高中化学 电子题库 第二章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修3.doc

2013年人教版化学选修3电子题库 第二章第二节知能演练轻松闯关1.(2012中山高二期中考试)下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是()aco2bh2scpcl3 dsicl4解析：选b。h2o分子为v形，a项co2为直线形，b项h2s为v形，c项pcl3为三角锥形，d项sicl4为正四面体形。2.若abn分子的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()a若n2，则分子的立体构型为v形b若n3，则分子的立体构型为三角锥形c若n4，则分子的立体构型为正四面体形d以上说法都不正确解析：选c。若中心原子a上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的立体构型为直线形；n3时，分子的立体构型为平面三角形；当n4时，分子的立体构型为正四面体形。3.下列说法正确的是()abf3和ncl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为10928cnh的电子式为，离子呈平面正方形结构dpcl3和nh3都是三角锥形分子，都存在未成键电子对成键电子的排斥作用解析：选d。ncl3分子中各原子都满足8电子稳定结构，但bf3分子中的b原子不满足8电子稳定结构，a错误；p4为正四面体分子，但其键角为60，b错误；nh为正四面体结构而非平面正方形结构，c错误；pcl3分子中p和nh3分子中n都有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其呈三角锥形，d正确。4.(2012长沙高二质检)能正确表示ch4中碳原子的成键轨道的示意图为()解析：选d。形成ch4分子时，碳原子采取sp3型杂化，得到的4个sp3杂化轨道能量相同。5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()aco2与so2 bch4与nh3cbecl2与bf3 dhcch与ch2= ch2解析：选b。co2中的c原子为sp杂化，so2中的s原子为sp2杂化，a错；ch4中的c原子和nh3中的n原子均为sp3杂化，b正确；becl2中的be原子为sp杂化，bf3中的b原子为sp2杂化，c错；hcch中的c原子为sp杂化，ch2ch2中的c原子为sp2杂化，d错。6.(2012大庆四中高二检测)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析：选a。乙烯分子中c原子发生sp2杂化，杂化轨道共形成4个ch 键，1个cc 键，未杂化的2p轨道形成键。7.氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()a两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是4原子化合物，甲烷为5原子化合物解析：选c。nh3和ch4都是sp3杂化，故a、b错误，跟分子中原子个数无关，故d错误。8.下列过程与配合物的形成无关的是()a除去fe粉中的sio2可用强碱溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向fecl3溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：选a。对于a项，除去fe粉中的sio2是利用sio2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于b项，agno3与氨水反应生成了agoh沉淀，继续反应生成了配合物离子ag(nh3)2；对于c项，fe3与kscn反应生成了配合物离子fe(scn)n3n；对于d项，cuso4与氨水反应生成了配合物离子cu(nh3)42。9.(2012长春高二质检)下列说法正确的是()anh4no3和na2o2都既有配位键又有离子键bag(nh3)2oh和kal(so4)212h2o都属于配合物ccu(h2o)42离子中h提供孤电子对，cu2提供空轨道dh和h2o形成h3o时，形成的配位键可表示为解析：选d。nh4no3既有配位键又有离子键，na2o2没有配位键，a错；ag(nh3)2oh属于配合物，kal(so4)212h2o不属于配合物，b错；cu(h2o)42离子中o提供孤电子对，cu2提供空轨道，c错；h3o存在配位键，o提供孤电子对，h提供空轨道，d正确。为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥理论。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。bf3和nf3都是四个原子的分子，bf3的中心原子是_，nf3的中心原子是_；bf3分子的立体构型是平面三角形，而nf3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。解析：多原子分子的中心原子的价层电子是未成对电子时，和其他原子全部形成化学键，若有成对电子，则以孤电子对的形式存在，故价层电子对互斥理论把分子按中心原子的成键情况分成两类。答案：中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对bnbf3分子中b原子的3个价电子都与f原子形成共价键而呈平面三角形，而nf3分子中n原子的3个价电子与f原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了n原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形根据图示和所学化学键知识回答下列问题：甲醛分子的比例模型甲醛分子球棍模型(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是_。单键双键极性键非极性键键键键和键配位键(3)甲醛分子中ch键与ch键之间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。解析：根据甲醛分子的球棍模型和价键规则可知其结构式为，立体构型是平面三角形，碳原子形成了2个ch 键、1个co 键和1个co 键，因此在形成甲醛分子时碳原子按sp2杂化。甲醛分子的碳氧双键中存在键，它对ch键的排斥作用较强，从而使甲醛分子中ch键与ch键之间的夹角小于120。答案：(1)sp2杂化甲醛分子的立体构型是平面三角形(2)(3)碳氧双键中存在键，它对ch键的排斥作用较强cu2和co3都能与nh3、cl形成配合物。(1)cu(nh3)42具有对称的空间结构，cu(nh3)42中的两个nh3被两个cl替代，能得到两种不同结构的产物，则cu(nh3)42的空间构型为_。(2)配位化学创始人维尔纳发现，取cocl36nh3(黄色)、cocl35nh3(紫红色)、cocl34nh3(绿色)和cocl34nh3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生agcl白色沉淀，该沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式：cocl36nh3(黄色)_；cocl35nh3(紫红色)_；cocl34nh3(绿色)和cocl34nh3(紫色)_。cocl34nh3(绿色)和cocl34nh3(紫色)颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。解析：(1)cu(nh3)42具有对称的空间结构，说明其空间结构是正四面体形或平面正方形，若cu(nh3)42是正四面体形，则两个nh3被两个cl替代后只得到一种产物；若cu(nh3)42是平面正方形，则两个nh3被两个cl替代后只得到两种不同结构的产物。(2)由题意知，四种配合物中的自由cl的数目分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为co(nh3)6cl3、co(nh3)5clcl2、co(nh3)4cl2cl、co(nh3)4cl2cl，其中最后两种互为同分异构体。答案：(1)平面正方形(2)co(nh3)6cl3co(nh3)5cl cl2co(nh3)4cl2cl它们互为同分异构体6(2012孝感高二调研)元素x和y属于同一主族。负二价的元素x和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中x的质量分数为88.9%；元素x和元素y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，x的质量分数分别为50%和60%。(1)确定x、y两种元素在周期表中的位置：x_，y_。(2)在元素x和元素y两种元素形成的化合物中，写出x质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子的中心原子的杂化方式是_，分子构型为_。(3)写出x的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子的中心原子的杂化方式是_，分子构型为_。(4)由元素氢、x、y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。两种酸的阴离子分别为_和_，立体构型分别为_和_。(5)由氢元素与x元素形成的化合物中，含有非极性键的是_(写分子式，下同)，分子构型为v形的是_。解析： 本题综合考查元素推断、轨道杂化以及分子构型和物质性质。解题时要注意杂化方式与分子立体构型的联系。根据氢化物化学式h2x，知100%88.9%，m(x)16。可推知，x的相对原子质量为16，则y为s，则其氧化物分别为so2、so3，形成的酸分别为h2so3和h2so4，对应的酸根阴离子分别为so和so；氧元素与氢元素形成的化合物可能为h2o或h2o2。对于各种微粒的空间构型，可依据步骤依次进行：首先判断中心原子的价层电子对构型，中心原子为硫原子，配体为氧原子(水中中心原子为氧原子，配体为氢原子)依据成键电子对和孤电子对数目判断分子构型。so2so3sosoh2o价