【优化指导】高考化学总复习 课时作业5 氧化还原反应 人教版.doc

课时作业(五)氧化还原反应一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()acoh2oco2h2b3no2h2o=2hno3noc2na2o22h2o=4naoho2d2f22h2o=4hfo22氯气是一种重要的化工原料，工业上利用反应3cl22nh3=n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()a若管道漏气遇nh3会产生白烟b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应属于复分解反应d生成1 mol n2有6 mol电子转移解析：反应中cl2得电子被还原，生成hcl，cl2体现氧化性；该反应为氧化还原反应，不属于复分解反应。答案：c3下列叙述中正确的是()a金属阳离子被还原不一定得到金属单质b某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原c有单质生成的反应一定是氧化还原反应d在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂答案：a4今有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki=2fecl22kcli2，2fecl2cl2=2fecl3，2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl28h2o5cl2。若某溶液中有fe2、i、cl共存，要除去i而不影响fe2和cl，则可加入的试剂是()acl2bkmno4cfecl3 dhcl解析：由知氧化性fe3i2，还原性ife2；由知氧化性cl2fe3，还原性fe2cl；由知氧化性mnocl2，还原性clmn2。由此推知氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3i2，还原性强弱顺序为ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只氧化i。答案：c5根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振荡，ccl4层呈紫红色；向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，呈红色；向kmno4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。ai2cl2fe3mnobmnocl2fe3i2ccl2i2fe3mnodfe3mnocl2i2解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由可知，fe3i2；由可知，cl2fe3；由可知，mnocl2，综合可得，氧化性强弱关系为mnocl2fe3i2。答案：b6已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2ok2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2omno24hclmncl2cl22h2o其中，kmno4和一般浓度的盐酸即可反应，k2cr2o7需和较浓的盐酸(6 moll1)反应，mno2需和浓盐酸(8 moll1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()a上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应b生成1 mol cl2转移电子数均为2na(na为阿伏加德罗常数)c氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2d盐酸的浓度越大，cl的还原性越强解析：审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为kmno4k2cr2o7mno2cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，a项正确；cl被氧化生成cl2，b项正确。答案：c7分析如下残缺的反应：ro_6h=3r23h2o。下列叙述正确的是()ar一定是周期表中的第a族元素br的原子半径在同周期元素原子中最小c上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂dro中的r元素在所有的反应中只能被还原解析：ro中r为5价，周期表中a、a元素均可形成ro离子，a项错误；据元素守恒，反应中只有r、h、o三种元素，则缺项一定为r，且配平方程式为ro5r6h=3r23h2o，据此可得r为a元素，b项正确；r中r处于最低价态，只能作还原剂，c项错误；ro中r元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，d项错。答案：b8已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，且co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()acl2通入fei2溶液中，可存在反应 3cl26fei2=2fecl34fei3b每1 mol co2o3在酸性溶液中被氧化生成co2时转移2 mol ecfecl3溶液能使淀粉ki试纸变蓝di2是a族元素单质，具有较强的氧化性，可以将co2氧化成co2o39常温下，在下列溶液中发生如下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z，则下列反应中能进行的是()aa3zz2a2ba3x2h2oa2xohcxoa2hx2a3h2odb2x2ohbxoh2o解析：根据方程式可得，氧化性：xoz2b2a3，a3不能氧化z生成z2，a项错误；a3也不能氧化x2生成xo，b项错误；xo可氧化a2生成a3，c项正确；b2不能氧化x2生成xo，d项错误。答案：c10铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()ak2cr2o7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶b污水中铬一般以cr3存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬c人体内六价铬超标，服用维生素c缓解毒性，说明维生素c具有还原性d1 mol cr2o得到6 mol电子时，还原产物是cr3解析：污水中铬一般以cr3存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。答案：b二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(8分)已知氧化性agfe3，将铁粉投入到盛cu2、ag、fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不存在的金属离子是_；若烧杯中无铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_；若溶液中不含cu2，则一定不含有的金属离子是_。解析：在cu2、ag、fe3中，离子的氧化性顺序为agfe3cu2，当加入铁粉时，按ag、fe3、cu2的顺序反应。当铁粉剩余时，cu2、ag、fe3全部反应；如无铁粉剩余，溶液中一定含有的离子为fe2；溶液中不含cu2时，因为氧化性agfe3cu2，则溶液中一定不再有ag、fe3。答案：cu2、ag、fe3fe2ag、fe312(12分)氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：no4h3e=no2h2o(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_。akmno4bna2co3ccu2odfe2(so4)3esi(2)写出上述反应的化学方程式并配平。_。(3)反应中硝酸体现的性质是_，氧化产物是_。(4)反应中若产生0.2 mol气体，则消耗氧化剂的物质的量是_ mol，转移电子的物质的量是_mol。(5)若相同量的还原剂与不同浓度的硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加了，原因是_。13(14分)过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。(1)制取h2o2的方法很多，下列制取方法绿色环保且原子利用率最高的是_。abao2h2so4=baso4h2o2bk2s2o82h2o=2khso4h2o2cna2o2h2so410h2o=na2so410h2oh2o2(2)h2o2溶液具有弱酸性，其电离方程式为_。(3)取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80 g(含有cu且可能含有少量cu2o、cuo)，将其分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重4.86 g；另一份用含17% h2o2的酸性溶液至少_g，方可完全溶解，得蓝色溶液。(4)为测定某钙片中h2o2的残留量，取25片(1.0 g/片)，研细、溶解、配成溶液250.00 ml。取25.00 ml，用0.010 00 moll1酸性高锰酸钾溶液滴定(除h2o2外，其他物质不参与反应)，耗去20.00 ml。则钙片中h2o2的残留量为_mg/片。解析：(3)固体分成两等份，第一份质量为3.90 g，在空气中充分灼烧后，所得固体为cuo，固体增重0.96 g，则参加反应的n(o)0.06 mol，转移的电子数为0.12 mol。另一份与h2o2酸性溶液反应，产物为cu2，转移电子数应与前一份相同，h2o2被还原为h2o，则需17%h2o2的酸性溶液12.0 g。(4)酸性高锰酸钾溶液滴定h2o2的比例关系为：2kmno45h2o2,25片钙片含h2o2的质量为0.010 00 moll10.02 l34 gmol10.17 g，钙片中h2o2的残留量为6.8 mg/片。答案：(1)d(2)h2o2hho(或2h2o2h3oho)(3)12.0 (4)6.814(16分)(2011浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。解析：(1)滴入kscn溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是fe(scn)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；加入ki之后，io(h)和fe3都可以氧化i，发生的