山东省东营市九年级化学上学期月考试题（第89单元）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年山东省东营市九年级（上）月考化学试卷一、选择题：（共40分）1下列对回收金属的说法中不正确的是( )a可以节约金属资源b可以节约能源c可以减少环境的污染d防止金属锈腐2下列属于置换反应的是( )acu+2agno32ag+cu（no3）2bco+cuoco2+cucnaoh+hclnacl+h2odcao+h2oca（oh）23不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）当作黄金来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是( )a加盐酸b测密度c用火烧d看颜色4配制100g 10%的naoh溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数( )a等于10%b大于10%c小于10%d无法确定5现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )a乙、甲、丙b乙、丙、甲c丙、甲、乙d丙、乙、甲6下列关于金属的说法正确的是( )a波尔多液的配制可以在铁质容器中进行b铝制品抗腐蚀能力较铁制品强c用feso4溶液、cu和ag三种物质可以验证fe、cu、ag三种金属的活动性强弱顺序d铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是fe3o47将质量相等的a、b、c三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成h2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )a放出h2的质量是abcb金属活动性顺序是abcc反应速率最大的是ad相对原子质量是abc8把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )a面粉b氯化钠c汽油d碘9在一瓶nacl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量nacl晶体，则( )a溶液的质量增大b晶体的质量不变c晶体的质量增大d晶体溶解一部分10下列关于溶液的说法正确的是( )a将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液b溶液一定是混合物c稀溶液一定是不饱和溶液d稀溶液含溶质一定比浓溶液少11将沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加水和适量洗涤剂，搅拌搓洗，油污被除去的原因是( )a加入洗涤剂后，使油滴溶于水b加入洗涤剂后，使油滴分散，稳定地乳化在水中c加入洗涤剂后，使油滴聚集，上浮分层d加入洗涤剂后，使油滴密度增大，下沉分层12判断下列的说法正确的是( )a20时，100g食盐溶液里含有10g食盐，所以20时食盐的溶解度为10gb20食盐的溶解度36g，50硝酸铵的溶解度50g，所以硝酸铵的溶解度比食盐的大c100g的水中最多可溶解氯化钠36g，则氯化钠的溶解度为36gd50时氯化铵饱和溶液150g中，含氯化铵50 g，则50时氯化铵的溶解度为50g1320时，向100g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为( )a26.5%b30%c25%14日晒海水可以得到食盐固体，其原因是( )a受热时食盐的溶解度降低b受热时食盐的溶解度显著增大c受热时海水中的水分蒸发d受热时海水发生分解15把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻abcd16某些食品包装袋内有一包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”下列物质属于“双吸剂”的是( )a铁粉b碳粉c碱石灰d生石灰17配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是( )abcd18在一定的温度下，某固体物质的水 溶液甲，经历如图的变化：下列结论正确的是( )a溶液甲可能是饱和溶液b溶液乙一定是不饱和溶液c溶液乙和溶液丙的浓度可能相等d若溶液丙蒸发5 g水，析出的固体为2 g19将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是( )abcd20甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大10时，100g水中最多溶解10g甲，20时，50g水中最多溶解5g乙则在15时，两物质的溶解度( )a相等b甲大于乙c甲小于乙d无法比较二、填空题：（共25分）21写出下列溶液中溶质的化学式：澄清石灰水_，盐酸_，食盐水_，铁粉放入过量的稀硫酸中_22在烧开水时，水未沸腾就有气泡从水中冒出，这气泡是_，产生此现象是因为_23既能加快固体在水中溶解，又能改变固体的溶解度的操作措施是_24图中甲、乙试管分别盛有均有未溶解的固体硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液向烧杯中加入一种物质后，甲中固体减少，乙中固体增加，则加入的物质可能是_25元素m是地壳中含量居第二位的金属元素，m的单质是世界上年产量最高的金属m单质能在纯的氧气中燃烧；古代曾用该单质与硫酸铜溶液反应制取铜；m的一种化合物mco3在高温下分解为m的低价氧化物和另一种很常见的氧化物推断m元素，写出化学方程式，并注明基本反应类型：_26a、b、c三种物质的溶解度随温度的变化情况如图：_温度时，a、b物质的溶解度相等；t1时它们的溶解度大小顺序是_t1时，将20g的a物质溶于50g水中，所得溶液为_g若从b的溶液中提取b固体，一般用_的方法t1时，将c的接近饱和的溶液，变成饱和，可采取的方法有：_；t1时，abc分别与水配制的饱和溶液，其溶质的质量分数相对最大的是_t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1，溶质质量分数由小到大是_三、实验题：（共22分）27不锈钢材料中含有的金属铬（cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：cr al cu 猜想二：al cr cu 猜想三：_【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（crso4）溶液，该反应的化学方程式为_（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是_【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_；_28（16分）如图是用氧化铁炼铁原理的装置图：（1）写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_（2）指出所用石灰水的作用_（3）反应时玻璃管中的现象是_（4）实验中，广口瓶中看到的实验现象是_，发生反应的化学方程式是_（5）b酒精灯的作用是_，导管口看到的实验现象是_，发生反应的化学方程式是_（6）工业上用铁矿石冶炼铁时为何一般不用黄铁矿（fes2）_（7）此法所生成的铁与工业上炼得的铁不同之处在于_四、计算题：（共13分）29欲配制1800g质量分数为10%的硫酸溶液，需60%的硫酸溶液_毫升（60%的硫酸溶液的密度为1.50g/ml）30在质量为65g的烧杯中，放入50g一定溶质质量分数稀盐酸，又放入15g石灰石（足量），完全反应后连同烧杯一起称量，质量为125.6g，计算（1）反应中生成co2的质量（2）所用稀盐酸的溶质质量分数【附加题】（共1小题，满分0分）31某同学用锌片与稀硫酸反应，6次实验结果记录整理如右：次数加入锌的质量/g稀硫酸/g生成硫酸锌的质量/g125052450365015485016.1510506125016.1（1）第二、第五两次产生的硫酸锌的质量依次是_、_（2）求稀硫酸中硫酸的质量分数2015-2016学年山东省东营市九年级（上）月考化学试卷（8-9单元）一、选择题：（共40分）1下列对回收金属的说法中不正确的是( )a可以节约金属资源b可以节约能源c可以减少环境的污染d防止金属锈腐【考点】金属的回收利用及其重要性 【专题】金属与金属材料【分析】根据保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用、意义等进行分析判断即可【解答】解：a、回收废旧金属，可以节约金属资源，故选项说法正确b、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源，故选项说法正确c、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法正确d、回收废旧金属，不能减少金属锈蚀，故选项说法错误故选d【点评】本题难度不大，了解保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用即可正确解答2下列属于置换反应的是( )acu+2agno32ag+cu（no3）2bco+cuoco2+cucnaoh+hclnacl+h2odcao+h2oca（oh）2【考点】置换反应及其应用 【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：a、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；b、该反应的反应物都是化合物，反应物中没有单质，不属于置换反应；c、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；d、该反应是两种物质反应生成一种物质的过程，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故选a【点评】本题难度不大，考查置换反应的特征，掌握置换反应的特征是正确解答本题的关键3不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）当作黄金来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是( )a加盐酸b测密度c用火烧d看颜色【考点】物质的鉴别、推断 【专题】物质的鉴别题【分析】a、根据锌会与盐酸反应进行分析；b、根据合金的密度和纯金的密度不同进行分析；b、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；d、根据黄铜和金的颜色相同进行分析【解答】解：造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真a、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故a正确；b、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故b正确；c、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故c正确；d、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故d错误；故选d【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别4配制100g 10%的naoh溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数( )a等于10%b大于10%c小于10%d无法确定【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见仪器及化学实验基本操作【分析】由题意，配置一定溶质质量分数的溶液，用量筒量水时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值，仰视读数会导致所量取的液体实际体积大于所量值【解答】解：由分析可知，配置10%的氢氧化钠溶液，用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，故所得溶液的质量分数大于10%故选：b【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握量筒的使用方法和注意事项；了解一定溶质质量分数的溶液的配制方法5现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )a乙、甲、丙b乙、丙、甲c丙、甲、乙d丙、乙、甲【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙故选：c【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键6下列关于金属的说法正确的是( )a波尔多液的配制可以在铁质容器中进行b铝制品抗腐蚀能力较铁制品强c用feso4溶液、cu和ag三种物质可以验证fe、cu、ag三种金属的活动性强弱顺序d铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是fe3o4【考点】金属的化学性质；铁锈的主要成分 【专题】金属与金属材料【分析】a、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；b、根据铝的性质分析；c、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；d、根据铁锈的主要成分分析【解答】解：a、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故a错误；b、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故b正确；c、由于cu和ag都不能与用feso4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故c错误；d、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是fe2o3，故d错误故选b【点评】本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，7将质量相等的a、b、c三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成h2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )a放出h2的质量是abcb金属活动性顺序是abcc反应速率最大的是ad相对原子质量是abc【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小【解答】解：a、根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出h2的质量是abc；故a正确；b、根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内b放出氢气的质量大于a、大于c，可判断三种金属中b的活动性最强；故b不正确；c、根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属b最先完全反应，因此反应速度最大的是b而不是a；故c不正确；d、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成h2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出h2的质量是abc；因此可判断相对原子质量是cba；故d错故选a【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比8把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )a面粉b氯化钠c汽油d碘【考点】溶液的概念、组成及其特点 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：a、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故a错；b、氯化钠易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故b正确；c、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故c错；d、碘难溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故d错故选b【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分9在一瓶nacl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量nacl晶体，则( )a溶液的质量增大b晶体的质量不变c晶体的质量增大d晶体溶解一部分【考点】饱和溶液和不饱和溶液 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】在一瓶nacl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量nacl晶体，氯化钠晶体不会继续溶解，据此结合题意，进行分析判断【解答】解：a、在一瓶nacl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量nacl晶体，氯化钠晶体不会继续溶解，则溶液的质量不变，故选项错误b、在一瓶nacl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量nacl晶体，氯化钠晶体不会继续溶解，则晶体的质量不变，故选项正确c、在一瓶nacl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量nacl晶体，氯化钠晶体不会继续溶解，则晶体的质量不变，故选项错误d、在一瓶nacl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量nacl晶体，氯化钠晶体不会继续溶解，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握一定温度下某物质的饱和溶液中不能进行溶解该物质是正确解答本题的关键10下列关于溶液的说法正确的是( )a将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液b溶液一定是混合物c稀溶液一定是不饱和溶液d稀溶液含溶质一定比浓溶液少【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据有的物质温度越高溶剂度越小进行解答；b、根据溶液是均一、稳定的混合物进行解答；c、根据稀溶液不一定是不饱和溶液进行解答；d、根据没有指名溶液质量多少进行解答【解答】解：a、有的物质温度越高溶剂度越小，所以将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，故a错误；b、溶液是均一、稳定的混合物，故b正确；c、稀溶液不一定是不饱和溶液，故c错误；d、没有指名溶液质量多少，所以无法判断，故稀溶液含溶质不一定比浓溶液少，故d错误故选：b【点评】知道浓溶液和稀溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，熟练掌握影响固体和气体物质的溶解度因素11将沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加水和适量洗涤剂，搅拌搓洗，油污被除去的原因是( )a加入洗涤剂后，使油滴溶于水b加入洗涤剂后，使油滴分散，稳定地乳化在水中c加入洗涤剂后，使油滴聚集，上浮分层d加入洗涤剂后，使油滴密度增大，下沉分层【考点】乳化现象与乳化作用 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据洗涤剂去油污的原理和乳浊液的定义及特征判断【解答】解：a、洗涤剂中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液，而不是溶解于水形成溶液，所以错误；b、加入洗涤剂后，使油滴分散，形成乳浊液，细小油滴与水分散均匀、稳定，所以正确；c、加入洗涤剂后，形成乳浊液，细小油滴与水分散均匀、稳定，不会上浮分层，所以错误；d、加入洗涤剂后，形成乳浊液，细小油滴与水分散均匀、稳定，不会下沉分层，所以错误故选：b【点评】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法12判断下列的说法正确的是( )a20时，100g食盐溶液里含有10g食盐，所以20时食盐的溶解度为10gb20食盐的溶解度36g，50硝酸铵的溶解度50g，所以硝酸铵的溶解度比食盐的大c100g的水中最多可溶解氯化钠36g，则氯化钠的溶解度为36gd50时氯化铵饱和溶液150g中，含氯化铵50 g，则50时氯化铵的溶解度为50g【考点】固体溶解度的概念 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】从溶解度概念知包括四个因素一定温度100g溶剂达到饱和状态溶质的克数，缺一不可，对照选项，得正确答案【解答】解：a、只有当20时，100g水里含有10g食盐，且该溶液达到饱和状态时，才能确定20时食盐的溶解度为10g故本选项错误；b、由于两种溶液的温度不一样，所以不能比较它们的溶解度的大小故本选项错误；c、应该是在某温度下，100g的水中最多可溶解氯化钠36g，则氯化钠的溶解度为36g故本选项错误；d、50时氯化铵饱和溶液150g中，含氯化铵50g，水100g，则此时氯化铵的溶解度为50g故本选项正确；故选：d【点评】本题考查了固体溶解度的概念对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态1320时，向100g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为( )a26.5%b30%c25%【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液；则在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠，氯化钠将不再溶解，据此确定溶液中质量分数的变化情况【解答】解：20时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，加入的氯化钠固体不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，仍为26.5%故选a【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶质质量分数的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键14日晒海水可以得到食盐固体，其原因是( )a受热时食盐的溶解度降低b受热时食盐的溶解度显著增大c受热时海水中的水分蒸发d受热时海水发生分解【考点】海水晒盐的原理和过程 【专题】物质的分离和提纯【分析】根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化并不明显，利用此知识分析即可【解答】解：a、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误b、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误c、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确d、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误故选c【点评】此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是利用氯化钠的溶解度随温度变化不明显的知识解决15把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻abcd【考点】酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】洁净的铁钉主要成分是铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用这个反应的现象解决此题【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，综合以上信息可得答案故选d【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小16某些食品包装袋内有一包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”下列物质属于“双吸剂”的是( )a铁粉b碳粉c碱石灰d生石灰【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【专题】金属与金属材料【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈；炭粉不能和氧气、水反应；氯化钙和氧化钙不能和氧气反应【解答】解：在通常情况下铁能和空气中的氧气和水反应生成铁锈，从而除去氧气和水蒸气可以用作双吸剂故选：a【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途17配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是( )abcd【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此进行分析解答【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是故选：a【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键18在一定的温度下，某固体物质的水 溶液甲，经历如图的变化：下列结论正确的是( )a溶液甲可能是饱和溶液b溶液乙一定是不饱和溶液c溶液乙和溶液丙的浓度可能相等d若溶液丙蒸发5 g水，析出的固体为2 g【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】饱和溶液是指在一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，若溶液中有未溶解的溶质存在，就说明这种溶液在该温度下是饱和的；同温度下的同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等【解答】解：a、由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故a错误；b、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故b错误；c、由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故c正确；d、如果“溶液乙蒸发掉5g水，析出了2g晶体”前，如果溶液乙恰好为饱和溶液，则溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g；但如果溶液乙不为饱和溶液，则溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体会大于2g，故d错误；故选c【点评】本题难度较大，主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液的理解和应用19将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是( )abcd【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】分析恒温蒸发过程中，不饱和溶液组成的变化，判断变化过程中溶液的溶质质量分数的变化随加蒸发时间的变化情况将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出在此变化过程中，溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出、溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变【解答】解：a、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故a错误；b、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故b错误；c、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故c正确；d、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故d错误故选：c【点评】本题将变化过程放入坐标系中进行探究，使得变化过程图象化，体现了变化的数形结合，能很好训练学生对相关知识的分析能力20甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大10时，100g水中最多溶解10g甲，20时，50g水中最多溶解5g乙则在15时，两物质的溶解度( )a相等b甲大于乙c甲小于乙d无法比较【考点】固体溶解度的概念 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目告诉的信息，可分别求出10时，甲物质的溶解度和20时乙物质的溶解度然后进行分析比较【解答】解：10时，100g水中最多溶解10g甲物质，则10时，甲物质的溶解度为10克；20时，100g水中最多溶解10g乙物质，则20时，乙物质的溶解度为10g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在15时，甲物质的溶解度一定大于10克，而乙物质的溶解度一定小于10克，所以15时甲与乙的溶解度相比甲乙故选b【点评】比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较，属于基础知识的考查二、填空题：（共25分）21写出下列溶液中溶质的化学式：澄清石灰水ca（oh）2，盐酸hcl，食盐水nacl，铁粉放入过量的稀硫酸中feso4、h2so4【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义 【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析解答即可【解答】解：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，其化学式为：ca（oh）2盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，其化学式为：hcl食盐水是食盐的水溶液，食盐是溶质，其化学式为：nacl铁粉放入过量的稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，所得溶液为硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶质是硫酸亚铁和硫酸，其化学式分别是feso4、h2so4故答案为：ca（oh）2；hcl；nacl；feso4、h2so4【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在22在烧开水时，水未沸腾就有气泡从水中冒出，这气泡是溶解在水中的空气，产生此现象是因为气体的溶解度随温度的升高而减小【考点】气体溶解度的影响因素 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答【解答】解：在烧开水时，水未沸腾就有气泡从水中冒出，这气泡是溶解在水中的空气，产生此现象是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出故答案为：溶解在水中的空气；气体的溶解度随温度的升高而减小【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键23既能加快固体在水中溶解，又能改变固体的溶解度的操作措施是加热【考点】影响溶解快慢的因素；固体溶解度的影响因素 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素温度，明白固体溶解度和温度间的关系【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；而把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度故答案为：加热【点评】主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力24图中甲、乙试管分别盛有均有未溶解的固体硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液向烧杯中加入一种物质后，甲中固体减少，乙中固体增加，则加入的物质可能是氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况分析，图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体，向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则可推测加入的物质为能使溶液温度增加的物质，故可推测答案【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由题意可知：向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则可推测加入的物质为能使溶液温度增加的物质，浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙溶于水都可使溶液的温度升高故答案为：氢氧化钠【点评】要求学生理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，掌握常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，吸热的有：硝酸铵25元素m是地壳中含量居第二位的金属元素，m的单质是世界上年产量最高的金属m单质能在纯的氧气中燃烧；古代曾用该单质与硫酸铜溶液反应制取铜；m的一种化合物mco3在高温下分解为m的低价氧化物和另一种很常见的氧化物推断m元素，写出化学方程式，并注明基本反应类型：3fe+2o2fe3o4，化合反应fe+cuso4=cu+feso4，置换反应feco3feo+co2，分解反应【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见物质的推断题；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；物质的检验、鉴别与推断【分析】元素m是地壳中含量居第二位的金属元素，m单质是世界上年产量最高的金属，可判定该金属是铁；铁单质能在纯氧中燃烧；铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜；生活中可用稀盐酸除去铁单质表面因锈蚀而生成的氧化物；铁的碳酸盐（feco3）在一定条件下分解为m的低价氧化物和另一种气态氧化物【解答】解：元素m是地壳中含量居第二位的金属元素，m单质是世界上年产量最高的金属，可判定该金属是铁铁单质能在纯氧中燃烧，根据书写化学方程式的原则，其化学方程式为：3fe+2o2fe3o4，该反应是化合反应；铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，根据书写化学方程式的原则，其化学方程式为：fe+cuso4=cu+feso4，该反应是置换反应；铁的碳酸盐（feco3）在一定条件下分解为m的低价氧化物和另一种气态氧化物根据书写化学方程式的原则，其化学方程式为：feco3feo+co2，该反应是分解反应；故答案为：3fe+2o2fe3o4，化合反应；fe+cuso4=cu+feso4，置换反应；feco3feo+co2，分解反应【点评】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断26a、b、c三种物质的溶解度随温度的变化情况如图：t2温度时，a、b物质的溶解度相等；t1时它们的溶解度大小顺序是ba=ct1时，将20g的a物质溶于50g水中，所得溶液为65g若从b的溶液中提取b固体，一般用蒸发溶剂的方法t1时，将c的接近饱和的溶液，变成饱和，可采取的方法有：加入c、蒸发溶剂、cab；t1时，abc分别与水配制的饱和溶液，其溶质的质量分数相对最大的是bt2时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1，溶质质量分数由小到大是cab【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度曲线的交点表示该 温度下两物质的溶解度相等；据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；据该温度下a的溶解度分析解答；b的溶解度随温度变化不大，据此解答；不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降温；据饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答【解答】解：t2时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；t1时它们的溶解度大小顺序是ba=c；t1时a的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的a，所以将20g的a物质溶于50g水中最多溶解15g，所得溶液为65g；b的溶解度随温度变化不大，所以若从b的溶液中提取b固体，一般用 蒸发溶剂的方法；c的溶解度受温度影响不大，所以t1时，将c的接近饱和的溶液，变成饱和，可采取加入溶质、蒸发溶剂、升温的方法；t1时b的溶解度最大，据饱和溶液中溶质的质量分数=100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，所以abc分别与水配制的饱和溶液，其溶质的质量分数相对最大的是b；t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1，ab析出晶体，溶质的质量分数减小，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等；而t1时b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c的溶解度，所以溶质质量分数由小到大是cab；故答案为：t2；ba=c；65；蒸发溶剂；加入c、蒸发溶剂、cab；b；cab【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力三、实验题：（共22分）27不锈钢材料中含有的金属铬（cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：cr al cu 猜想二：al cr cu 猜想三：al、cu、cr【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想二成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（crso4）溶液，该反应的化学方程式为cr+h2so4=crso4+h2（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是al、crso4溶液、cu【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】科学探究【分析】【猜想和假设】根据铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）cr、al、cu；（2）al、cr、cu；（3）al、cu、cr解答【实验和探究】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题根据题中现象，写化学方程式进行（2）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐【归纳】根据金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱【解答】解：【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）cralcu；（2）alcrcu；（3）alcucr；【实验和探究】根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（crso4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：cr+h2so4crso4+h2；（2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序故可选择：al、crso4 、cu或al2（so4）3、cr、cuso4等；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较故答案为：【猜想和假设】