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化学反应原理第一章综合练习一、选择题1下列说法或表示法正确的是（）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于573 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：SO2=SO2H297.3 kJ/mol2下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （）A已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含200 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）H574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）H2，则H1H23已知：H2（g）F2（g）=2HF（g）H270 kJ/mol，下列说法正确的是 （）A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来表示4燃烧a g乙醇（液态）生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QKJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L, 则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 （ ）C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = QKJmol1C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = Q / 2 KJmol11/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H =Q/2 KJmol1C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = 2Q KJmol15. 已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol16已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1，则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为()A488.3 kJmol1B244.15 kJmol1C244.15 kJmol1 D488.3 kJmol17已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，则下列叙述不正确的是()A该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应为放热反应D反应物的总能量高于生成物的总能量8电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 9某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是(双选)()A在铁件上铆上一些锌片B在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金C在铁件表面涂上一层较厚的沥青D给铁件通入直流电，把铁件与电源正极相连10如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是()A一段时间后，锌片质量会变少B铜电极附近会出现蓝色C电流由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的负极11.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A.0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol12下面有关电化学的图示，完全正确的是()13某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是()14 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是()A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ/molD每生成18 g水，该反应转移2 mol电子15有关如图装置的叙述不正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OHFe(OH)22eD这是一个原电池装置16某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液17.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恢复至电解前情况，加入的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuOa CuSO4 PtCu X Yb NaCl和酚酞溶液18.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）A. X是正极，Y是负极B. X是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的pH逐渐减小D. CuSO4溶液的pH保持不变19. 用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Ag+的物质的量浓度为( ) A1molL1 B. 2molL1 C. 2.5molL1 D. 3molL120.控制合适的条件，将反应2Fe32I=2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极21. 如图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示()A各电解池析出气体的体积B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量D各电极上放电的离子总数二、非选择题22煤作为燃料有两种途径：.C(s)+O2(g)=CO2(g)H102CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4”、“”或“”)。(2)H1、H2、H3、H4之间关系的数学表达式是_。23(12分)对于如图所示的原电池，对其中的电解质溶液有以下猜想：猜想一：必须是能与负极发生反应的电解质。猜想二：任意的电解质溶液均可在如图装置中构成原电池。(1)为了证明猜想是正确的，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、_。(2)你应该做怎样的简单操作_，若_，则说明猜想二是正确的。(3)该电池电流方向为：_。24如图为以惰性电极进行电解的装置示意图：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A： _，B： _，总反应方程式： _；C：_，D： _，总反应方程式：_。(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_。25铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO