湖南省高考化学二轮复习 离子反应课件 新人教版.pptVIP

1 第3课时离子反应 2 能应用离子的化学性质 书写新情境下的离子方程式 因为中学化学中所涉及的化学反应 绝大多数都是在电解质溶液中进行的 大多属于离子反应 所以有关离子反应的内容 在高考的各类题型 选择 填空 计算 中均有出现 每年必考 久考不衰 并且每年所占分值比例均很大 3 对于复分解反应而言 有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全 更难溶物质 更难电离的物质 气态物质 简言之 复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行 1 复分解反应发生的条件 4 1 沉淀的生成及转化常见难溶物有 酸 h2sio3 碱 mg oh 2 al oh 3 cu oh 2 fe oh 3等 盐 agcl agbr agi baco3 baso4 ca3 po4 2等 2 更弱电解质的生成常见弱电解质有 弱酸 hf h2co3 hclo ch3cooh等 弱碱 nh3 h2o 其他 h2o c6h5oh等 3 气态物质生成常见气态物有 so2 co2 nh3 h2s等 5 2 几类离子方程式的写法 6 2 与反应用量比有关 过量反应物能与生成物继续反应如 若过量的naoh溶液中通入co2 2oh co2co32 h2o若少量的naoh溶液中通入过量co2 oh co2hco3 7 酸式盐与量有关的反应如ca oh 2溶液和nahco3溶液混合 反应量的关系有两种情况 第一种情况 若nahco3过量 ca oh 2不足量 对应的离子方程式为ca2 2oh 2hco3 2h2o caco3 co32 第二种情况 若ca oh 2过量 nahco3不足量 对应的离子方程式为ca2 oh hco3 h2o caco3 规律 不足量的某反应物是完全参与反应 配平时就设定该反应物在化学方程式中的计数量为1 按指定量关系进行的离子反应 如 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 写出离子方程式 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完 写出离子方程式 h so42 ba2 oh baso4 h2o 8 9 3 隐含易被忽视的离子反应 如 mg hco3 2与过量的naoh溶液反应 不可忽视mg oh 2比mgco3难溶 mg2 2hco3 4oh mg oh 2 2co32 2h2o 如 明矾 kal so4 2 与足量ba oh 2溶液反应 不可忽视al oh 3的两性 al3 2so42 2ba2 4oh alo2 2h2o 2baso4 如 少量so2通入漂白粉溶液中so2 h2o ca2 2clo caso3 2hclo 错在忽视了可发生的氧化还原反应 caso3 hclocaso4 h cl 故正确的为so2 h2o ca2 3clo caso4 2hclo cl 10 离子方程式常见错误有 违背客观事实 反应产物错 违背守恒原则 如原子个数 离子电荷不配平 违背拆分规则 该拆没拆 不该拆却拆成离子形式 违背定组成法则 若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应 则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比 反应物间的计量数之比不符题意要求 3 离子方程式正误判断 判断下列各离子方程式是否正确 并想一想错在哪里 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液ca2 hco3 oh caco3 h2o 过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应nh4 oh nh3 h2o 11 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全ba2 2oh nh4 h so42nh3 h2o h2o baso4 明矾溶液与氢氧化钡溶液 使so恰好沉淀完全al3 2so42 2ba2 4oh 2baso4 alo2 2h2o 氧化铁粉末投入氢碘酸溶液fe2o3 6hi2fe3 6i 3h2o 12 13 在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢fe3 h2sfe2 s 2h fes固体投入稀硝酸溶液中fes 2h fe3 h2s 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢fe2 2h2o2 4h fe3 4h2o 氯化铝溶液中加入过量氨水al3 4nh3 h2oalo2 4nh4 2h2o 违背客观事实 产物应是al oh 3 14 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合nh4 hso3 2oh so42 nh3 2h2o 碳酸钙溶于醋酸中caco3 2h ca2 h2o co2 向100ml0 1mol lfebr2溶液中通入0 025molcl22fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 15 碳酸钠溶液中加入过量苯酚c6h5oh co32 c6h5o hco3 澄清石灰水加入盐酸ca oh 2 2h ca2 2h2o 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳alo2 co2 2h2oal oh 3 hco3 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2co32 so2 h2o2hco3 so32 16 所谓几种离子在溶液中能大量共存 就是指这些离子之间不发生任何化学反应 若离子之间能发生反应则不能大量共存 这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀 生成气体 生成弱电解质等的非氧化还原反应 也包括能发生的氧化还原反应 判断离子是否共存 要注意附加隐含条件的限制 如 若溶液为无色透明 则肯定不存在有色离子 cu2 蓝色 fe3 棕黄色 fe2 浅绿 mno4 紫红色 若为强碱溶液 则一定不存在能与oh 反应的al3 fe3 cu2 及酸式根离子等 若为强酸性溶液 则一定不存在能与h 反应的弱酸根离子 酸式弱酸根离子 4 离子共存问题 17 一 离子方程式的判断 18 解析 s2 和hg2 易结合形成难溶性物质 a正确 no的氧化性强于co 反应的方程式为2co 2no催化剂n2 2co2 因此b不正确 明矾在溶液中电离出的al3 水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物 c正确 碳 氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水 d正确 答案 b 20 解析 本题是基本概念中离子方程式正误判断的考查 选题以元素化合物基础和生活内容为背景 a 电荷不守恒 离子方程式要注意三守恒 元素 得失电子 电荷 等 正确的方程式是 cu 2fe3 cu2 2fe2 b no2与水的反应生成硝酸和no 仅硝酸可拆成离子形式 c 用食醋除去水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写 碳酸钙 醋酸均不能拆成离子 正确的方程式是 caco3 2ch3cooh2ch3coo ca2 h2o co2 d 向naalo2溶液中通入过量co2的产物是al oh 3 hco3 正确的方程式是 alo2 co2 2h2oal oh 3 hco3 答案 b 21 二 离子共存的判断 22 23 24 25 例3 写出下列离子方程式 1 实验室常用naoh溶液吸收有毒尾气cl2 so2 no2 2 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 3 双氧水被称为绿色的氧化剂 但从o原子价态来看应具有氧化性和还原性 请写出在酸性条件下 h2o2分别与cu mno2 fe2 反应的离子方程式 三 离