硝酸的性质学案.doc

硝酸的性质学案【学习目标】1、了解硝酸的物理性质。 2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性-不稳定性和强氧化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程一、硝酸的性质和用途1物理性质纯硝酸是一种_ _色、_水、具有_ _气味的_ _体，易 ，工业硝酸的质量分数约为_ _ ，“发烟硝酸”的质量分数为98。2化学性质(1)具有强酸的通性：电离方程式：_。(2)不稳定性：在加热或光照的条件下会分解，化学反应方程式： 【注意】市售的工业硝酸常因溶有NO2而略显_色，是因为硝酸具有不稳定性，由此可知硝酸如何保存？ 。 (3)强氧化性与金属的反应A浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：_。B稀HNO3与Cu反应的化学方程式为： _ _。 离子方程式为： 【学生练习】写出稀HNO3与足量Fe反应的化学方程式为 写出稀HNO3与少量Fe反应的化学方程式为 【注意】硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。因此，可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。硝酸与金属反应不放出氢气。常温下，浓硝酸使铝、铁等金属发生钝化。常温下，可用铝制容器存放或装运浓硝酸。氧化性：浓硝酸稀硝酸。一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO 。浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）(6)王水是_和_的混合物，体积比为_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。与非金属反应浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：_。与其它还原性物质(SO32-、I-、Br-、S2-、H2S、Fe2+）的反应：写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：（离子方程式） ； 3.用途：一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。二、工业制硝酸氨催化氧化法三设备三个反应原理转化器热交换器吸收塔【总结】1.氮及其化合物的性质和转化关系： NH4NO3 NH3 HNO3 N2 NO NO2【课堂练习】1下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 （ ）A氧化铝和硝酸 B氧化铜和硝酸 C硫化氢和硝酸 D铜和浓硝酸2下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 （ ）A常温下都用铝制容器贮存 B露置于空气中容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快地反应 D露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小3将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少4把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为： ( )A2 mol B3 mol C4 mol D5mol 硝酸的性质习题1铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有 ()A强酸性 B强氧化性C强腐蚀性 D挥发性2. 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（ ）A. 氯水 B. 钠 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸3往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ）A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色4碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是 （ ）AC和NO BCO2和NO2 CNO2 和CO2 DH2O和NO25铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是 （ ）ANaNO3 BHCl CNaOH DKCl6.已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是( )ANO2 BN2O CNH4NO3 DNO7从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是 （ ）ACu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 BCu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 来源:Zxxk.ComCCu CuO Cu(NO3)2 DCu+AgNO3Cu(NO3)28.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是： （ ）A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂9在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）AK+、NH4+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、SO32- CFe2+、Na+、NO3-、Cl- DK+、NH4+、OH-、SO42- 10不能通过一次反应直接实现变化的是 （ ）N2NO2 SSO2 NH3NO NOHNO3 HNO3NOA B C D11. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水12在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入到20 mL 18 molL1的硫酸中C向100 mL 3 molL1的硝酸中加入5.6 g铁D在5107Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨13下列反应的离子方程式正确的是()A氧化铜跟硝酸反应：Cu2O22H=Cu2H2OB碳酸镁跟硝酸反应：CO2H=CO2H2OC铜跟稀硝酸反应：Cu4HNO=Cu2NO2H2OD铁跟浓硝酸共热：Fe6H3NOFe33NO23H2O14在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是 （ ）A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.4515炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡DZ导管口有红棕色气体出现16. 铜跟1mol/L的硝酸反应，若NO3的浓度下降0.2mol/L，则H+ 的浓度下降为（ ）A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L17. 将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下的体积可能为 （ ）A. 1.12L B. 0.56L C. 0.448L D. 0.224L18. 单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质被氧化后的化合价 可能是 （ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +419.下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。ADCADBE催化剂高温、高压闪电O2O2H2OCu催化剂O2（1）各物质的化学式 A_ B_ C_ D_ E_（2）各步反应的化学