反应原理第一章综合.doc

化学反应原理第一章综合一选择题（每小题有1个正确选项）（每小题4分，共60分）。1下列说法不正确的是()在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同ABC D2、列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高3、2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol叙述错误的是 （ ） A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4、关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解池的阳极一定是阴离子放电5、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流电源负极相连 B铜板相连 C锡板相连 D直流电源正极相连6、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+7、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中8、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OC红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层属于化学腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9、电解含下列离子的水溶液，若通以相同的电量，析出物质质量最大的是（ ） AAg+ BCu2+ CNa+ DHg2+10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，一段时间后溶液的pH不变B在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率，此方法称为牺牲阳极保护法C用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D电解熔融的AlCl3可制得金属铝12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H213、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生14、下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀15、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ） A溶液中的OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+ D在铝表面的反应为:Al+4OH+3e-=AlO2-+2H2O 16、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17、氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉 镍电池。氢镍电池的总反应式是： 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ） A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是正极18、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pta bc de fA BC K 19、用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Ag+的物质的量浓度为( ) A1molL1 B. 2molL1 C. 2.5molL1 D. 3molL120、右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后发现B上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路下列叙述正确的是( )Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2Cl-2eCl2Cf电极为锌板 De极发生氧化反应21、KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2OKIO3+H2(未配平)。下列有关说法中，错误的是( )A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，阳极反应为:I-6e+3H2OIO3+6H+C电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol H2D电解时，阴极反应为: 2H+2eH2 22、用石墨作电极电解3mol/LNaCl和0.4mol/LAl2(SO4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D23、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ).A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJmol-1D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-124、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）.A大于92.0 kJ B. 等于92.0 kJ C. 小于92.0 kJ D. 不能确定25、关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B用装置精炼铜时，c极为粗铜C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成26、100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不 影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液班级 姓名 二填空题（共20分）。27、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 649.5 kJ热量，其热化学方程式为：B2H6（ ）+ 。已知拆开1 mol HH键，1 molNH键，1 molNN键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。已知1mol白磷转变成相应的红磷时放出29.2KJ热量，写出该反应的热化学方程式： 28、(19分)现有右图装置，X为0.3molL1NaCl溶液和0.1 molL1H2SO4溶液的混合液。CCPbPbO2X稀硫酸AB A装置为 ，B装置为 。 Pb电极反应为 ；PbO2电极反应为 ； A池反应中可能发生的电极反应 阴极： 阳极： 时间足够长的条件下，A内溶液PH 7（填“、或=”）29、从H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl等五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_；（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_；（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_。30、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：甲烷（1）M电极的材料是 ，其电极名称是 ，电极反应式为： N的电极名称是 ，电极反应式为 ： 乙池的总反应是 ，加入甲烷的铂电极的电极反应式为 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为 31(8分)(2011青岛高二期末考试)对图中两极进行必要的连接并填空：(1) 在图A中，使铜片上冒H2