高考化学第一轮复习 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课时规范训练题34.doc

第十章 水溶液中的离子平衡第2讲 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1以下离子h、cl、al3、k、so、oh、no、nh中，基本上不影响水的电离平衡的是 ()a b c d2下列叙述正确的是 ()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107 mol/l的溶液一定是中性溶液c0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱3常温下，在120 ml 0.05 mol/l盐酸中，滴加0.1 mol/l一元碱boh，当所滴加的boh的体积为68 ml时，测得混合溶液的ph7。下列说法正确的是 ()a一元碱boh是强碱b一元碱boh是弱碱c不能确定一元碱boh的强弱d120 ml 0.05 mol/l盐酸可与68 ml 0.1 mol/l boh恰好反应4取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为 ()a0.01 mol/l b0.017 mol/lc0.05 mol/l d0.50 mol/l5在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液。当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是 ()a19 b11 c12 d146用标准的koh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()a配制标准溶液的固体koh中混有naoh杂质b滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液7(2008全国理综，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8印染工业常用亚氯酸钠(naclo2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成clo2、hclo2、clo，其中hclo2是漂白剂的有效成分，clo2是有毒气体。各组分含量随ph变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳ph为 ()a3.0 b4.04.5 c6.57.0 d9.09水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其平衡常数为kw(25)1.0 1014，k(35)2.11014。下列叙述正确的是 ()ac(h)随着温度的升高而降低b35时纯水中c(h)c(oh)c向水中加入nahso4溶液会抑制水的电离d向水中加入nahco3溶液会抑制水的电离10ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合，所得混合液的ph11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 ()a111 b91 c111 d191125时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(nh)c(so)21时，溶液的ph为 ()aph7 bph7 cph7 d无法确定12常温时，纯水中由水电离的c(h)a，ph1的盐酸中由水电离的c(h)b,0.2 mol/l的盐酸与0.1 mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(h)c，则a、b、c的关系正确的是 ()aabc bacbccba dbca二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(8分)25时，重水(d2o)的离子积为1.61015，也可用ph一样的定义来规定其酸碱度：pdlgc(d)。(1)写出重水的电离方程式。(2)求25时，重水中各种离子的物质的量浓度。(3)求25时，重水的pd。14(8分)某温度(t)时，测得0.01 mol/l naoh溶液的ph为11，则该温度下水的kw_。则该温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是_。此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的h2so4溶液vb l混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则vavb_。(2)若所得混合溶液为中性，且ab12，则vavb_。(3)若所得混合溶液的ph10，且a12，b2，则vavb_。15(12分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与ph4的h2so4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。16(12分)实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0 mol/l，则该样品中氮的质量分数为_。答案：1.c 2.a 3.b 4.c 5.d 6.a 7.d 8.b 9.c 10.d 11.c 12.b13. (1)d2o dod(2)c(d)c(od)4108 mol/l(3)7.414.1.01013大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，kw增大，因该温度下的kw比25时大，所以该温度大于25(1)110(2)101(3)1915.(1)a水