高二化学文科第一学期期中试卷.doc

高二化学文科第一学期期中试卷 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5一、 选择题（以下各题均只有1个正确选项，每题2分，共60分）。1、金属一般具有的共同性质是 （ ）A、大多数金属有金属光泽，是电和热的良导体B、常温下，所有金属都是固体C、所有金属都有很好的延展性D、金属的熔沸点都很高2、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）A、钢铁腐蚀 B、食物腐蚀 C、工业炼铁 D、塑料老化3、影响化学反应速率的主要因素是： （ ）A、 参加反应物质的性质 B、 催化剂C、 浓度及压强 D、 温度4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）A、使平衡向正反应方向移动 B、以同等程度改变正逆反应速率C、增大正反应速率，降低逆反应速率 D、改变平衡混合物的组成5、下列常见金属中，属于重金属的是 （ ）A、钠 B、镁 C、铝 D、铜6、下列关于铝的叙述中，不正确的是： （ ）A、铝属于第A族元素 B、铝是地壳里含量最多的金属元素C、在常温下，铝不能与氧气反应 D、铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液7、能做耐火材料的是 （ ）A、Al2O3 B、明矾 C、金刚石 D、Al(OH)38、铝有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）A、铝不活泼 B、铝具有两性 C、铝和氧气在常温下不反应D、在常温下形成一层致密的氧化膜9、下列物质中，属于强电解质，但其水溶液几乎不导电的是 （ ） A、Ba(NO3)2 B、CH3COOH C、BaSO4 D、Ca(OH)210、当可逆反应在一定条件下达到平衡时，v正和v逆的关系是 （ ）A、v正v逆B、v正v逆 C、v正v逆 D、v正v逆11、在一定温度下，可逆反应A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志是 （ ）A、A生成的速率与B分解的速率相等B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：3：212、当反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于 （ ）A、SO3中 B、剩余的O2中 C、剩余的SO2中 D、SO2、 O2、 SO3中都有13、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 （ ） A、vA = 0.5mol/(Ls) B、vB = 0.3mol/(Ls)C、vC = 0.8mol/(Ls) D、vD = 1mol/(Ls)14、对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是： （ ）A、加入一种反应物 B、对平衡体系加压C、升高温度 D、使用催化剂15、区别强弱电解质的本质要素是 （ ）A、电离程度 B、物质的状态 C、化学键类型 D、溶液的导电能力16、向0.1mol/L的H2S溶液中加入下列物质，能使S2浓度减小，H+浓度增大的是（ ） A、少量NaCl固体 B、少量NaOH固体 C、少量CuSO4固体 D、少量H2O 17、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（ ）一定相等。 （ ）A、质量 B、物质的量浓度 C、H+和OH的物质的量 D、物质的量18、给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是 （ ）A、借助于玻璃棒 B、借助于漏斗 C、借助于胶头滴管 D、直接注入19、下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是 （ ）A、3O22O3-Q B、2NO2N2O4+Q C、H2（g）+I2（g）2HI（g）+QD、NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）-Q20、常温下，能盛放在铝制容器里的物质是 （ ）A、浓HCl B、浓H2SO4 C、稀HNO3 D、CuCl2溶液21、下列物质的水溶液，其pH小于7的是： （ ）A、Na2CO3 B、KNO3 C、Na2SO4 D、AlCl322、下列物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是： （ ）A、H2SO3 H2SO4 B、HNO3 HClO C、NH4Cl CaCO3 D、Fe(OH)3 H2S23、下列叙述中，正确的是 （ ）A、常温下，不管稀溶液是酸性、碱性或中性，Kw=110-14B、无论在什么条件下，中性溶液里的H+浓度一定等于110-7 mol/LC、0.2 mol/L CH3COOH溶液的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH的两倍D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱24、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的HCl溶液，在中和滴定中，HCl溶液盛放在 （ ）A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、量筒中 D、滴定管中25、使用铝盐和碱反应制取Al(OH)3，最适当的碱是 （ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、NH3H2O D、Ca(OH)226、某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐，用量筒量取5.26mL盐酸，用pH试纸测得溶液的pH是3.5，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液用去23.10mL溶液。其中数据合理的是 （ ）A、 B、 C、 D、27、下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化铝溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Mg(OH)2 D、KOH28、在1L1.0mol/L的HNO3溶液中加入1L1.0mol/L的NH3H2O溶液时，所得到的溶液呈 （ ）A、酸性 B、碱性 C、中性 D、不能确定29、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）A、NH4+ Fe2+ SO42- NO3- B、K+ Na+ S2- NO3-C、K+ Na+ Br- SO42- D、Na+ K+ NO3- HCO3-30、取两份铝粉，第1份加入足量的盐酸，第2份加入足量的氢氧化钠，如果放出等体积气体，两份铝粉的质量之比为 （ ）A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1二、填空题（本题总分24分）。31、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5S内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5S内B的化学反应速率为 。32、反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（正反应是放热反应）已达平衡。（1）通入过量的水蒸气，平衡 移动。（2）减少CO的浓度，平衡 移动。（3）增大平衡体系的压强，平衡 移动。（4）使用催化剂，平衡 移动。33、纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出 和 ，在25C时，水电离出的H+ 和OH- 浓度为 ，其离子浓度的乘积为 。34、常温时，Na2S溶液显 性，实验室在配制Na2S溶液时，常常加入一定量的 ，作用是 35、明矾KAl(SO4)212H2O可用来净水。用pH试纸检测明矾的水溶液，可知其显 性，这是因为（用离子方程式表示） 。36、写出下列反应方程式：（1）NH3H2O溶液电离方程式 （2）CH3COONa水解（离子方程式） （3）Al与NaOH溶液反应（化学方程式） （4）Al2O3与NaOH溶液反应（离子方程式） 三、计算题（本题有2小题，共16分）。37、N2和H2在恒温及固定容积的密闭容器中进行反应。若N2和H2的起始浓度均为5.0mol/L，反应达到平衡时有20的N2被消耗，试求：（1）达到平衡时，NH3在反应混合气中所占的体积分数。（2）H2的转化率为多少？38、将5.1g镁和铝的混合物加入到0.5L 1mol/L的盐酸溶液中，刚好完全反应，求：（1）镁、铝的质量各为多少？（2）产生气体在标准状况下的体积？中兴中学2005学年第一学期期中答卷纸高二化学（文科）命题者：蔡智英班级： 姓名： 学号： 成绩： 可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5二、 选择题（以下各题均只有1个正确选项，每题2分，共60分）题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案二、填空题（本题总分24分）。31、化学反应速率 32、（1）平衡 移动 （2）平衡 移动（3）平衡 移动 （4）平衡 移动33、_ 浓度： 乘积：_ _34、显_ _性 加入一定量的 作用 _ 35、显_ _性 因为（用离子方程式表示） _ 36、 （1）NH3H2O溶液电离方程式 （2）CH3COONa水解（离子方程式） （3）Al与NaOH溶液反应（化学方程式） （4）Al2O3与NaOH溶液反应（离子方程式） 中兴中学2005学年第一学期期中答卷纸高二化学（文科）命题者：蔡智英三、 选择题（以下各题均只有1个正确选项，每题2分，共60分）题号123456789101112131415答案ACABDCADCDCDBCA题号161718192021222324252627282930答案CCDABDBAACABACD二、填空题（本题总分26分）。31、化学反应速率 0.3 mol/L 32、（1）平衡 向正反应方向 移动 （2）平衡 向逆反应方向 移动（3）平衡 不 移动 （4）平衡 不移动33、_ H+_ OH- 浓度： 1.010-7 mol/L 乘积：_ 1.010-14_ 34、显_碱_性 NaOH 作用 抑制Na2S的水解 35、显_酸_ 性 因为（用离子方程式表示） Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 36、 （1）NH3H2O溶液电离方程式 NH3H2ONH4+OH-