续完成下图反应前完全反应 CaCO3过量H+Cl-H+Cl-3、生活中常见的酸与某些酸的用途1、盐酸与硫酸的用途用途盐酸重要化工产品，用于金属表面的 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有 ，可帮助消化硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等浓硫酸有 ，在实验室中常用它做 2、生活中常见的酸还有硝酸（ ）、醋酸（ ）水果中还含有 等酸二、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙的性质氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质颜色、状态溶解性溶解时的吸热与放热现象是否潮解腐蚀性制法写出碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式：2、氢氧化钠与氢氧化钙的用途以及常见的碱在讲完碱的化学性质后再回顾碱的用途用途氢氧化钠氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污、如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂氢氧化钙氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合砌砖、用石灰浆粉刷墙壁；在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农业使用，熟石灰还可以用来改良酸性土壤常见的碱还包括氢氧化钾（ ）、氨水（ ）等。3、碱的化学性质1、 记录下列实验的现象氢氧化钠溶液澄清的石灰水与指示剂反应与石蕊反应与酚酞反应与某些非金属氧化物反应往溶液中通入二氧化碳往溶液中通入二氧化硫往溶液中通入三氧化硫与酸反应往溶液中滴入盐酸往溶液中滴入稀硫酸2、总结碱的化学性质，并写出化学方程式氢氧化钠氢氧化钙与指示剂反应与石蕊反应与酚酞反应为什么碱都能使指示剂变色与某些非金属氧化物反应与二氧化碳与二氧化硫与三氧化硫反应开始到恰好完成，什么离子的浓度减少，什么离子浓度增加与酸反应往溶液中滴入稀盐酸往溶液中加入稀硫酸（接上表）3、氢氧化钠与氢氧化钙的性质上的差别氢氧化钠（固体）氢氧化钙（固体）物理性质颜色、状态吸水性水溶性溶于水的吸放热情况化学性质与二氧化碳反应利用氢氧化钠与氢氧化钙在性质上的不同请你设计5种鉴别他们的方法。 ； ； 。课后拓展一、需要密封保存的物质的总结与不密封保存的后果浓硫酸导致变成稀硫酸，质量增大吸水性氢氧化钠固体（溶液不具有吸水性）在空气中发生物理变化浓盐酸导致变成稀盐酸，质量减少挥发性氢氧化钠固体（或氢氧化钠溶液）变成碳酸钠与二氧化碳反应氢氧化钙固体（澄清的石灰水）变成碳酸钙在空气中发生化学变化生石灰（生石灰的变质可分为两步，第一步变成Ca（OH）2，然后变成CaCO3）与水蒸气反应课后拓展二、干燥剂的选择三、溶液的导电性完成教科书上的实验并认真填写下表物质能否导电原因电离方程式总结盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇1下列物质的水溶液，不能导电的是ANaCl BH2SO4 CC2H5OH DKOH2下列物质溶于水，解离出的阳离子只有H+的是ANaOH BHCl CNH4C1 DCa(OH)23下列物质中，属于碱的是NaOH ZnSO4 NH3H2O HNO3 K2CO3A B C