【全程复习方略】高中化学 4.2 爱护水资源达标检测 新人教版选修11(1).doc

【全程复习方略】2014-2015学年高中化学 4.2 爱护水资源达标检测 新人教版选修1-1课时达标效果检测一、选择题1.2013年3月22日是第21届“世界水日”，3月22日28日是第二十六届“中国水周”。我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关水的知识，错误的是()a.增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境b.推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理c.大力推广工业用水循环利用的方式d.大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张【解析】选d。地下水的储量也是有限的，应该合理开发地下水。2.(2014南宁高二检测)下列说法中正确的是()a.自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的ph7b.大多数鱼类只能在一定ph范围内的水中生存。当ph7时，大多数的水生生物消失c.科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、ph、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等d.因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求【解析】选c。自然界中的水通常ph7，是因为其中溶解了co2的缘故，溶解了二氧化硫的水的ph5.6，鱼类在天然水中能正常生存。【补偿训练】要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是()a.控制工业废水的排放b.对河水进行消毒处理c.控制农田排水d.减少用水量【解析】选a。改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。3.可以用作饮用水消毒的消毒剂是()a.生石灰b.硫酸铜c.高锰酸钾d.漂白粉【解析】选d。a、b中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，c项中的kmno4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子mn2+，对水产生污染。【方法规律】自来水的消毒(1)自来水消毒的作用：自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的细菌。(2)消毒原理：细菌属于微生物，其抗氧化性、耐热性都较弱，加入氧化剂或高温等均可使水无毒化。工业上常用大量的氧化剂对自来水消毒，对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。4.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是()选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法【解析】选c。处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，a方法类别错误；处理含cu2+的污水，一般加入s2-使其生成沉淀而除去，b处理措施错误；含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，d处理措施错误。答案为c。【补偿训练】化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与ca(oh)2反应生成沉淀的是()a.ba2+b.fe3+c.ag+d.cu2+【解析】选a。fe3+与ca(oh)2反应生成fe(oh)3沉淀；ag+与oh-反应生成agoh不稳定沉淀；cu2+与oh-反应生成cu(oh)2沉淀。5.近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是()a.赤潮是水体富营养化的结果b.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因c.在封闭的海湾更易发生赤潮d.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象【解析】选d。赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切相关。6.(2014揭阳高二检测)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()a.用clo2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高b.若用feso4作混凝剂，最终铁元素将以fe(oh)2形式进入反应沉淀池c.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染d.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中mg2+、hco3-等【解析】选b。a对，因为clo2比同质量氯气得电子多。b错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为fe(oh)3而不是fe(oh)2。c、d项均正确。【补偿训练】自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：过滤；添加混凝剂；加入活性炭；加入消毒剂。你认为正确的顺序是()a.b.c.d.【解析】选c。先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。7.重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均含有重金属离子。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是()a.cu2+和so42-b.na+和cl-c.k+和so42-d.ag+和no3-【解析】选a。甲中含有大量ba2+和oh-，则乙溶液中应有so42-，乙溶液中的有毒离子应是cu2+，两废液混合，ba2+和so42-、cu2+和oh-均生成沉淀，毒性明显降低。【互动探究】(1)写出两溶液混合后发生反应的离子方程式。提示：ba2+so42-baso4cu2+2oh-cu(oh)2(2)若想对乙溶液中的重金属离子进行回收，加入什么试剂合适？提示：乙溶液中的重金属离子是cu2+，可加入铁粉还原cu2+，生成的fe2+无毒。8.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是()a.fe2+、cu2+b.cu2+、h+c.zn2+、fe2+d.zn2+、h+【解析】选c。zn、cuo与大量盐酸反应后，溶液中存在zn2+、cu2+和h+，再撒入过量铁粉时，h+、cu2+与铁粉反应生成fe2+、cu和h2，故污水中含有的金属离子为zn2+和fe2+。9.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是()a.含有毒药物b.污水中有机养分增多c.污水中有和氧气结合的元素d.浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡【解析】选d。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富营养化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。10.(2014衡水高二检测)某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒hcn外逸事故，造成人员中毒。已知hcn是一种无色剧毒气体，接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，hcn在明火或强光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发的酸。结合以上信息，判断下列说法中错误的是()a.为了防止冶金络合剂氰化钠产生hcn，废液排放前应加入足量石灰b.检查hcn外逸时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒c.河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解d.实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行【解析】选c。hcn是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。hcn排放到河水中不能很快分解，会对河水产生严重污染。二、非选择题11.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：(1)原水中含ca2+、mg2+、hco3-、cl-等，加入cao后生成ca(oh)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：_。(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是_。(填写序号)只有物理过程无化学过程；只有化学过程无物理过程；既有化学过程又有物理过程。feso47h2o是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是_。(3)通入二氧化碳的目的是_。(4)气体a的作用是_。(5)下列物质中，_可以作为气体a的代替品。(填写下列各项的序号)clo2浓氨水so2浓硫酸k2feo4【解析】(1)加入cao后与水反应生成ca(oh)2，oh-与原水中ca2+、mg2+、hco3-发生离子反应：mg2+2oh-mg(oh)2；hco3-+oh-co32-+h2o；ca2+hco3-+oh-caco3+h2o；ca2+2hco3-+2oh-caco3+co32-+2h2o。(2)常用的混凝剂为feso47h2o，feso4易被氧化生成fe3+，然后就发生反应fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+，生成带正电的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是fe(oh)3。(3)一级沉降池中含有ca2+、oh-通入co2后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。(4)二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。(5)常见的消毒剂有：氯气、漂白粉、84消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体a的代替品的为。答案：(1)hco3-+oh-co32-+h2o；ca2+hco3-+oh-caco3+h2o；ca2+2hco3-+2oh-caco3+co32-+2h2o；mg2+2oh-mg(oh)2(写4个离子方程式中的任一个即可)(2)fe(oh)3(3)除去钙离子，调节溶液酸碱度(4)杀菌消毒(5)【补偿训练】(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用cl2和feso47h2o对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_，_。(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为nh3+hcloh2o+nh2cl(一氯氨)。已知nh2cl比hclo稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是_。【解析】(1)cl2的作用有两点：一是与h2o反应生成hclo，杀菌消毒；二是将fe2+氧化成fe3+，fe3+水解生成fe(oh)3胶体，吸附水中悬浮物。(2)nh3+hcloh2o+nh2cl是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于nh2cl比hclo稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着hclo的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。答案：(1)cl2溶于水生成的hclo能杀菌消毒cl2能氧化fe2+为fe3+，fe3+的水解产物fe(oh)3胶体可以吸附水中杂质(2)hclo+nh3h2o+nh2cl，把不稳定的hclo转化为较稳定的nh2cl，消毒时，随hclo浓度降低，平衡向左移动，hclo得到补充12.(2014南京高二检测)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)_。a.ch2ch2+hclch3ch2clb.ch3ch2oh+hclch3ch2cl+h2oc.ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcld.ch2chcl+h2ch3ch2cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是_反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。clo2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的s2-、no2-和cn-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用clo2将废水中剧毒的cn-氧化成无毒气体的离子方程式：_，并说明该方法的优点：_。(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是_；o3消毒的优点是_。a、b中放置的物质名称分别是a_，b_。【解析】(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。a、d两项的原子都是100%的利用，所以选a、d。(2)把cn-氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了co2、n2；clo2中+4价的氯被还原，其+3价、+2价、+1价，都不是稳定状态，而0价的cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的cl-，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，除去异味。o3消毒时，产物为无毒无害的o2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了h+，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的oh-结合成h2o分子，就得到了相对意义上的纯水。答案：(1)a、d加成(2)2cn-+2clo22co2+n2+2cl-安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质cn-被氧化成无毒的co2、n2(3)吸附有机物，除异味产物为o2，无毒无害氢型阳离子交换树脂(hr)羟型阴离子交换树脂(roh)13.(能力挑战题)水是一种宝贵的自然资源。请回答：(1)排放含_(填序号)的化合物会导致水体富营养化。磷钠氮汞(2)向含hg2+的废水中加入na2s以除去hg2+，该反应的离子方程式为_。(3)某工厂排出的废水中含有大量的fe2+、cu2+和so42-。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：()反应的离子方程式为_。()操作中用到的玻璃仪器是_(填序号)。a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯()原料的名称为_；操作的名称为_。()将氢氧化钠溶液滴