比赛教案.doc

3-2几种重要的金属化合物（第一课时）教案易林青一、教学目标：知识与技能 1.让学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2.让学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。3.了解焰色反应，掌握其操作步骤。过程与方法通过探究实验和演示实验，使学生初步了解研究化学问题的方法,初步体验实验探究的过程.情感态度与价值观 1.通过实验探究，培养学生的化学兴趣，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。2利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力.二、教学重点：过氧化钠的性质；碳酸钠及碳酸氢钠的性质三、教学难点：碳酸钠及碳酸氢钠的性质四、教学方法: 实验探究法 分析对比法 理论联系实际法五、课时安排：1课时六、教学过程设计【复习引入】在前面我们已经学了金属与非金属的反应，钠在空气中反应生成物是什么啊，如果反应条件是加热呢？【过渡】（评价学生的回答）氧化钠和过氧化钠都是钠的重要化合物，下面我们就来共同学习氧化钠和过氧化钠的性质吧！【板书】第二节、几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1.氧化钠与过氧化钠【思考与交流】大家翻开课本55页“思考与交流”，学生思考后让一位学生回答。【板书】（1）物理性质：【演示实验】请一位学生到黑板上演示实验35：通过实验和观察，请学生描述实验现象。【学生归纳】过氧化钠与水反应的实验现象。其实Na2O2除了能与水反应外，它还能与CO2反应生成Na2CO3和O2。【板书】（2）化学性质：a.与水的反应 b.与CO2的反应既然Na2O2能与CO2反应，产生O2用大家能不能想到它有什么有途啊？大家想一下，除了水和CO2能与Na2O2反应外，酸能不能与Na2O2反应啊。产物又是什么呢？【板书】c.与盐酸的反应请大家归纳氧化钠与过氧化钠性质并作对比【板书】用途：作供氧剂【过渡】钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠外，我们生活中还常见两种：碳酸钠与碳酸氢钠，在厨房可能我们经常会用到。在初中已经有所介绍，下面我们来复习一下它们的化学式和俗名，大家知道吗？【板书】2.碳酸钠与碳酸氢钠【板书】（1）化学式和俗名：【过渡】既然碳酸钠与碳酸氢钠都是我们厨房常用到的物质，那它们有什么性质呢？我们来共同学吧！【演示实验】请两位同学完成在黑板上完成科学探究的第一部分实验，其他学生在下面边观察实验现象边作记录，思考后得出初步结论。教师帮助学生完成实验，并在下面巡视学生的完成情况，实验完成后，请学生汇报所作的实验记录和得出的初步结论。教师评价学生的回答。【实验小结】听取学生的实验结果后，刚才我们看到Na2CO3的白色粉末在加入几滴水后变成了白色的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3x H2O）,同时这种晶体在干燥的空气中与容易失水变成碳酸钠粉末。【板书】（2）物理性质：水溶性：Na2CO3NaHCO3【启发提问】为什么面团经过蒸煮变成小馒头后，变得松软可口？大家想知道为什么吗？我们来看“科学探究（2）”，边实验边让学生观察，并提问学生，把实验现象和结论填在书上。避免学生做实验看热闹的现象发生。a试管中有何变化？请记录现象。b烧杯中有何变化？请记录现象。c实验结束时应注意什么问题？d此实验说明了什么问题？【板书】（3）化学性质：热稳定性：Na2CO3NaHCO3我们做馒头的时候，常用小苏打来做发酵剂，那大家知道为什么面团经过蒸煮变成小馒头后，变得松软可口了吧！【补充实验】取两个气球,分别放入等量的碳酸钠与碳酸氢钠,然后把气球套在装有等量等浓度盐酸的两支试管口,并绑紧气球口,同时把气球中的碳酸钠与碳酸氢钠倒到试管中,观察现象。【实验小结】学生归纳实验现象【板书】与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3过渡根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na、K盐全溶，用离子反应是不可能把Na、K鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）板书3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。讲要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。问那么，应如何操作焰色反应的实验呢？板书（2）操作：洗烧蘸烧投影总结 洗-用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸盐沸点高) 烧-用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质) 蘸-用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质 烧-将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。讲值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用Fe、Ni、W来代替。焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量Na，由于K焰色反应非常浅，容易被Na干扰，所以观察钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃。小结以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法焰色反应。学生复习已学内容，并回答，钠在氧气中反应生成氧化钠；而在加热的条件下反应生成过氧化钠。1.氧化钠：白色固体过氧化钠：淡黄色固体2. Na2O + H2O = 2NaOH1.步骤：取一只试管，向其中加入少量Na2O2固体，然后滴入适量水，并立即把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管，向反应后的溶液中滴入酚酞试液。2.现象：A.有大量气泡产生；B.带有火星的木条复燃；C.试管壁温度升高；D.滴入酚酞后变红色。3.结论：Na2O2与水反应产生O2，放出热量，同时生成碱性物质。4.化学方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2学生思考后回答，根据过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气的性质，它可以用于呼吸面具或潜水的来源。作供氧剂讨论并归纳氧化钠与过氧化钠性质对比氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体氧元素2价1价与水反应(写方程式)Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应(写方程式)Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打步骤1g Na2CO31g NaHCO3加入几滴水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化加入10mL水振荡时间长时可溶解振荡后没有完全溶解加入2滴酚酞溶液溶液变红溶液变浅红初步结论加水先变成含结晶水的晶体；溶液碱性比碳酸氢钠的强加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠的弱学生产生疑问。化学式现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊。无Na2CO3受热不分解NaHCO3试管加热后，试管内壁产生小无色液滴；澄清的石灰水变浑浊。2NaHCO3= Na2CO3+H2O +CO2NaHCO3受热易分解此实验说明热稳定性Na2CO3NaHCO3。学生回答：因为在蒸煮的过程中，NaHCO3受热分解产生CO2，CO2受热膨胀，从而变成了疏松多孔状的馒头了。现象：与酸反应的剧烈程度不同；装有碳酸钠的气球鼓胀得更快，说明NaHCO3与酸反应更剧烈。离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2+H2OHCO3 + H+ = CO2+H2O学生分组讨论：区别Na2CO3和NaHCO3的方法有哪些？学生阅读课本，并总结焰色反应的操作。学生与教师一起回顾课堂主要知识，并总结复习旧知识，建立新旧知识的联系。锻炼学生的实验能力，观察能力，归纳能力和语言表达能力。启发学生运用对的方法进行联想与迁移，激发学生的探索欲望。考察学生对于Na2O和Na2O2性质差异的区分能力，及时反馈学习效果。引导学生注重新旧知识之间的有机联系。以实际生活中的实例创设问题情景，激发学生的求知欲。训练学生通过实验解决化学问题的能力。训练学生的归纳能力和总结能力。从中深刻认识Na2CO3、NaHCO3的热稳定让学生感受到所学知识能应用到生活，从而激发学生的学习兴趣。使学生运用对比的分析方法，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质。七、板书设计第二节、几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1.氧化钠与过氧化钠（1）物理性质：（2）化学性质：a.与水的反应