江苏省淮安中学高三化学一轮复习《氧化还原反应基本概念》课件 .ppt

新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习 第6讲氧化还原反应基本概念 1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的判断 2 标明电子转移的方向和数目 3 比较氧化性或还原性的强弱 4 依据质量守恒 电子守恒 电荷守恒进行计算 2011年化学科考试说明 江苏卷 08年上海 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是a f2 k hclb cl2 al h2c no2 na br2d o2 so2 h2o 高考题链接 a 全国理综卷 下列氧化还原反应中 水作为氧化剂的是a co h2o co2 h2b 3no2 h2o 2hno3 noc 2na2o2 2h2o 4naoh o2 d 2f2 2h2o 4hf o2 高考题链接 a 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应有 参加的化合反应属于氧化还原反应 有 生成的分解反应属于氧化还原反应 氧化还原 置换 化合 分解 复分解 一定是 一定不是 单质 单质 一 氧化还原反应与基本反应类型的关系 1 本质 有电子转移 2 特征 元素化合价发生了变化 3 判断 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应 例 ibr h2o hbr hio 二 氧化还原反应的本质 特征 判断 三 氧化还原反应各概念间的关系 氧化剂 反应物 性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂 氧化性 得电子 价降低 被还原 还原反应 还原性 失电子 价升高 被氧化 氧化反应 还原产物 氧化产物 氧化剂 降 得 还 氧 还原剂 升 失 氧 还 1 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 a 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化b 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原c 某元素从化合态变为游离态时 该元素一定被还原d 金属原子失电子越多 其还原性越强 课堂练习 a 2 常温下 在溶液中可以发生反应x 2y3 2y2 x2 则下列叙述 x被氧化 x是氧化剂 x具有还原性 y2 是氧化产物 y2 具有还原性 正确的是 a b c d c 1 双线桥法kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 2 单线桥法kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 5 10 得到5e 失去5e 5e 四 氧化还原反应的表示 思考 反应中氧化产物与还原产物之比是多少 5 1 化合价升高的原子个数 化合价升高值 化合价降低的原子个数 化合价降低值 重要的氧化剂 1 活泼的非金属单质 如cl2 br2 o2等 2 元素处于高化合价时的氧化物 如mno2等 3 元素处于高化合价时的含氧酸 如浓h2so4 hno3等 4 元素处于高化合价时的盐 比如kmno4 kclo3 fecl3等 5 过氧化物 如na2o2 h2o2等 五 常见的氧化剂 还原剂 重要的还原剂 1 活泼的金属 如na al zn fe等 2 某些非金属单质 如h2 c si等 3 元素处于低化合价时的氧化物 如co so2等 4 元素处于低化合价时的酸 如hcl h2s等 5 元素处于低化合价时的盐 如na2so3 feso4等 处于中间化合价元素 一方面是主要的 cl2 br2 mno2等通常以氧化性为主 co so2 na2so3 fe2 c等通常以还原性为主 说明 3 下列叙述中正确的是a 含最高价元素的化合物 一定具有强氧化性b 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性c 失电子越多 还原性越强d 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 d 方法总结 学习化学有一个很重要的思想 一般规律的背后往往有特例 所以我们想到规律的同时务必想到它的特例 下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是a fe3 b br c ald h2o2 d 课堂练习 经典例题 2 在3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 中 5mol水反应时 则被还原的brf3的物质的量为 a 1molb 3molc 2mold 4 3mol c 拓展 在3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 中 5mol水反应时 被水还原的brf3的物质的量为 a 1molb 3molc 2mold 4 3mol d 课堂练习 4 在3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o的反应中 还原剂是 氧化剂是 还原