高考化学 第3章第1节《钠及其化合物》课件.ppt

一 钠 1 将相同的一小块钠分别投入 水中 酒精中 cuso4溶液中 盐酸中 饱和naoh溶液中 1 反应速率由大到小为 2 写出反应的离子方程式 3 一定温度下 向饱和naoh溶液中加入一定量的钠块 充分反应后恢复到原来温度 下列说法正确的是 a 溶液中溶质质量增加 溶剂量减少 溶液中溶质质量分数变大b 溶液的ph不变 有氢气放出c 溶液中na 数目减小 有氢气放出d 溶液中c na 增大 有氢气放出解析 1 溶液中c h 越大 反应越剧烈 反应速率越快 2 钠与盐溶液反应时 先与水反应 生成的碱再与盐反应 3 钠放于饱和naoh溶液中 与水反应生成naoh和h2 由于原来是饱和溶液 且温度不变 消耗了水 生成了naoh 故有naoh晶体析出 而溶液的浓度不变 答案为b c 答案 1 2 2na 2h2o 2na 2oh h2 2na 2h2o cu2 cu oh 2 2na h2 2na 2h 2na h2 3 bc 1 物理性质金属钠为色 硬度 比水 熔点 易传 导电 2 化学性质 银白 小 轻 低 热 2 与水的反应钠与水 加入酚酞 反应的实验现象和解释a 钠浮在水面上 浮 钠的密度比水 b 立刻熔成一个闪亮的小球 熔 钠的熔点 钠与水反应 c 在水面上四处游动 发出 嘶嘶 的响声 最后完全消失 游 响 钠与水剧烈反应生成气体 d 反应后溶液由无色变为 红 钠与水反应生成物质 3 存在和保存 1 存在 只以态存在 以氯化钠为主 2 保存 密封保存 少量保存在中 小 低 放热 红色 碱性 化合 煤油 二 钠的氧化物和氢氧化物 2 下列对于过氧化钠的叙述中 正确的是 a 过氧化钠能与酸反应生成盐和水 所以过氧化钠是碱性氧化物b 将过量na2o2投入紫色石蕊试液中 溶液变蓝c 过氧化钠与水反应时 过氧化钠是氧化剂 水是还原剂d 过氧化钠与二氧化碳反应时 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析 na2o2有强氧化性 会将石蕊氧化最后褪成无色 答案 d 1 na2o与na2o2的比较 2 分别写出na2o2与h2o和co2的反应 1 na2o2 h2o 2 na2o2 co2 上述两个反应中 每消耗1molna2o2转移电子的物质的量为mol 每生成1molo2 转移电子mol 1 2 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 3 氢氧化钠 1 俗名 2 物理性质色固体 溶于水且放出大量热 有强性 易 向浓naoh溶液中加入生石灰 再蒸干制成的碱石灰 既可吸收水作剂 又可吸收co2 so2等酸性气体 3 化学性质具有一元强碱的通性 烧碱 火碱 苛性钠 白 易 腐蚀 潮解 干燥 钠的性质 1 钠与含 oh物质的反应规律当na与含有 oh的物质发生反应时 反应的剧烈程度取决于 oh上氢原子的活泼性 即 oh上氢原子电离的难易 越容易电离的反应越剧烈 例如 将钠加入到下列物质中 水 乙醇 醋酸 其反应的剧烈程度为 2 钠跟酸反应时 应分两种情况来考虑 1 若酸过量 则只考虑钠与酸的反应 2 若钠过量 则过量的钠还要与水反应 不能认为钠先与水反应生成naoh naoh再与酸发生复分解反应 不论哪种情况 都是钠先与酸反应 3 钠与一些盐溶液反应时 均为钠先与水反应 生成的碱再与盐反应生成氢氧化物 不发生简单的置换反应 4 钠 铝混合物加入水中 钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠 生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气 5 钠露置在空气中的变化过程 2011年银川模拟 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物2 8g溶于水 所得溶液恰好能被80ml浓度为1 0mol l的hcl溶液中和 则生成物的成分是 a na2ob na2o2c na2o和na2o2d na2o2和nao2 思路点拨 自主解答 盐酸的物质的量为0 08mol 由hcl naoh na 知na的物质的量也等于0 08mol 若生成物是na2o 质量为2 48g 若生成物是na2o2 质量为3 12g 现在2 48g 2 8g 3 12g 则生成物为两者的混合物 答案 c 1 2011年郑州模拟 将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中 有气体放出 且溶液质量减轻的是 a hclb k2so4c naohd cuso4 解析 假设将2molna 46g 放入足量溶液中 答案 d na2o2的性质与计算 1 na2o2的强氧化性 漂白性 1 化合价与性质的关系 na2o2既有氧化性 又有还原性 但主要表现氧化性 2 强氧化性的表现实例 特别提醒 na2o2与具有还原性的盐溶液反应时 理论上可以认为na2o2先与盐溶液中的h2o反应生成naoh和o2 然后o2与还原性盐发生氧化还原反应 将上述两个反应的化学方程式合并 即得总反应的化学方程式 2 有关na2o2与co2 h2o反应的重要关系2co2 2na2o2 2na2co3 o2气体体积差21 v 12na2o2 2h2o g 4naoh o2气体体积差21 v 1 1 物质的量的关系无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物 通过足量的na2o2时 co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为2 1 2 气体体积关系若co2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量na2o2 气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积 3 电子转移关系每生成1molo2 消耗2molna2o2 转移2mol电子 即2na2o2 o2 2e 4 先后顺序关系一定量的na2o2与一定量的co2和h2o g 混合物的反应 可视作na2o2先与co2反应 待co2反应完全后 na2o2再与h2o发生反应 5 固体质量关系2na2o2 2co2 2na2co3 o2固体质量差 m156g212g212g 156g 56g2na2o2 2h2o g 4naoh o2固体质量差 m156g160g160g 156g 4g 相当于固体 na2o2 只吸收了co2中的 co h2o中的 h2 可以看作发生相应的反应 na2o2 co na2co3 na2o2 h2 2naoh 实际上两反应不能发生 因此 凡分子组成符合 co m h2 n的物质 wg该物质在o2中完全燃烧 将其产物 co2和水蒸气 通过足量的na2o2后 na2o2固体增重必为wg 中学阶段常见的符合这一关系的物质有 无机物 h2 co及h2和co的混合气体 有机物 ch4o 甲醇 ch2o 甲醛 ch3cooh 乙酸 hcooch3 甲酸甲酯 c6h12o6 葡萄糖 等 2008年高考北京理综 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 a na2co3b na2o2 na2co3c naoh na2co3d na2o2 naoh na2co3 思路点拨 自主解答 na2o2与nahco3的混合物受热分解时 首先nahco3分解2nahco3na2co3 h2o co2 2mol1mol1mol1mol产生的co2和h2o各为1mol 并可分别与na2o2反应 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 2h2o 2na2o2 4naoh o2 但由于h2o与na2o2反应生成naoh 而co2又可与naoh反应生成na2co3和水 故可认为co2先与na2o2反应 只有co2反应完全后 水才参与反应 所以根据题目数据有 2co2 2na2o2 2na2co3 o21mol1mol1molmolna2o2恰好与生成的co2完全反应 h2o没能参与反应 故最后残留固体只有na2co3 答案 a 2 16gch4完全燃烧将生成物全部通过过量的na2o2 na2o2将增重 a 16gb 32gc 4gd 无法判断解析 16gch4完全燃烧生成co2和h2o 但当混合物通过na2o2时 c元素按co被吸收 h元素被吸收生成naoh 16gch4燃烧后被na2o2吸收的质量应为1molco的质量加上4molh的质量 共32g 答案 b naoh的性质 1 工业制法电解法 2nacl 2h2o2naoh cl2 h2 2 保存密封保存 试剂瓶应用橡胶塞或软木塞 不能用玻璃塞 因为naoh能与玻璃中的sio2反应 生成具有粘合作用的na2sio3 其方程式为 2naoh sio2 na2sio3 h2o 3 称量称量naoh的方法 因为naoh具有很强的吸水性 在空气中吸收蒸气 容易潮解在纸上且能腐蚀纸 进而腐蚀托盘 所以氢氧化钠应放在小烧杯中称量 为使称量结果较准确 应迅速称量 4 co2与naoh溶液反应产物的判断co2 2naoh na2co3 h2o co2不足 co2 naoh nahco3 co2过量 用数轴表示为 注意 so2 h2s等通入naoh或koh溶液原理相同 向含8 0gnaoh的溶液中通入一定量h2s后 将得到的溶液小心蒸干 称得无水物7 9g 则该无水物中一定含有的物质是 a na2sb nahsc na2s和nahsd naoh和nahs 自主解答 本题可用极限法解答 关键是找到反应的关键点 极限点 全是naoh时8 0g a点 全是na2s时7 8g b点 全是nahs时11 2g c点 为了直观解题可用如图关系 其中ab段是naoh与na2s的混合物 bc段是na2s和nahs的混合物 很显然7 9g对应图中m n两点都有na2s成分 答案 a 3 将适量的co2通入含0 8gnaoh的碱溶液中 将产物在减压 低温下蒸干后得到1 37g固体物质 1 所得固体的成分是 2 通入co2的体积 标准状况 是 答案 1 na2co3和nahco3的混合物 2 0 336l 1 下列物质放置在空气中发生颜色变化 但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 a 过氧化钠固体b 亚硫酸钠固体c 硫酸亚铁固体d no气体解析 在空气中放置 a c d项中的物质都有颜色变化 其中c d中的feso4 no是由于其与空气中的o2反应生成fe3 的化合物和no2所致 a中淡黄色的na2o2由于跟空气中的co2和h2o g 反应生成白色的na2co3 naoh所致 b项中的na2so3既与空气中的o2反应又无颜色变化 只有a项符合题意 答案 a 2 物质的量均为1mol的下述物质 长期放置于空气中 最终物质不考虑潮解情况 最后质量增加的大小关系是 氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 亚硫酸钠a b c d 解析 根据变化计算增重 答案 b 答案 d 解析 4na o2 2na2o 属于氧化还原反应 故a项正确 na2o h2o 2naoh 故b项错误 中因naoh易潮解 吸收空气中的水蒸气 表面形成溶液 故c项错误 中发生反应2naoh co2 na2co3 h2o 故d项错误 答案 a 5 2011年吉安模拟 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适当的化学试剂和实验用品 用如图中的实验装置进行实验 证明过氧化钠可作供氧剂 1 a是制取co2的装置 写出a中发生反应的化学方程式 2 填写表中空格 3 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 4 试管f中收集满气体后 下一步实验操作是 解析 本实验的目的是证明na2o2可作供氧剂 实际是证明na2o2可以与人呼出的气体反应生成o2 那么就需要完成以下几个实验操作 制取co2 让co2 h2o 模拟人呼出的气体 与na2o2反应 检验生成的气体是否是o2 制取co2的反应原理为caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 进行第 步操作时要注意除去气体中混有的hcl气体 保证与na2o2反应的只有co2和h2o 一般用饱和nahco3溶液 验证生成的气体为o2的方法 一般考虑用带火星的木条 这就要求收集到的尽量是较纯净的o2 不能混有较多的co2 否则木条不易复燃 所以收集前要吸收未反应的co2 一般选用naoh溶液 答案 1 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 2 3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 4 把e中的导管移出水面 关闭分液漏斗活塞 用拇指堵住试管口 取出试管 立即把带火星的木条伸入试管内 若木条复燃 则证明试管中收集的气体是氧气 化学实验中的6个 上 下