江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练13新人教版.doc

新建二中2013-2014学年度上学期高三化学周练（十三）一.写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共5分）1. 氨气催化氧化反应_2. 金属铝与氢氧化钠溶液 _3. 偏铝酸钠溶液中加少量盐酸_4. 次氯酸钙在空气中显漂白性_5. 铁与水蒸气反应_二、选择题（每小题3分，共48分）1、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）a. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深3、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 so2 的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、如图是温度和压强对反应xy2z影响的示意图。图中纵坐标表示 平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是()ax、y、z均为气态b恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判 断依据c升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动 d使用催化剂z的产率提高5、右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂6、某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数 k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为（ ）a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-27、在一密闭容器中有如下反应：ax(g)by(g)nw(g)。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，(w)表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnb图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabc图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，h08、下列图示与对应的叙述相符的是a. 图1所示的总反应为吸热反应b. 图2所示实验为用0.01 moll1的hcl溶液滴定20 ml 0.01 moll1的naoh溶液c. 图3可以表示反应co(g)2h2(g) ch3oh(g)的平衡常数k随压强p变化的关系d. 图4可以表示常温下ph2的hcl溶液加水稀释倍数与ph的变化关系 9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na，则下列说法正确的是() a该反应中fe2是还原剂，o2是还原产物b4 mol na2o2在反应中共得到8na个电子cfe(oh)3是氧化产物，每生成1 mol o2反应过程中共转移6 mol电子d反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀10、关于强、弱电解质的叙述错误的是()a强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡b在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电11、室温下，ph值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）a加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大d加足量的锌充分反应后，醋酸和盐酸产生的氢气一样多12、若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()aal3nanocl bk na cl nock na cl alo dk nh so no13、常温下，某溶液中由水电离出的c(h)与c(oh)的乘积为1010，该溶液可能是 aph等于5的醋酸溶液b一定浓度的nahso4溶液 c一定浓度的nh4cl溶液 d0.1 mol/l的nacl溶液14、用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a. b.c.c(h+)和c(oh-)的乘积 d.oh-的物质的量15、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸hxhyhz电离常数k/moll191079106102a.三种酸的强弱关系： hxhyhzb.反应 hzy=hyz能够发生c.相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d.相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx16、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项方法结论a同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾没加胆矾b向fe(no3)2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，则溶液变黄氧化性：h2o2fe3c相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石d向2ml 0.1moll1na2s溶液中滴入几滴0.1moll1znso4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1moll1 cuso4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(ksp)：znscus二、填空题17、（12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oc）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低nahso4的 ，并分离出nahso4晶体。（2）反应器2中发生反应的离子方程式为 ，so2的作用是作 剂。（3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3naclo3+3h2so4（浓）3nahso4+hclo4+2clo2+h2o，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是 。18、(8分)已知：a酸的溶液ph=a，b碱的溶液ph=b(1)若a为盐酸，b为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的ph= 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。(2)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么a溶液中水电离出的氢离子浓度为_ m01ll，b溶液中水电离出的氢离子浓度为 moll1。(3)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为va的醋酸和体积为vb的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系va vb，混合后溶液中的离子浓度关系为c（na+） c（ch3c00)。 (4)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。19、(12分)按要求完成下列各小题。(1)用co2来生产燃料甲醇的反应原理：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcoc=oho键能/kjmol-1348413436358750463计算反应上述反应的焓变h=_写出上述反应的平衡常数表达式k=_，若升高温度，则平衡常数k_(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的s_0(填“”或“”或“=”)，在 _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)在25下，向浓度均为001 moll-1的mgcl2和alcl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。（已知25时kspmg(oh)2=1.810-11，kspal(oh)3=310-34。）(3)某温度(t)时，测得0.01moll-1的naoh溶液的ph11。在此温度下，将ph2的h2so4溶液val与ph12的naoh溶液vbl混合，若所得混合液为中性，则vavb。(4)在25时，将cmoll-1的醋酸溶液与0.02moll-1naoh溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=_。 20、（15分）烃a是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以a为原料合成药物中间体e和树脂k的路线。已知：i. ii. （r、r表示烃基或氢原子）（1）a中官能团的结构简式是。有机物b的名称（2）bc的化学方程式为。b和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式（3）e的分子式为c4h8o。下列关于e的说法正确的是（填字母序号）。a. 能与金属钠反应b. 分子中4个碳原子一定共平面c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应d. 与ch2=chch2och2ch3互为同系物（4）gh涉及到的反应类型有。（5）i的分子式为c4h6o2，其结构简式为。（6）jk的化学方程式为。（7）写出与e具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑oh连在双键碳上的结构）。 110 c d d b c c ac b c b 1116 c b c b b c17、18、 (1)7 13 (2)1010、1012 (3) = (4)m+h20=moh+h+ 19、20、高三化学周练（十三）答题卡班级 姓名 学号一.写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共5分）6. 氨气催化氧化反应_7. 金属铝与氢氧化钠溶液 _8. 偏铝酸钠溶液中加少量盐酸_9. 次氯酸钙在空气中显漂白性_10. 铁与水蒸气反应_二、选择题（共48分）12345678910111213141516三、填空题(共47分)16. (12分)(1) 。(2) 。 。 。(3)