广东省韶关市高三理综（化学部分）调研考试试题.doc

广东省韶关市2015届高三调研考试理综化学试题7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是a合金材料中不可能含有非金属元素b信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 c采用催化措施，将汽车尾气中的co和no转化为无害气体d14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体8设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：na=23 fe=56 h=1 c=12 o=16 ）a1 mol na2o2固体中含离子总数为3na b0.10 mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10nac40g naoh溶于1l水中，所得naoh 溶液的物质的量浓度为1mol/ld标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5na9下列条件下可能大量共存的离子组是a某无色溶液中：nh4+、na+、cl-、mno4-b常温下由水电离出的c(h+)=110-13moll-1的溶液中：na+、k+、so32-、co32-c在c(h+)=110-13moll-1的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-d在ph=1的溶液中：k+、mg2+ sio32- so42-10下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论a向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1mol/l h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3-被fe2+还原为no2b向饱和na2co3溶液中通入足量co2溶液变浑浊析出na2co3晶体c等体积ph2的hx和hy两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体hx放出的氢气多且反应速率快hx酸性比hy弱d先向2ml0.1mol/lna2s溶液中滴几滴0.1mol/lznso4溶液，再加入几滴0.1mol/lcuso4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成ksp(zns)”、“=”或“”）； 求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）k=_ _。（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导h+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式s2），该燃料电池的负极反应式为_ _。（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。32（15分）镁橄榄石主要成分是mg2sio4，电解法促进镁橄榄石固定co2的工艺流程如下图所示：已知：mg2sio4(s)+4hcl(aq)2mgcl2(aq)+sio2(s)+2h2o(l) h =49.04 kjmol-1固碳时主要反应的方程式为naoh(aq)+co2(g)=nahco3(aq)。（1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号） 。acacl2 bnh3h2o cna2co3 dh2o（3）由右图可知，90 后曲线a溶解效率下降，分析其原因 。（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量nacl。为提纯，可采取的方法是 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式） 。（5）另一种橄榄石的组成是mg9fesi5o20，用氧化物的形式可表示为 。33（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质sio2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：c=12 o=16 ca=40）a【方案】如图：称取碳酸钙样品m g；加入过量盐酸；测定仪器a的增重为a g。（1）仪器a的名称是_。【方案】称取碳酸钙样品5.0 g；用1.00 mol/l盐酸100.0 ml（过量）溶解样品；取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/l naoh溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00ml。（2）该碳酸钙样品的纯度= 。（计算结果保留三位有效数字）【方案】称取碳酸钙样品mg；高温煅烧1000 直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m g。（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是 。【方案】称量碳酸钙样品m g；加入足量c mol/l盐酸v ml使之完全溶解；过滤并取滤液；在滤液中加入过量c mol/lna2co3溶液v ml；将步骤中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号） 。am bc、v cc、v db（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是 。写出其它一个方案的缺点：（如：方案；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）方案 ； 。化学答案7.c 8.a 9.b 10.c 11.c 12.d 22. bc 23.ac30（16分）（1）c8h8o（2分）；羟基、羧基（2分，各1分）（2）（3分）；消去反应（1分）（3）4（2分）（4） （2分，只选1个且正确给1分，有错不给分）（5）4（2分）； （任写其中一种，2分）31（17分）（1）2h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l)；h-578kjmol-1（3分，方程式2分，反应热1分）（2）碱（2分） ac（2分，只选1个且正确给1分，有错不给分）（3）=（2分。从60 min到90 minh2s分解了0.001 moll-1，同时段应生成h20.001 moll-1和s20.0005 moll-1，即容器内的h2和s2浓度分别为0.005 moll-1和0.0025 moll-1，而120 min时的s2浓度仍为0.0025 moll-1，故90 min时反应已达平衡状态，正、逆反应速率相等。）0.0025 moll-1（，3分）（4）2h2s-4e-=s2+4h+（2分） （5）（3分。如图，曲线正确2分，标明物质1分）32（15分）（1）电解（2分）；h2、cl2（2分，各1分） （2）b c（2分。全对2分，只选一个且正确给1分，有错不给分）（3）120 min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低（3分）（4）洗涤（2分）；nacl（2分。答h2、cl2或hcl也给分）（5）9mgofeo5sio2（2分。书写顺序不作要求） 33（16分）（1）干燥管（2分）（2）85.0% （3分） （3）防止生成的氧化钙与空气中的h2o、co2反应，造成质量改变而产生误差（2分）（4）b c（3分。全对3分，只选一个且正确给2分，有错不给分）（5）（2分）；（1分）；气体