高中化学 第一章 第3节 第3课时 习题课课后作业 鲁科版必修2.doc

第3课时习题课一、内容框架二、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期 (左右)同主族(上下)原子结构核电荷数依次_最外层电子数逐渐_电子层数依次_原子半径逐渐_(稀有气体元素除外)逐渐_化合价周期性变化基本相同性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐_，非金属性逐渐_非金属性逐渐_，金属性逐渐_单质的氧化性和还原性还原性逐渐_，氧化性逐渐_氧化性逐渐_，还原性逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_，酸性逐渐_酸性逐渐_，碱性逐渐_气态氢化物的稳定性逐渐_逐渐_三、元素周期表的应用元素周期律的落点是运用理论指导元素及其化合物的学习，对元素周期表和元素周期律的应用，可以总结为如下三个方面：(1)元素分区和性质比较根据元素周期律，可以对元素进行分区，即金属元素主要集中在元素周期表的_，非金属元素主要集中在元素周期表的_；利用元素周期律，可以比较元素性质，即金属性最强的元素为_，非金属性最强的元素为_。(2)元素发现和性质预测利用元素周期律，可以发现新元素并且预测它们的原子结构和性质。例如门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了_种当时尚未发现的元素，并且多年后得到证实。(3)指导科学研究在工农业生产上，利用“位置相近性质相似”指导科学研究，例如制造新农药非金属元素f、cl、s、p等；寻找新半导体材料金属元素与非金属元素分界线附近si、ge等；寻找新催化剂_；寻找耐高温、耐腐蚀材料_。四、位、构、性的相互推断位、构、性的相互推断是_与_的综合应用，元素的原子结构决定了它在周期表中的位置以及可能具有的性质，反过来，元素的性质又可以反映其结构及位置。在三者的相互推断中，确定元素的原子_最为重要，结构确定了，在周期表中的位置也就确定了，就可以利用同周期或同主族元素的性质递变规律解答相关问题了。一、选择题(本题包括9小题)1下列叙述中不正确的是()a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c元素在地球上的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系d在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3第a族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期第a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第a族a b c d3我国报道的高温超导体中，铊(tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是()a铊是银白色柔软的金属b氢氧化铊是两性氢氧化物c铊能生成3价的化合物d与硝酸作用，生成硝酸盐4x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()xyzwa.原子半径：wzyxb元素的非金属性：zwxc四种元素的单质中，z单质的熔、沸点最高dw的单质是一种具有漂白性的物质5短周期的三种元素x、y和z，已知x元素的原子最外层上只有一个电子，y元素的m电子层上的电子数是它的k层和l层上电子总数的一半，z元素l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上的电子数少2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()ax2yz4 bxyz3 cx3yz4 dx4y2z76同一个短周期的x、y、z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是hx、h2y、zh3，则下列判断错误的是()a热稳定性：hxh2yzh3b还原性：hxh2yzh3c酸性：h3zo4h2yo4yz7r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()a若r(oh)n为强碱，则w(oh)(n1)也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为6d若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素8a、b、c、d、e五种元素具有相同的电子层数，a、b的最高价氧化物的水化物水溶液呈碱性，且碱性ba；c、d的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性cd；五种元素所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()acdeab becdabcbaedc dbadce9若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()钠和氢气氟气和氧气碳和硅氯气和溴a b c d题号123456789答案二、非选择题(本题包括4小题)10.a、b、c、d四种元素在周期表中分别处于元素x的四周，已知x元素最高价氧化物的化学式为x2o5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号：a：_，b：_，c：_，x：_。(2)c、d、x最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。(3)写出a、b、x气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_。11现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合价2157153最低负化合价2313已知，元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：(1)上述元素中处于第a族的有_，处于第3周期的有_(以上均用编号表示)。(2)元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_(填气态氢化物的化学式)。(3)元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与co2反应的化学方程式：_。12x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，z与y相邻，z与w也相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)y、z和w三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_，理由是_。(2)y是_，z是_，w是_(填元素符号)。(3)x、y、z和w可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：_。13阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：信息：x、y、z、w是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息：x一定不是_(填字母序号)。a氢 b碳 c氧 d硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为_。信息：x与w同主族。(5)x与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_。第3课时习题课知识体系二、增大增大增多相同相同递增减小增大减弱增强减弱增强减弱增强减弱增强减弱增强减弱增强增强减弱三、(1)左下方右上方csf(2)11(3)过渡金属过渡金属四、元素周期律元素周期表结构课后作业1d通常用来制造农药的元素有f、cl、s、p等非金属元素，它们在周期表中占有一定的区域，对这个区域中的元素进行研究，有助于制造出新的农药，可知d项不正确。2c原子序数为15的元素是p，最高化合价为5价，错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；c的质子数为6，但中子数不一定为6，因c存在14c和13c等同位素，错误；原子序数为12的元素为mg，正确。3b铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是3价，故c正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故b错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故a、d也是正确的。4c依题意，y为氧元素，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，原子半径：zw、zy、xy，a项错误；元素的非金属性：wz，b项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他三种为气体，c项正确；cl2h2ohclhclo，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，d项错误。5a由题意可知x为第a族元素，是h、li、na中的一种，y是p，z为o，根据元素的常见化合价：p为3或5，o为2，代入计算可知a项不可能。6b根据题意可以判断出原子序数：xyz，那么氧化性：xyz，热稳定性：hxh2yzh3，酸性：h3zo4h2yo4yz，还原性：hxh2yb，根据c、d的比较，可知c、d为非金属元素，且原子序数cd；e的离子半径最小，则e必为阳离子，则原子序数比a大，综合分析可知原子序数由大到小的顺序为cdeab。9a本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据：2na2hcl=2naclh2知正确；2f22h2o=4hfo2，f与o不是同主族元素，错误；2csio22cosi，正确；cl22nabr=2naclbr2，因br不是短周期元素，错误。10(1)sinsp(2)h2so4h3po4h3aso4(3)nh3ph3sih4解析x元素最高价氧化物的化学式为x2o5，则x的最高正价为5价，x是a族元素，b是a族中原子半径最小的元素，b是n，由此可知x是p，d是as，a是si，c是s。推出各元素后，根据同周期和同主族元素性质的递变规律即可解答有关问题。11(1)(2)nh3(3)2na2o22co2=2na2co3o2解析根据表格信息知，为氧元素；根据1价和原子半径知，为锂元素，为钠元素；的原子半径比小，则为镁元素，和位于第a族，根据原子半径知，为磷元素，为氮元素；氟没有正价，则为氯元素，为铝元素。12(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)nos (3)硫酸铵，(nh4)2so4解析(1)假设y、z、w处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x1、x2，则xx1x217，x为分数，假设不成立。(2)处于不同周期的y、z、w两两相邻，可能出现的位置关系有：yzwyzw设y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有xx1x117，得x5，对应三种短周期元素为n、o、s；若为第二种情况，则有xxx117，x为分数，不合理。(3)该化合物为硫酸铵，化学式为(nh4)2so4。13(1)ad(2)可能(3)mg(oh)2(4)sio2hh2o=h4sio4或sio2h=h2sio3(5)c2h2so4(浓),co22so22h2o解析(1)若x为h，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若x为s，则y、z、w中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。(2)根据信息知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与浓氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。al2o3为两性氧化物，所以可能有铝元素。(3)短周期元素的单质中