金属和金属材料

第八单元 金属和金属材料一、金属和金属材料1、金属材料包括_和它们的_。 铁的合金有：_（含C：2%4.3%） _ （含C：0.03%2% ）2、人类使用金属的先后顺序：_（与金属活动性有关，越不活泼越先使用）3、金属的物理性质：常温下一般为_（汞为_），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为_色，金为_）有良好的_、_、_4、合金的特性：熔点_、硬度_、耐腐蚀性_。5、合金中至少含一种_，同时还必须含其它_或_合金中元素都以_形式存在，合金都是_物。二、金属之最：地壳中含量最多的金属元素_ 人体中含量最多的金属元素_世界上金属年产量：铁铝铜 金属导电、导热性顺序_熔点最低的金属_ 熔点最高的金属_三、金属活动金属活动性由强逐渐减弱1、 金属的位置越靠前，它的活动性就越_Cu、Ag,Fe金属活动性由强到弱的顺序是_2、 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_（不可用浓硫酸、硝酸）（1） Ag,Zn,Cu,Mg中不能与盐酸或稀硫酸反应的是_（2） 金属A能与盐酸或稀硫酸反应，金属B不能与它们反应，_（填“能”，“不能”）比较二者金属活动性。（3） Mg,Al,Zn,Fe与酸反应的剧烈程度由强到弱，_（填“能”，“不能”）由此比较它们的金属活动性。（4） 写出Mg,Al,Zn,Fe分别与盐酸，稀硫酸反应的化学方程式_ _ _ _ _注意：Fe与酸或与其它金属的盐溶液置换一定生成_价铁的化合物。（5） 金属与酸反应的现象：固体逐渐_，有_生成，如果是铁，还有溶液由_颜色变成_。（6） 溶液的颜色：_的溶液显蓝色；_的溶液显浅绿色；_的溶液显黄色；其它溶液颜色一般为无色。如：硫酸铜溶液显_色，氯化亚铁溶液显_色，硝酸铁溶液显_色；盐酸、硫酸、氯化钙，硫酸钠，硝酸银，碳酸钾等溶液都显_色。-3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）（1） 判断下列反应能否发生，写出能发生的反应化学方程式和现象：A：铁和氯化铜溶液；_B：铜和硝酸银溶液；_C：铝和硫酸铜溶液；_D:锌和氯化镁溶液；_E：铜和氯化银（提示：氯化银不溶于水）_（2） 铁加入到硫酸镁溶液，硫酸铜溶液，硝酸银溶液中：不反应的是_；先反应的是_；后反应的是_；化合物中的金属活动性越弱，越先被置换。（3） 锌、铁加入到硫酸铜溶液中：先后反应的化学方程式分别是：_ _金属单质活动性越强，越先置换。（4）充分反应是指至少一种反应物反应完，有可能一种过量；恰好完全反应是指两种反应物刚好都反应完。（5）足量：是指保证将其它反应物反应完。 过量：是指反应完，该物质还有多的。 一定量：可能该物质过量，也可能另一种物质过量，也可能二者恰好完全反应。（6） 滤液中的溶质：一定是溶于水的物质（金属与酸，金属与盐溶液，这两种置换反应中的化合物一般都溶于水；而金属单质一般不溶于水） 滤渣：不溶于水的固体。 溶质和滤渣的判断：都可从“生成物”，“过量”，“未反应（完）”三个方面一一考虑。如：一定量的铁加入到硫酸铜，硝酸银的混合溶液中：A：若硝酸银过量，则滤渣是_；溶质是_B：若铁和硝酸银恰好完全反应，则滤渣是_，溶质是_C：若硫酸铜参加了反应，但其过量，则滤渣是_，溶质是_D：若铁和硫酸铜也恰好反应完，则滤渣是_，溶质是_E：若硫酸铜过量，则滤渣是_，溶质是_4、 置换反应：1、反应物是一种_和一种_；生成物是另一种_和另一种_。2、一类是金属与酸反应，_(写化学方程式，下同） 一类是金属与盐溶液反应，_ 一类是还原性的单质（如碳或氢气）和金属氧化物的反应，（各写一个）_，_五、金属的化学性质小结：1、金属+氧气金属氧化物 （金除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）（1）镁在空气或在氧气中燃烧（写化学方程式，下同）_（1）铁丝在氧气中燃烧_（2）铜在空气中加热_（3）铝具有优良的抗腐蚀性能的原因_说明：根据金属与氧气反应的_和_可以比较几种金属的活动性。2、金属 + 酸 盐 + H2 （条件：位于氢前的金属）3、金属 + 盐 新金属 + 新盐（条件：“前换后 ，盐可溶 ”）六、铁1、铁的冶炼原料：_、_、石灰石、_。设备：高炉原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。化学方程式：_说明：炼铁厂炼出的是生铁2、 实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验：A：在高温加热前，先通入一段时间的一氧化碳，目的是_B：在停止加热后，继续通入一氧化碳至常温的目的是_C：实验结束，一定要进行_，正确方法是_D：硬质玻璃管中的现象是_3、铁生锈原理：铁与_反应生成铁锈（1）探究铁生锈A：画出实验装置：B：哪两个装置能得出铁生锈需与氧气接触_ 哪两个装置能得出铁生锈需与水接触_ 那几个装置才能最终得出铁生锈的条件_C：铁锈的主要成分是_，颜色是_，特点是_。4、 防锈方法：_七、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。八、对Al、Ag、Cu三种金属活动性的探究，应选择的试剂可以是_或_思路：先将三种金属按金属活动性顺序排序，方法一：选择中间的金属单质和前后两种金属的盐溶液。方法二：选择前后两种金属单质和中间金属的盐溶液。 第九单元 溶液1、 溶液、溶质、溶剂溶液：是由_和_组成的。溶液都是_物。溶剂：最常见的是_、_、_，没有说明的是以_作溶剂。溶质：可以是_体、_体和_体。溶液中可以有 _种或_种溶质，但溶剂只能是_种。溶液质量=_质量+_质量 （说明：溶质质量必须是已经溶解的那一部分，未溶的不能计算在内）溶液体积一般_（填“等于”或“不等于”）溶质和溶剂的体积之和。二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。三、溶解过程 扩散 过程 吸 热 水合 过程 放 热溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙 等；溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH4NO3） 等。四、乳化与溶解洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。五、饱和溶液、不饱和溶液1、 判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能继续溶解，该溶液是饱和溶液，如果还能继续溶解，该溶液是不饱和溶液。2、 相互转化： 升高温度增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液降低温度增加溶质蒸发溶剂六、固体的溶解度1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。2、影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。3、溶解度曲线结晶方法 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ； 冷却结晶 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；蒸发结晶 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。升温结晶 4、溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶20时，溶解度10 g七、气体的溶解度1、概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减小 。