氧化还原高考题荟萃.doc

1、（87年全国）下列各种说法中正确的是（ ） A、HCl 还原性比HBr强 B、Ag氧化性比H强 C、I2不具有氧化性 D、Ca不具有还原性 E、N2既有还原性，又有氧化性2、（88年全国）常温时下列物质在空气中能发生氧化还原反应的是（ ） A、苯酚 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、红磷3、（88年全国）下列说法正确的是（ ）A、I的还原性比Br强 B、H的氧化性比Cu2强C、H2O既可作氧化剂，又可作还原剂 D、CO2既有氧化性又有还原性4、已知：、2 FeCl3 2 KI = 2FeCl2 2 KCl I2 ；、2 FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）（90年全国） A、Fe3 Cl2 I2 B、Cl2 Fe3 I2 C、I2 Cl2 Fe3 D、Cl2 I2 Fe35、（91年全国）下列反应中通入的气体物质只作氧化剂的是（ ） A、二氧化硫通入氢硫酸中 B、氯气通入NaOH溶液中C、少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D、硫化氢通入溴水中6、（91年三南）向FeCl3 和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，则此沉淀是（ ） A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S7、（91年三南）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） A、高锰酸钾溶液 B、五氧化二磷 C、饱和小苏打溶液 D、石灰水8、（92年全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ） A、在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极9、（93年全国）根据反应式：2 Fe3 2 I = 2 Fe2 I2 ；Br2 2 Fe2 =2Br 2 Fe2，判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A、Br、Fe2、I B、I、Fe2、Br C、Br、I、Fe2 D、Fe2、I、Br10、（93年上海）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A、3 CuS 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 2 NO 3 S 4 H2OB、3 Cl2 6 KOH = 5KCl KClO3 3 H2OC、3 H2O2 2 KCrO2 2 KOH = 2 K2CrO4 4 H2OD、3 CCl4 K2Cr2O7 = 2 CrO2Cl2 3COCl2 2 KCl11、（95年全国）24mL浓度为0.05mol / L Na2SO3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol / L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） A、6 B、3 C、2 D、012、（95年上海）能从溶液中还原6mol H的是（ ） A、2mol Fe B、6mol OH C、6mol I D、6mol Li13、（95年上海）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： 、G Q NaCl 、Q H2O X H2、Y NaOH G Q H2O 、Z NaOH Q X H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ） A、Q G Z Y X B、G Y Q Z X C、G Y Z Q X D、Z X G Y Q14、（96年上海）下列离子最易给出电子的是（ ） A、Cl B、Cu2 C、Fe2 D、F15、（97年全国）下列叙述正确的是（ ） A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质16、（97年全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N217、（98年上海）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 I2 H2O = 2 HI H2SO4 2 FeCl3 2 HI = 2 FeCl2 2 HCl I2 3 FeCl2 4 HNO3 = 2 FeCl3 NO 2 H2O Fe(NO3)3A、H2SO3 I Fe2 NO B、I Fe2 H2SO3 NOC、Fe2 I H2SO3 NO D、NO Fe2 H2SO3 I18、（99年全国）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为： NH4NO3 HNO3 N2 H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A、53 B、54 C、11 D、3519、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO42 20、（2001年全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3 Fe2 MnO4 Mn2 Cl2 Cl HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A、Fe3 B、MnO4 C、Cl2 D、HNO221、（2001年全国）将NO3 Zn OH H2O NH3 Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（ ） A、2 B、4 C、6 D、822、（2002年上海）人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性23、（87年全国）在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO3被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ ）24、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（ ） A、31 B、13 C、12 D、2125、（93年全国）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A、13 B、23 C、11 D、4326、（93年试测题）在下述所发生的反应中，划线的物质作还原剂的是（ ） A、使加热水蒸气作用于镁 B、硫化亚铁加入稀硫酸溶液C、硫化氢通入氢氧化钠溶液中 D、银氨溶液加甲醛溶液27、（93年试测题）锌加入很稀的硝酸生成硝酸锌、硝酸铵和水 ，在这一氧化还原反应中，用于氧化1mol Zn 所需HNO3的物质的量是（ ）A、0.25mol B、0.5mol C、1mol D、4mol28、（2003年江苏）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A+4B+5C+6D+729、（2004年春考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+30、（86年全国） KMnO4 HCl = MnCl2 KCl Cl2 H2OK2Cr2O7 H2C2O4 H2SO4= K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2 H2O31、（87年全国） HClO3 P4 H2O = HCl H3PO4Cu2S HNO3 = Cu(NO3)2 NO S H2O32、（88年全国） P4 CuSO4 H2O = Cu H3PO4 H2SO4 P4 CuSO4 H2O = Cu3P H3PO4 H2SO433、（90年全国） KMnO4 KNO2 H2SO4 = MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O34、（90年上海） Fe(OH)3 NaOH Cl2 = Na2FeO4 NaCl H2O35、（91年全国） Pt HNO3 HCl = H2PtCl6 NO 36、（92年全国） (NH4)2PtCl6 = Pt NH4Cl HCl N237、（94年上海） H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O ，当KMnO4 消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_。38、（96年上海）、1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2、氰 (CN)2 、硫氰(SCN)2 的化学性质和卤素(X2)类似，化学上成为拟卤素。 如：(SCN)2 H2O = HSCN HSCNO ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl Br SCN I ，试写出以下反应的反应式：、(CN)2 与KOH溶液反应的化学方程式、NaBr 与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式：39、（97年上海）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2离子。 、配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3 NaOH Cl2 = Na2FeO4 NaCl NaNO3 H2O反应中，_元素被氧化，转移电子总数为_。、铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。40、（99年上海）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4 。当加入50mL 0.5mol / L KNO3 溶液后，使其中的Fe2全部转化为Fe3 ，KNO3也完全反应，并由NxOy 氮氧化物逸出。 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O、推算出x = _ ，y = _。、配平化学方程式。、反应中的氧化剂是_。、标出反应中电子转移的方向和数目。41、（2000年上海）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3 HCl（浓） KCl ClO2 Cl2 、请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入方框内）。、浓盐酸在反应中显示出来的性质为（ ） A、只有还原性 B、还原性和酸性 C、只有氧化性 D、氧化性和酸性、产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为_ mol 。、ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用做消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的_倍。42、（2000年理综）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） 3C2H5OH 3H2SO4 = Cr2(SO4)3（绿色） 3CH3CHO 6H2O 被检测的气体成份是_，上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_。43、（2000年全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。、写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。、若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？44、（2002年上海）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。、某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN 2KOH Cl2 = KOCN 2KCl H2O被氧化的元素为_。、投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目。KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O、若处理上述废水20L ，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_g。45、（2004年全国重庆卷）配平离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙错误解答选B。Cl2有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。错误原因忽略酸性条件下NO3具有强氧化性而漏选。正确解答本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H2O因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定错误解答选C或D。错误原因对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。正确解答根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。例题6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5错误解答选B。由于反应过程中每个KClO3得到6个电子被还原为Cl，而每2个HCl失去2个电子被氧化为Cl2。根据电子得失关系守恒关系，可知：氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，选择B。错误原因不明确该反应的实质，解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。正确解答由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。例题7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol错误解答选B。从化学方程式可看出，当15mol CuSO4参加氧化还原反应时将生成6mol H3PO4，所以1mol CuSO4 氧化2/5 mol的P并生成2/5 mol H3PO4。错误原因没有注意到H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。正确解答本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中只能氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。例题8、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L错误解答由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。错误原因忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。正确解答由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50% Br 被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。）例题9、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况）错误解答选C、D。根据该反应中量的关系：MnO24HCl可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂（另一半为起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯气。错误原因静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。正确解答随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。（注：许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。） 氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验 用品红溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性) CO2的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+的检验 加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色 Fe2+的检验 加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发） 地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近） 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2） 钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性-反应生成盐 2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脱水性使有机物脱水炭化 3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热)漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H、Cl、ClO 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3H2O 离子：NH4+ OH氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应 现象: 浮、熔、游、咝、红 钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶 氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2NaCl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(点燃) 2FeCl3 CuCl2=(点燃) CuCl2 Cl2H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl 由于氢元