氧化还原计算(高一).doc

2009-3-25氧化还原计算（高一）例1：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. Fe3+B. MnO4 C. Cl2D. HNO2例2：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7例3：硫化硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32-将转化成AS2 BS CSO32- DSO42-例4：在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A0.0075 molL1 B0.008 molL1 C0.075 molL1 D0.08 molL1例5：.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A111 B221C231D432例6：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A1:7 B1:9 C1:5 D2:9例7：某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.410-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么X元素的最终价态为 +2 +1 0 1 例8：在含有0.078molFeCl2溶液中，通入0.009molCl2,在加入含有0.01molX2O7的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O7还原成Xn+离子，求n值练习：1在氧化还原反应3S+6KOH = K2SO3 +2K2S +3H2O中，氧化剂和还原剂质量比为 A12 B 21 C 11 D322Na2SO3可被KMnO4氧化，现有30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液与含 2.410-3molMnO4的溶液恰好完全反应，则Mn元素在还原产物中的价态是 A+1 B+2 C+3 D+43.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，怎X为 ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O34在反应 aBrF3 + bH2O = cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A015mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol5已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+66某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么，X元素的最终价态为_。7已知：AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为_，判断的依据是_；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为_，判断的依据是_。8多硫化物S2-(x的数值在26之间)在碱性溶液中被BrO