化学人教版九年级下册酸碱中和反应第1课时教学设计

初三 年级 化学学科 第 十 单元 第2节（教师版） 主编人：袁梁秀 审稿人：初三化学备课组 定稿人：袁梁秀 使用人：初三学生 编号：cshx10-2一、课题2：酸和碱的中和反应（人教版初三化学第十单元课题2：P60P65）2、 课型分析：基本概念课（2课时，本节课为第1课时 中和反应） 本节课从常见的胃药成分为弱碱Al(OH)3的生活现象着手，引出酸的典型代表稀盐酸和碱的典型代表氢氧化钠溶液发生反应却未看到现象的认知冲突，进一步指导学生设计实验探究如何判断是否发生反应，得出酸碱能发生中和反应，进一步强化中和反应的概念，并在此过程中得到盐的概念。3、 教材分析：酸碱中和反应为人教版九年级化学下册第十单元课题2的内容，本课题从实验入手来介绍中和反应。本课题是在学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识之后，又进一步提出了酸和碱的反应，教材没有简单的将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。这样既顺应了学生深入学习的需要，又体现了中和反应的重要性。 本课题安排在酸或碱在水溶液中的电离后，学生理解中和反应的微观本质相对较易。同时该课题把酸和碱的知识进行更进一步的延伸和拓展，并为了说明中和反应的产物，给出了盐的概念，为下一单元学习盐 化肥做了知识的铺垫，起到承上启下的作用。4、 学情分析学生在本单元课题1中已经学过酸和碱的性质和用途，并已知道酸的性质主要体现在H+，碱的性质主要体现在OH，对于酸和碱能发生反应有了一定的感性认识，对于更深入地认识酸和碱发生的中和反应充满了兴趣。在上册学习中，学生已具备一定的微粒观，知道分子、原子、离子是构成物质的微粒并能用微粒观点解释某些常见现象，对于本课时中和反应的微观本质理解起来比较顺畅。在实验探究方面，学生已初步熟悉了科学探究的具体步骤：提出问题给出猜想实验探究观察实验现象分析并给出结论。五、学习目标1、知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。2、结合微粒的观点初步认识中和反应的实质。3、知道盐的水溶液中含有金属离子和酸根离子。4、了解酸碱中和反应在生活中应用的实例并能用化学方程式表达其中的一些反应原理。六、学习重难点重点：中和反应的原理难点：中和反应反应过程的探究，中和反应的微观本质七、学习内容及程序第1课时 酸和碱的中和反应【回顾】由酸和碱在水溶液中的电离，HCl = H+ + Cl-，酸的性质其实就是H+的性质， NaOH = Na+ + OH-，碱的性质就是OH的性质，那么酸和碱之间能否发生反应呢？【新课引入】常用胃药斯达舒的主要成分为氢氧化铝（Al(OH)3），一般用于胃酸（主要成分为HCl）过多的治疗，为什么？氢氧化铝能与盐酸发生怎样的反应？是否酸和碱也能发生化学反应？1、酸碱能反应吗？【演示实验1】将酸溶液和碱溶液放在一起，它们会发生反应吗？取一个50mL烧杯加入适量氢氧化钠溶液；往中的烧杯中滴加适量盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察现象。【认知矛盾】有实验有现象，这个实验没有观察到明显现象，是不是说明酸和碱不能发生化学反应呢？2、 动手实验解疑提出问题：如何设计实验证明盐酸和氢氧化钠有发生反应？如何追踪氢氧化钠的存在？供选择的实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液等。【学生实验】步骤1：在烧杯中加入少量稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 步骤2：用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。（还可以选择紫色石蕊溶液等）【动手实验】选择最适合的方案进行实验，并进行实验来验证你的猜想。教师【投影】提供一种实验方案【探究】1、该过程中酚酞溶液的作用是什么？2、 反应过程中为什么要不断用玻璃棒搅拌？【结论】氢氧化钠和盐酸确实发生了反应。3、 微观分析酸碱反应【引入】稀盐酸和氢氧化钠反应的具体反应过程是怎样的？我们来从微观角度探究一下。 【分析】反应物HCl在水溶液中解离出H+和Cl，NaOH在水溶液中解离出Na+和OH，两种溶液混合后，H+和OH结合生成了H2O。与此同时，Na+和Cl反应前后没有变化，因此，我们用以下的方程式来表示此反应过程的微观本质。（反应前后不变的不写）H+ + OH = H2O 4、 中和反应【引入】盐酸和氢氧化钠的反应本质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的结合生成水，那么其他的酸和碱是否能发生类似的反应呢？若换成石灰水与稀盐酸反应，又会生成什么？ Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O反应本质是：H+ + OH = H2O若换成氢氧化钠与稀硫酸反应，会生成什么？ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O反应本质是：H+ + OH = H2O结合NaOH + HCl = NaCl + H2O，这三个反应的生成物有什么特点？盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。它们的化合物在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。练习：若有金属离子Na+、Mg2+、Al3+，酸根离子Cl、NO3、SO42，则它们能组成哪些盐？NaCl、Mg(NO3)2、Al2(SO4)3等。因此，我们把此类酸和碱反应生成盐和水的反应称为：中和反应。5、 课堂练习（1）下列反应，属于中和反应的是（ C ） AZn +2HCl = ZnCl2 + H2 BCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CMg(OH)2 +H2SO4 = MgSO4 + 2H2O DAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3（2）下列物质属于盐的是（ C ） ACuO BCu(OH)2 CCuSO4 DHCl（3）完成下列方程式 KOHHNO3 = KNO3 + H2OCu(OH)2 2HCl = CuCl2 +2H2O 斯达舒的主要成分氢氧化铝与稀盐酸反应原理： Al2O3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 6、 课堂小结（小组讨论，学生代表发言） 酸的性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气；例：Fe + 2HCl=FeCl2+H2 酸能与某些金属氧化物反应，有水生成。例：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 能与碱反应，生成盐和水（中和反应）例：NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱的性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与非金属氧化物反应，生成盐和水。例：2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O 能与酸反应，生成盐和水（中和反应）例：NaOH + HCl = NaCl +