初三上册重要的化学方程式汇总.doc

初三化学复习资料石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2一、 燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧：C + O2CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰）4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O22P2O5 (产生浓厚的白烟)瓶底留少量水或细沙6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O39、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二、制取气体1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O22、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2产生大量无色气体3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H26、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2（工业上制二氧化碳的方法）2HgO Hg+ O2 三、还原反应1、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO2(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO25、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O四、其他1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2 （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO3、二氧化碳和水反应 ：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2（石蕊试液又由红色变紫色）5、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体)铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 （常见的盐）Na2CO3 Ca