江苏省无锡新领航教育咨询有限公司九年级化学上册 3.3 元素教案 （新版）新人教版(1).doc

元素一、 元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe 空气中前二位的元素：n、o二、 元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 表示的意义：表示某种元素表示某种元素的一个原子。例如：“o”表示氧元素，还表示一个氧原子。3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2h”只表示2个氢原子。4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6n：6表示6个氮原子。三、 元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行） 1h氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数3、 元素周期表中每一方格提供的信息：4、 对于原子：原子序数质子数核电荷数=电子数教学目标（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。教学重点：元素的概念、元素符号教学难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。第一课时 元素教学过程导入新课我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氢元素、氧元素；吃的蔬菜中含有铁元素，铁锈中也含有铁元素；海水中含有大量的钠元素、镁元素，对绿色植物而言，镁元素是不可缺少的，这节课我们就来研究元素。一、元素1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2、注意：、元素是宏观概念。只讲种类不讲个数；、元素的种类是由核内质子数决定的；（不同元素的本质区别是质子数不同）、同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；、化学反应中元素的种类不变。3.元素和原子的区别元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成举例如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素元素原子4、元素分类： 金属元素：“钅”字旁（汞除）元素 固态非金属元素：“石”字旁，如碳、硫、磷、硅 非金属元素 液态非金属元素：“氵”字旁，如溴 气态非金属元素：“气”字旁，如氢、氧、氮、氦、氖、氩、氟、氯5、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe 生物细胞中含量前四位的元素：o、c、h、n空气中前二位的元素：n、o提问 日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？讨论 在发生化学反应s+o2so2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？结论 化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。小结 化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。二、分子、原子、元素、物质之间的关系提问 构成物质的粒子有哪些？( 分子和原子都能构成物质。)小结 归纳 描述物质的几种方法：1.有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。2.纯净物都由元素组成。3.分子是由原子构成。课堂练习 1.地壳中含量最多的元素是_。生物细胞中含量最多的元素是_。空气中含量最多的元素是_。2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内。（1）标准_，包括的物质有_。（2）标准_，包括的物质有_。板书设计课题2 元素一、元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2.元素和原子的区别3.特点：决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数不一定相同元素只讲种类，不讲个数、同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；、化学反应中元素的种类不变。4.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁5.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变二、分子、原子、元素、物质之间的关系 元素符号 元素周期表知识回顾1.元素的概念2.地壳中含量最多的元素是_。生物细胞中含量最多的元素是_。空气中含量最多的元素是_。推进新课一、元素符号: 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号1.书写：由一个字母表示的元素符号要大写：如h、c、s、p、k等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)如：na、mg、ca、zn、si等。分析 在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，例如用cu来表示铜元素，cl表示氯元素，ca表示钙元素。思考 元素符号表示什么意义呢？思考 如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？小结 如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：h既表示氢元素，又表示一个氢原子；2h只能表示两个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义)练习 下列符号各表示什么意义？ 2n 3s nfe ne答案： 2n表示2个氮原子 3s表示3个硫原子 nfe表示n个铁原子思考 超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序进行摆放，同样，物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。它们是按照什么规律摆放呢？二、元素周期表1、 元素周期表中每一格所含有的信息：2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数3、 元素周期表的结构：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（记忆：横是周期，纵是族）4、 元素周期表共有两种颜色，一种颜色表示的全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。5、 每周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。6、 元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。板书设计元素符号 元素周期表一、元素符号二、元素周期表1.每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。2.周期：每一横行叫做一个周期3.族：每一个纵行叫做一族（8、9、10三个纵行为一族）4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数5.元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区布置作业1.上册课本p77习题3、4、52.下列不能用来描述物质微观构成的是（ d ）a.单质 b.原子 c.离子 d.元素3.元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ d ）a.该元素的原子序数为52 b.该元素属于非金属元素c.该元素在地壳中的含量为52.00% d.该元素的原子核外有24个电子1下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾192019 分析表中信息，下列说法正确的是a. 原子核内质子数等于中子数 b. 原子核都由质子和中子构成c. 原子只有质子和电子构成d. 原子中质子数等于核外电子数2知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是：a原子、原子核、核外电子 b原子核、原子、核外电子c原子、核外电子、原子核 d核外电子、原子核、原子3今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是：a原子中的质子数与中子数一定相等 b原子的质量主要集中在原子核上c原于是不能再分的最小粒子 d原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子4下列说法正确的是a.原子由原子核和核外电子构成 b.物质都由原子直接构成c. mg2+表示两个镁离子 d.2h表示两个氢分子5原于是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是a.核外电子数 b.最外层电子数 c.质子数 d.中子数68. 2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为a. 131b. 127c. 78d. 537根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是 a.氯原子的核电荷数为17 b.钠的原子结构示意图中x=8c.氯原子的相对原子质量为35.45 d.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 8分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是a都属于阳离子 b都属于阴离子c属于一种原子 d属于一种元素 9锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（1）锶属于 元素（填 “金属”或“非金属”）。（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。（3）图2所表示的粒子的化学符号是 。10科学是一把双刃剑。2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：(1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种 （填“常 量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致 。(2)我们食用的加碘盐中的碘主要以kio3的形式存在，kio3中碘的化合价是 ，kio3受热易分解，因此做菜时应注意 。(3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和 个中子。科学证明，每人日服用含碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500 g中含碘20 mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃 g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然是不科学的！(4)这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有 等。11探究原子结构的奥秘。【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图：（1）放射源放射性物质放出粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；（2）金箔作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180， 像是被金箔弹了回来 。【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上