高考化学一轮复习 第4讲 化学常用计量(三)全套课件.ppt

1 4gnaoh溶解于10ml水中 再稀释成1l溶液 从中取出10ml 这10ml溶液的物质的量浓度是a 10mol l 1b 1mol l 1c 0 1mol l 1d 0 01mol l 1 课前体验 解析 4gnaoh的物质的量为0 1mol 配成1l溶液 故物质的量浓度为0 1mol l 1 不管取出多少 浓度均不变 2 下列溶液中 物质的量浓度为1mol l 1的是a 40gnaoh溶解在1l水中b 将常温下22 4lhcl气体溶解于水配成1l溶液c 将1l10mol l 1的浓盐酸加入9l水中d 10gnaoh固体溶于少量水后 配成250ml溶液 课前体验 解析 a选项中 把溶剂体积当成溶液体积 b选项中 常温下22 4lhcl的物质的量不是1mol c选项中 两种液体混合后 体积不能相加 3 某500ml溶液中含0 1molfe2 0 2molfe3 0 1molcu2 加入0 3mol铁粉 待fe3 完全还原后 溶液中fe2 的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变 a 0 6mol l 1b 0 8mol l 1c 1 0mol l 1d 1 2mol l 1 课前体验 解析 2fe3 fe3fe2 cu2 fefe2 cu 0 2molfe3 和0 1molcu2 可溶解0 2molfe生成0 4molfe2 加上原有的0 1molfe2 共有0 5molfe2 故浓度为1 0mol l 1 4 在标准状况下 一个容积为500ml的烧瓶盛满hcl气体 将烧瓶倒置于水槽中 打开瓶塞 液体最终充满整个烧瓶 假设溶质不扩散 则烧瓶内盐酸的物质的量浓度是多少 课前体验 解析 v 溶液 0 5l c hcl 0 0225mol 0 5l 0 045mol l 1 课前体验 5 浓硫酸与铜在加热时反应 生成二氧化硫气体的体积为2 24l 标准状况 试计算 1 反应后生成硫酸铜的物质的量 2 若将生成的硫酸铜配制成500ml溶液 则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少 cu 2h2so4cuso4 so2 2h2o 1 n cuso4 n so2 2 24l 22 4l mol 1 0 1mol 2 c cuso4 0 1mol 0 5l 0 2mol l 1 解析 典例精析 例1 将标准状况下的alhcl 气 溶于1l水中得到密度为bg cm3盐酸溶液 求所得盐酸的物质的量浓度和质量分数 解析 n hcl a 22 4mol m hcl 36 5a 22 4g m 溶液 36 5a 22 4g 1000g 由 即可求得 答案 典例精析 例1 将标准状况下的alhcl 气 溶于1l水中得到密度为bg cm3盐酸溶液 求所得盐酸的物质的量浓度和质量分数 答案 评注 这是由概念出发求物质的量浓度和溶质质量分数的典型例题 有助于加深对概念的理解和掌握 典例精析 变式1 把100g18 4mol l浓硫酸 密度为1 84g cm3 稀释成9 2mol l的硫酸 加入水的体积为 a 小于100mlb 等于100mlc 大于100mld 100 1 84ml a 解析 设加入水的体积为vml 稀释后硫酸溶液的密度为 根据稀释前后溶质的物质的量不变 得 所以 因 1 84g cm3 故v 100 典例精析 例2 实验室要配制500ml0 1mol lna2co3溶液 请回答下列问题 1 用托盘天平称取na2co3 10h2o晶体 g 2 配制na2co3溶液时需用的玻璃仪器有 3 若实验时遇到下列情况 所配溶液的浓度如何 填 偏高 偏低 或 无影响 加水时超过刻度线 未洗涤烧杯即定容 容量瓶内事先有少量蒸馏水 14 3 烧杯 玻璃棒 量筒 500ml容量瓶 胶头滴管 偏低 偏低 无影响 典例精析 解析 1 m n m 0 5l 0 1mol l 286g mol 14 3g 2 烧杯 溶解固体 玻璃棒 搅拌 转移溶液 量筒 量取适量的水溶解固体 胶头滴管 定容 3 根据c n v 加水时超过刻度线 v偏大 则c偏低 未洗涤烧杯即定容 烧杯内壁沾的溶质未能转移到容量瓶中 n偏小 则c偏低 评注 熟悉实验室配制一定物质的量浓度的溶液 有助于加深对物质的量浓度的理解 典例精析 变式2 实验室需用480ml0 1mol l的硫酸铜溶液 下列配制方法正确的 a 称取7 68g硫酸铜 加入480ml蒸馏水b 称取12 0g胆矾配成480ml溶液c 称取8 0g硫酸铜 加入500ml蒸馏水d 称取12 5g胆矾配成500ml溶液 d 解析 实验室里没有480ml容量瓶 需用500ml容量瓶配制 配制时需称取的溶质质量为 m cuso4 0 1mol l 0 5l 160g mol 8g 或m cuso4 5h2o 0 1mol l 0 5l 250g mol 12 5g 加水配成500ml溶液 典例精析 备选题 在一定体积ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液 当溶液中的ba2 恰好完全沉淀时 溶液的ph 11 若反应后溶液的体积等于ba oh 2溶液与nahso4溶液的体积之和 则ba oh 2溶液与nahso4溶液的体积比是 a 1 9b 1 1c 1 2d 1 4 d 解析 依题意 ba oh 2 nahso4baso4 h2o naoh 设ba oh 2溶液的体积为v1 nahso4溶液的体积为v2 因n ba oh 2 n naoh 故v1 1 2 10 2mol l v1 v2 10 3mol l 得v1 v2 1 4 方法指导 1 溶液中溶质物质的量浓度的计算的解题思路 1 由概念出发 2 由某些量的守恒出发 如 稀释前后或混合前后 溶质的物质的量守恒 c1v1 c2v2 c1v1 c2v2 c混 v1 v2 或c1v1 c2v2 c混v混 溶液中阴阳离子的电荷守恒 如 na2so4和al2 so4 3的混合液中 c na 3c al3 2c so42 反应前后元素质量守恒 方法指导 2 物质的量浓度 c 与溶质质量分数 w 之间的换算 是溶液密度 m是摩尔质量 方法指导 3 配制溶液时的误差分析原理 n b m m 实际误差由溶质质量m和溶液体积v引起 一些引起误差的操作总结如下 方法指导 3 配制溶液时的误差分析原理 n b m m 实际误差由溶质质量m和溶液体积v引起 一些引起误差的操作总结如下 高考回放 1 取浓度相等的naoh和hcl溶液 以3 2体积比相混合 所得溶液的ph等于12 则原溶液的浓度为 a 0 01mol lb 0 017mol lc 0 05mol ld 0 50mol l 解析 设原溶液物质的量浓度为cmol l v naoh 3l v hcl 2l 混合溶液体积为5l 混合后溶液的ph 12 即c oh 10 2mol l 3l cmol l 2l cmol l 10 2mol l 5l 得c 0 05mol l c 高考回放 2 在alal2 so4 3和 nh4 2so4的混合物溶液中加入bmolba