【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题2第四单元离子反应课件 苏教版.ppt

第四单元离子反应 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第四单元离子反应 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 下列物质中 属于强电解质的是 填序号 下同 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水答案 基础回归1 电解质 非电解质 1 电解质 在 状态下能够导电的 2 非电解质 在 状态下都不导电的 水溶液中或熔融 化合物 水溶液中或熔融 化合物 2 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 思考感悟电解质一定能导电吗 某物质的水溶液能导电 该物质一定是电解质吗 提示 电解质只有电离后才能导电 固体电解质不能导电 有的物质本身不是电解质 但溶于水生成电解质溶液而导电 如nh3变为nh3 h2o co2变为h2co3等 所以水溶液能导电的物质不一定是电解质 答案 a b c d 基础回归1 本质 2 条件 1 复分解反应类型 生成 的物质 如al oh 3 baso4等 生成 如弱酸 弱碱 水等 生成 的物质 如co2 so2 nh3等 2 氧化还原反应类型强氧化性物质 强还原性物质 弱还原性物质 弱氧化性物质如fecl3溶液与cu的反应为 离子的浓度或种类发生变化 难溶 弱电解质 易挥发 cu 2fe3 cu2 2fe2 3 生成配合物 络合物 如向fecl3溶液中滴入kscn溶液时反应的离子方程式为 3 离子方程式的书写 1 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 fe3 3scn fe scn 3 氧化还原反应中涉及到的 量 氧化性 cl2 br2 fe3 i2还原性 cl br fe2 i 所以向febr2溶液中通入少量cl2 反应的离子方程式为 2fe2 cl2 2fe3 2cl 向febr2溶液中通入过量cl2 反应的离子方程式为 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 互滴现象不同的离子方程式如 alcl3和naoh na2co3和hcl agno3和nh3 h2o naalo2和hcl 4 意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如h oh h2o可以表示 等化学反应 可溶性强酸与可 溶性强碱生成可溶性盐和h2o 课堂互动讲练 1 依据四原则 1 客观事实原则如2fe 6h 2fe3 3h2 错在h 不能把fe氧化成fe3 而只能氧化成fe2 应为 fe 2h fe2 h2 2 质量守恒原则如na h2o na oh h2 错在反应前后h原子的数目不等 应为 2na 2h2o 2na 2oh h2 4 查看是否忽略隐含反应如将少量so2通入漂白粉溶液中 h2o so2 ca2 2clo caso3 2hclo 错在忽略了hclo可以将 4价的硫氧化 应为 ca2 2clo so2 h2o caso4 h cl hclo 特别提醒 书写与量有关的离子反应方程式时 常设不足者为 1mol 进行入手分析 根据 不足者 调整过量物质的比例 答案 a 点评 本题考查离子方程式的书写 难度适中 得分关键 注意反应物过量与少量时产物的区别 答案 c 点评 指定条件下的离子共存问题是常考题型 题目难度不大 认真审题 理清限定条件的含义很关键 实验专项探究 离子反应的实质1 类型 1 离子间发生复分解反应 2 离子间发生氧化还原反应 3 离子间发生水解反应 4 离子间发生络合反应 2 实验原理离子反应的实质是反应过程中某些离子的浓度减小 且离子浓度的变化反映在实验现象上 如溶液颜色变化 溶液导电性的变化 有某种沉淀产生 有某种气体生成等 典例探究 在烧杯里加入20ml0 1mol l的ba oh 2溶液 再滴几滴酚酞试液 然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的nahso4溶液 实验装置如图 夹持仪器已略去 实验现象如下 灯泡逐渐变暗 烧杯中有白色沉淀生成 溶液红色变浅甚至消失 请依据实验现象回答下列问题 1 灯泡变暗的原因是 2 有白色沉淀生成 说明 红色变浅说明 3 当ba2 恰好完全沉淀时 消耗nahso4溶液的体积为 ml 溶液呈 色 离子反应方程式为 4 若向 3 得到的溶液中 继续滴加nahso4溶液到恰好变为无色 此阶段离子反应方程式为 解析 灯泡变暗 有沉淀生成 溶液红色变浅甚至消失 这些现象表明溶液中离子间发生了反应 达标突破训练 解题方法指导 2 巧用终态分析 妙解化学计算题 有些化学计算题涉及的反应繁多 变化过程十分复杂 解题时如果仅根据化学反应方程式逐一去分析 按部就班地进行计算 往往会导致思路混乱 不但费时费力 而且极易出错 有时甚至无法解答 如果我们不去追究其反应过程 而是从产物的最终组成或者找出初始成分与最终成分之间的原子守恒进行整体分析 可使思路清晰 计算简化 从而快速求解 这种方法就叫终态分析法 该方法的思维模式 分析清楚过程 抓住化学反应的实质 只需考虑反应的最终结果 借助守恒思维 问题便得以简化处理 运用终态分析法进行计算时关键要认真审题 抓住起始量和最终量 分析反应的实质 往往借助质量守恒 原子守恒 电子守恒或电荷守恒 忽略中间环节的干扰 轻松解题 出奇制胜 1 通过分析终态组成 根据质量守恒求解质量守恒法是依据化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理 进行计算或推导的解题方法 在某一价金属的碘化物溶液中 加入agno3溶液 恰好完全反应 生成agi沉淀和硝酸盐 已知该一价金属碘化物溶液的质量等于所得硝酸盐溶液的质量 则该硝酸银溶液中溶质的质量分数为 a 38 2 b 48 8 c 50 d 72 3 答案 d 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 已知氯化铵在20 时的溶解度为37 2g 在80 时的溶解度为65 6g 现将80 时的氯化铵饱和溶液496 8g加热蒸发掉25g水 然后冷却至20 求此时可析出氯化铵的质量 解析 常规解法可分两步计算 第一步先计算出80 时496 8g氯化铵饱和溶液冷却至20 时 可析出溶质的质量 第二步计算出在20 时蒸发掉25g水时析出溶质的质量 以上两质量之和即为所求质量 或者 第一步先计算出80 时蒸发掉25g水可析出溶质的质量 第二步计算出上一步所得饱和溶液冷却至20 时又析出溶质的质量 以上两质量之和即为所求质量 答案 94 5g 2 通过分析终态组成 根据元素守恒求解元素守恒法是指利用参加化学反应前后组成物质的元素种类不变和原子 或离子 数目不变的原理进行计算或推导的方法 采用元素守恒法 首先确定相关物质 然后找出始态 终态物质中某元素 原子 的等量关系或对应关系 已知no2 so2 co等有毒气体是污染大气的罪魁祸首 故国家环保部门针对不同的污染源强制要求进行治理 如某硝酸工厂的尾气中含有较多的no2和no 必须用碱液吸收来消除污染 已知no2和naoh溶液反应为 2naoh 2no2 nano3 nano2 h2o no和no2与naoh溶液反应为 no no2 2naoh 2nano2 h2o 有mmolno2和nmolno组成的混合气体 用naoh溶液将其完全吸收 无气体剩余 现有浓度为amol l 1的naoh溶液 则需此naoh溶液的体积最少是 解析 根据终态分析 气体完全被吸收 其产物只有nano2或nano3和nano2的混合物两种可能性 如果分析讨论 势必会有很大的计算量 若抓住氮元素的物质的量与钠元素的物质的量相等 可得 答案 d 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 将o2 ch4 na2o2放入密闭容器中 在150 条件下用电火花引燃 充分反应后 容器中无气体 且将残余物溶于水中无气体放出 则o2 ch4 na2o2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为 a 1 2 6 na2co3和nahco3b 2 1 4 na2co3c 1 2 6 na2co3和naohd 2 1 4 na2co3和naoh 根据终态分析法 依据题中所给条件150 充分反应后容器中无气体 且将残余物溶于水中无气体放出 可知反应结束时容器中无任何气体存在 则此时容器中只能有两种固体 na2co3和naoh 则反应的始态和终态的组成都已确定 始态的反应物有三种 o2 ch4 na2o2 终态的生成物有两种 na2co3 naoh 根据o c h na四种元素守恒可得到如下化学反应方程式 o2 2ch4 6na2o2 2na2co3 8naoh 显然o2 ch4 na2o2的物质的量之比为1 2 6 3 通过分析终态组成 根据电子守恒求解电子得失守恒法是根据氧化还原反应中得失电子数一定相等的原理进行计算或推导的方法 该方法常用于氧化还原反应和电解产物的有关计算中 铜和镁的合金4 6g完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原后只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体 都已折算到标准状况 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量为 a 9 02gb 8 51gc 8 26gd 7 04g 答案 b 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 3 3 84gcu和一定量的浓硝酸反应 铜全部溶解 共收集到2 24l气体 标准状况 若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中 欲使集气瓶充满溶液 需通入标准状况下的o2 解析 本题涉及的反应有 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 4no2 o2 2h2o 4hno3 4no 3o2 2h2o 4hno3 常规解法首先需用极端假设法根据反应 判断出2 24l气体是no no2的混合物 然后列方程组求出no no2的物质的量 再根据反应 便可计算出所需o2的体积 此方法虽可行 但计算过程非常繁琐 极易出错 根据终态分析法 cu失去的电子数 被还原的硝酸得到的电子数 与氮的氧化物反应的氧气得到的电子数 如省去中间过程 仅从反应的始态和终态分析得 氧气得到的电子数 cu失去的电子数 即n o2 4 3 84g 64g mol 1 2 解得n o2 0 03mol 所以v o2 0 03mol 22 4l mol 1 0 672l 答案 0 672l 4 通过分析终态组成 根据电荷守恒求解电荷守恒法是利用反应前后参加反应的离子所带电荷总量不变 或在电解质溶液中阴 阳离子所带负 正电荷总数相等 的原理进行计算和推导的方法 采用电荷守恒法先要确定体系 并找出体系中阴 阳离子的种类 每个离子所带的电荷及其物质的量 再根据阴 阳离子所带的电荷总数相等列出计算式 此法常用于溶液中离子浓度关系的推断 也可用该原理列等式进行有关量的计算 有镁 铝混合粉末10 2g 溶于500ml4mol l 1的盐酸中 若向上述溶液中再加入2mol l 1naoh溶液 欲使所得的沉淀量达到最大值 则需加入naoh溶液的体积为 a 100mlb 500mlc 1000mld 1500ml 解析 本题涉及的反应有 2al 6hcl 2alcl3 3h2 mg 2hcl mgcl2 h2 alcl3 3naoh al oh 3 3naclmgcl2 2naoh mg oh 2 2naclhcl过量时 还有 hcl naoh nacl h2o常规解法是设出镁和铝的物质的量 根据以上化学方程式求解 解题过程是非常繁琐的 根据终态分析法 分析知当沉淀量达到最大值时 溶液中的溶质只有nacl 根据溶液中的电荷守恒有 n na n cl 即 n hcl n naoh 设所求naoh溶液的体积为v 则 500ml 4mol l 1 v 2mol l 1 解得 v 1000ml 答案 c 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 4 某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液 反应中生成1 75g气体 向所得的溶液中加入3 5mol l 1盐酸100ml完全反应 使生成的沉淀恰好完全溶解 则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为 a 2 3b 3 2c 1 2d 2 1 解析 选c 本题涉及的反应有 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 hcl naalo2 h2o al oh 3 naclal oh 3 3hcl alcl3 3h2o若naoh过量 在发生反应hcl naalo2 h2o al oh 3 nacl之前还应该发生naoh hcl nacl h2o 反应十分复杂 况且naoh究竟是否过量 题中没有明确表示 因此若