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第06章分子结构和晶体结构;选择题化学键是（ ）A一种万有引力B一种静电引力C相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D直接相邻的两个原子间的相互作用形成离子键的微粒，电子层结构都与氩原子相同的是（ ）AMgCl2BCaBr2CK2SDNa2O下列微粒中半径最小的是（ ）ACa2+BK+CCl-DS2-下列微粒中最外层电子数为8的一组是（ ）ABa2+、Mg2+BK+、Cu2+CCa2+、Zn2+DNa+、Al3+对于NaCl的正确叙述是（ ）是分子式一个钠离子吸引一个氯离子NaCl晶体中无单个分子存在没有气态NaCl与氩原子有相同的电子层结构的微粒是( ) .ANa+B:Cl:-C +11 2 8DNe下列说法有错误的是( )A电子云重叠越多,电子间斥力越大,分子越不稳定B一般说来键长越短,键越牢固C键能越大,分子越不稳定D下列含有离子键的共价化合物是( )AH3O+BNaClCNaOHDNa2O2下列物质中含有配位键的是( )AH2OBNH4NO3CH3O+DNH3下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）AH2OBCaCl2CNaOHDCl2既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的是 （ ）AMgOBSiO2CAl(OH)3DAl2O3既有离子键又有共价键的化合物是（ ）AKBrBNaOHCHBrDN2下列物质在固态时，组成晶体的微粒是分子的是（ ），是原子的是（ ），是离子的是（ ）A碘B一氧化碳C金刚石D氢氧化钾下列各组物质在固态时，微粒间的作用或作用力属于同种类型的是（ ）A氩和干冰B硅和生石灰C食盐和石墨D溴和溴化氢下列化学键中极性最强的是（ ）AH-HB H-FCH-ODH-I E、H-S下列物质中所含的化学键极性最大的是（ ）ACCL4BCF4CCI4DCBr4下列晶体中属于分子晶体的是（ ）ASiCB白磷CNH4ClDCl2气体在第二周期中,气态氢化物分子的极性最强的元素是在（ ）AVA族BIVA族CVIA族DVIIA下列化合物中,是由极性键构成的非极性分子是( )ACl2BH-S-HCCH4DH-O-H下列固体属于分子晶体的是( )A晶体硅B干冰C水晶D碘相邻原子之间强烈的相互作用叫做（ D ）A离子键B金属键C共价键D化学键（ A ）的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成A化学反应B氧化还原反应C可逆反应D离子反应离子化合物中由阴、阳离子键强烈的静电作用所形成的化学键叫做（ A ）A离子键B金属键C共价键D配位键活泼金属与活泼非金属所形成的化合物属于（ B ）A共价化合物B离子化合物C盐类化合物D氧化物原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫做（ C ）A离子键B金属键C共价键D配位键下列物质的电子式，错误的是（ D ）AH HBNa+ Cl -C Cl ClDH+ Cl -配位键属于（ C ）A离子键B金属键C共价键D氢键（ A ）中的共价键属于极性共价键AHClBH2CCl2DBr2（ D ）中的共价键属于非极性共价键AHClBHBrCHIDI2以（ D ）结合的双原子分子都是非极性分子A离子键B共价键C极性键D非极性键以（ C ）结合的双原子分子都是极性分子A离子键B共价键C极性键D非极性键下列分子中属于非极性分子的是（ A ）ACO2BH2OCNH3DHCl下列分子中属于极性分子的是（ D ）AH2BCH4CCCl4DNH3下列叙述正确的是（ A ）A离子化合物中可能存在共价键B共价化合物中可能存在离子键C含极性键的分子一定是极性分子D非极性分子中一定存在非极性键下列物质分子间，不能形成氢键的是（ B ）ANH3BCH4CH2ODHF下列叙述正确的是（ C ）A氢键是一种化学键B所有含氢元素的化合物中都存在氢键C氢键可存在于分子内D氢原子和非金属性很强的元素（F,O,N）形成的共价键，称为氢键化学键（ ）A只存在于分子之间B只存在于离子之间C是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用下列微粒中半径最大的是（ ）AF-BS2-CNa+DMg2+根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是 （ ）A10与19B6与16C11与17D14与8每个水分子中1个氧原子只能与2个氢原子结合,且键角为104.5,这是因为( )A由H、O原子的半径比决定的B由H、O两元素的非金属性决定的C由两原子的电子总数决定的D由共价键的饱和性和方向性决定的下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）钠原子和氯原子靠静电引力所形成的化学键是离子键；Na+和Cl-间靠静电引力所形成的化学键叫离子键；离子键的特征是没有饱和性和方向性；离子键的特征是有饱和性和方向性；属于分子晶体的是（ ）ANaClB干冰C金刚石DCaCO3下列属于原子晶体的化合物是（ ）A金刚石B单晶硅C石英D冰H3O+是H2O和H+结合而成的微粒,其化学键属于（ ）A配位键B离子键C范德华力D氢键下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANH4HSO3BNa2S2O3CH2SO4DI2下列微粒中同时具有离子键和配位键的是（ ）ANH4ClBNaOHCH3O+DMgO含有极性键的非极性分子是（ ）ANH3BSO2CCS2DCl2下列说法中正确的是( )A含有极性键的分子一定为极性分子B含有非极性键的分子一定为非极性分子CAB型分子一定是极性分子DAB4型分子可能为极性分子,可能为非极性分子下列分子中极性最大的是( )ACH4BCO2CHClDHBr下列分子中含有极性键的非极性分子是( )AH20BP4CSO2DBF3下列属于分子晶体的化合物是( )AH3PO4BNa2O2C金属钾D硫下列物质中属于原子晶体的化合物是( )A金刚石B干冰C石英D氨气下列各组物质中,都属于离子晶体的一组物质是( )ANaF、Na2O2、NaOHBCSi、SiO2CNa、NaCl、K2ODNa2CO3、NaHSO4、CO2下列离子化合物中,两原子核间的距离最大的是( )ALiFBNaClCKBrDKCl绸布摩擦后玻棒后靠近下列溶液的流下的细流,会发生偏移的是( )ACCl4BH2OC汽油DCS2在第2周期中,气态氢化物为非极性分子的元素在（ ）AA族BA族CA族D A族下列叙述正确的是（ ）相邻两个或多个原子之间的引力叫化学键化学键主要类型有离子键、共价键、金属键、配位键和氢键离子键就是阴阳离子的静电吸引形成的化学键离子键没有方向性和饱和性能形成离子键的是（ ）任何金属元素与非金属元素之间只限A与A元素之间的化合活泼金属与活泼非金属之间任意两种元素之间的化合下列说法错误的是 （ ）原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固键能越大，含有该键的分子越稳定键长越长，化学键越牢固当干冰溶化或气化时,发生变化的是（ ）ACO2分子内C-O键BCO2分子间作用力CCO2分子间作用力和C-O键均变化DO-O键发生变化按离子半径由大到小排列的是（ ）AF-、AL3+、Mg2+、Na+BF-、Na+、 Mg2+、AL3+CAL3+、Mg2+、Na+、F-DNa+、Mg2+、AL3+、F-下列诸因素中,可以解释水的熔、沸点比NaCl低的是（ ）A分子中共价键比离子键弱B水分子量比NaCl分子量小C水是分子晶体,NaCl是离子晶体D水分子间为范德华力,NaCl分子之间为化学键中的离子键 E、水分子间是以范德华力相结合,相互间引力弱。NaCl晶体间Na+、Cl+以离子键相结合,作用力强下列微粒只以共价键和配位键结合的是( )AH3O+BNH4ClCCS2DNa2SO4元素的电负性随原子序数的增大而增大的是( )ABe、Mg、CaBS、Se、TeCF、Cl、BrDK、As、Br下列说法中正确的是( )A离子化合物中可能存在共价键B共价化合物中可能存在离子键CCH4、NH3、H2O等分子中以H2O中的化学键极性最强D卤化氢中,HCl键的极性最强使碘升华需克服( ),使氯化钠气化需克服( ),使氨形成NH4+需依靠( ),使水电解为氢气和氧气需克服( )A共价键B离子键C范德华力D配位键下列叙述中正确的是（ ）A物质的沸点均是随着分子量的增大而升高B范德华力存在于所有化合物之中C配位键是一种特殊的共价键D存在非极性键的分子,一定是非极性分子M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）AZ的熔点较高BZ可以表示为M2YCZ溶于汽油DM形成+2价阳离子某元素的原子最外电子层排布为5S25P1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）该元素单质是导体该元素单质在一定条件下能与盐酸反应该元素的氧化物的水化物呈现碱性该元素的最高化合价为+5价不易形成含氧酸下列物质中熔点最低的是（ ）ACaOBCO2CCl2DNe根据下列各组元素的原子序数,可以组成分子式为XY2型化合物的原子晶体是( )A6和8B9和14C14和8D12和17下列各组微粒半径大小顺序正确的是( )ABeMgCaBNa+Mg2+PFDK+Ca2+S2-下列物质中同时存在离子键和非极性共价键的是( )ANH4ClBH2O2CNa2O2DNaOH下列各组物质中全部以共价键结合的是（ ）AH2S、NH3、CO2BMgBr2、 CaO、HClCCO2、H2O、NaClDCaCO3、 H3PO4、P4决定共价键有方向性的原因是（ ）AS、P等电子云形状不同B电子的自旋方向不同C共价键之间有夹角D1个轨道至多有2个电子下列说法中正确的是( )A非极性分子中的化学键必定全部是非极性键B极性分子中的化学键必定全部是极性键C离子化合物中的化学键必定都是离子键D共价化合物中的化学键必定都是共价键下列各组离子或原子中，半径最大的一组是（ C ）ACs+和Ba2+BCl和Cl-CS2-和Cl-DZn和Zn2+解释：CS2-和Cl-。离子半径大小和离子种类和它所带电荷大小有关。同一元素来说，它的正离子半比原子半径小，而负离子半径比原子半径大，所带负电荷越多，半径越大。分子的极性可用下列（ C ）术语来表征A电离度B溶解度C偶极矩D电离能鲍林（Pauling）电负性值可以预言元素的下列（ D ）性质A配位数B偶极矩C分子的极性D键的极性解释：D键的极性。从成键原子电负性相对值大小就可以大致判断共价键极性的大小。电负性值差别越大，键的极性也越大。下列（ B ）分子，其几何构型为平面三角形AClF3BBF3CNH3DPCl3解释：BBF3是sp2杂化。CsCl的晶体中，Cs+的配位数应是（ C ）A4B6C8D10下列（ D ）晶体熔化时，需破坏共价键的作用AHFBAlCKFDSiO2解释：DSiO2是原子晶体，在熔化时需破坏SiO之间共价键。HF系分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力和氢键，Al是金属晶体，而KF是离子晶体。下列各对物质中属于等电子体的是（ D ）AO2和O3BCO和CO2CNO和O2DN2和 CO解释：DN2和CO。下列（ B ）是对Al3+的不正确说法A原子序数是13B电子总数是13C质量数是27D中子数是14解释：BAl的原子序数是13，即核外是13个电子，原子核有13个质子和14个中子，质量数为27。但当Al成为Al2+时，电子数不再是13而是10。下列（ D ）物质（假设均处于液态）只需克服色散力就能使之沸腾AHClBCuCCH2Cl2DCS2解释：DCS2为非极性分子，分子间作用力是色散力。石墨中，层与层之间的结合力是（ D ）A共价键B金属键C离子键D范德华力下列（ B ）元素具有最大的电负性A锂B硫C碳D磷BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，是由下面（ B ）杂化所引起的Asp3杂化B不等性sp3杂化Cdsp2杂化Dsp2杂化解释：BNCl3分子的杂化轨道为不等性sp3杂化，因而它的空间构型是三角锥形。下列（ B ）物质中存在着氢键作用力AH2SeBC2H5OHCHClDC6H6解释：B醇类分子之间存在着氢键作用力。甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ D ）A取向力B氢键C色散力和诱导力D以上几种作用力都存在解释：D甲醇和水都是极性分子，除了存在分子之间作用力外，还存在氢键作用力。下列物质中，（ D ）物质沸点最高AN2BSiH4CGeH4DBr2解释：DBr2。室温下Br2是液体，其它三种物质是气体。第八周期预计将会出现（ C ）个元素A8个元素B18个元素C50个元素D32个元素NaF、MgO和CaO晶格能大小顺序正确的一组是（ A ）AMgOCaONaFBCaOMgONaFCNaFMgOCaODNaFCaOMgO解释：AMgOCaONaF。MgO和CaO属同类型、同电荷氧化物固体，由于Mg2+半径小于Ca2+半径，所以MgO的晶格能大于CaO，NaF离子电荷比CaO低，因而晶格能也低。下列（ B ）元素其第一电子亲合能最大A氟B氯C铯D铍解释：B氯。氯同氟比较体积较大，且氯的同一层中有空的d轨道容纳电子，电子间的排斥作用小，因而加合电子放出能量最大。KK（2s）2（*2s）2（2p）2（y2p）2（z2p）2（y*2p）2（z*2p）2表示的是下列（ A ）下列物质中，属顺磁性的是（ C ）解释：C为顺磁性，其余为反磁性下列分子中，链角最小的是（ A ）AH2SBH2OCCH4DNH3解释：AH2S键角92.2。下列物质中，用sp和p轨道杂化成键的是（ B ）ABF3BBeCl2CNH3DH2O下列双原子分子中，最不稳定的是（ B ）解释：B根据分子轨道理论键级的计算可知，键级越大，化合物越下列物质中，都具有分子间氢键的一组是（ B ）AH3BO2，CH2OCH3，NH3BH3BO3，NH3CHCO3-，NH3DN3BO3，NH3 ，HCO3-区分晶体与非晶体常用的方法 ( C )A差热分析法 B分光光度法CX射线衍射法 D色谱法.N2、O2、F2分子，三者的键长顺序应为( A ) A、F2O2N2 ； B、N2O2F2； C、O2N2F2.氮分子很稳定，因为氮分子( B )A、分子体积小； B、键级为3 ； C、具有八隅体结构。.下列分子中具有顺磁性的是( A )A、B2 B、N2 ； C、F2。.下列分子中具有最大偶极矩的是( A )A、H2O； B、SO2 ； C、CO2。.按离子极化理论，以下离子中，变形性最大的是( B )A、Cl； B、S2； C、O2； D、Ag+。.PCl5分子中P采取的杂化轨道是( C )A、sp2； B、sp3； C、sp3d2； D、sp3d。.H2O，H2S，BF3三种分子的极性大小顺序为( B )H2SH2OBF3； B、H2OH2SBF3； C、BF3H2OH2S； D、BF3H2SH2O。.下列化合物中没有氢键的是( A )A、C2H4 B、N2H4 C、HF.下列离子中几何构型为三角锥型的是( B )A、ClO2 B、ClO3 C、ClO4.CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为( B )A、MgOCaF2BaCl2CaCl2 B、MgOCaF2CaCl2BaCl2C、CaF2MgOBaCl2CaCl2 D、CaF2MgOCaCl2BaCl2;填空题原子间通过_形成的化学键叫共价键,它的特征是_性和_性,电子云的伸展方向决定共价键的_性.原子间通过_形成的化学键叫离子键.用电子式表示NaBr离子键的形成过程：_。用电子式表示Br2分子的形成过程：_。用电子式表示KF分子的形成过程：_。一种物质,当它在液态或溶解于水时能导电,在固态时不导电,这种物质具有_键。二氧化硅是硬而脆的固体,不导电,熔点1723,沸点2230,不溶于一般溶剂。它可能属于_晶体。氯化钡是无色晶体,溶于水,水溶液能导电,熔点963,沸点1560。它可能属于_晶体。常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它属于_晶体。在NH3、H2、NaOH、K2S、NH4Cl中，只有离子键的是 ，只有极性键的是 ，只有非极性键的是 ，既有离子键、共价键又有配位键的是 。 K2S、NH3、H2、NH4Cl在NH3、H2、NaOH、K2S、NH4Cl中，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。 NaOH，K2S，NH4Cl、NH3“当钠原子失去1个电子后，成为像氖原子那样的稳定结构，就应该称为氖原子”，这种说法对不对？ 。为什么？ 。 不对、原子核没有变化，生成的是钠离子A元素位于周期表中第4周期IA族，B元素有3个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，C元素原子核内只有1个质子。 写出ABC三种元素的名称： 、 、 。 钾、硫、氢A元素位于周期表中第4周期IA族，B元素有3个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，C元素原子核内只有1个质子。 用电子式表示A和BB和C化合所形成的化合物，并指出化合物中化学键的类型。 、 、 、 K2S的电子式、离子键、硫化氢的电子式、共价键某元素原子核内只有1个质子。用电子式表示该元素的单质，指出分子中化学键的类型，并指出它是极性分子还是非极性分子。 、 、 H2的电子式、共价键、非极性分子已知BBr3的熔点是-46,KBr的熔点是734，试估计它们各属于_和_晶体。用电子式表示MgF2离子键的形成过程:_。用电子式表示CO2分子的形成过程：_。用电子式表示MgCl2分子的形成过程：_。第三周期中A和B两种元素的原子序数相差5,则A和B形成的化合物的电子式是_,_。在第二周期中,具有两个未成对电子的元素有_,它们的气态氢化物中较稳定的电子式是_。按下列表格中编号四种物质的性质判断: 物质性质熔点801660-1163550导电性固态不导，液态导电固液态都导电固液态都不导电固态能导电是否电解质是不是是不是 上述物质是食盐的编号为_,是石墨的编号为_,是金属的编号为_,是分子晶体的编号为_。下列物质:金刚石,NaCl、He、CO2、H2O、MgO的熔点由高到低的顺序排列的是_。某元素最外层的p亚层上有一个空轨道,次外层有2个电子,该元素的电子排布式为_,其气态氢化物的电子式是_。用电子式表示H2S分子的形成过程：_。用电子式表示CaF2分子的形成过程：_。在NaOH化学式中存在的化学键中有_、_,在NaOH晶体的结构粒子之间存在的化学键是_。在Cl2、NH3、CS2、BF3、BaCl2、NH4Cl、CCl4中,属于非极性键的非极性分子是_,属于极性键的非极性分子是_,属于离子键形成的化合物是_,具有离子键、共价键、配位键的化合物是_。氨在300时约有9.7%分解,水在2000时约有4%分解,氟化氢在3000时仍不分解。由此推断氮、氧、氟三种元素的非金属性由弱到强的变化规律是_,造成这种变化规律的原因是_。这三种氢化物的电子式分别为_、_、_。化合物YX2和ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y属同一周期,Y是Z的同族元素,Y原子的最外层中p亚层电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层的p亚层中有一个轨道是填充了两个电子的,问:（1）X的电子排布式是_,Y的轨道表示式是_，Z的特征电子构型是_。（2）YX2的电子式是_,它属于_分子(填极性或非极性),它的晶体类型是_晶体。（3）ZX2的分子式是_,它的晶体类型是_晶体。YX2与ZX2的熔点、沸点相比较,_的较高。指出SO2、HgCl2、H2S、KBr、HI、CCl4、NF3、CS2等物质中，是离子化合物有 KBr ，共价化合物有 SO2、HgCl2、H2S、HI、CCl4、NF3、CS2 ，极性分子有 SO2、H2S、HI、NF3，非极性分子有HgCl2、CCl4、CS2 。 PH3、N2、SiO2、乙烯、乙烷各物质的化学键中，只有键的有PH3、SiO2、乙烷；同时存在键和键的有N2、乙烯。填充下表格物质晶格结点上微粒粒子间作用力晶体类型熔点(高或低)硬度(大或小)导电性冰SiCMgON2AlH2O分子Si、C原子Mg2+、O2-N2分子Al 、Al3+分子间力与氢键共价键离子键色散力金属键分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体低很高高很低较高软很硬硬、脆很软较硬液态导电不导电熔融导电不导电良导体填充表格分子间力分子种类色散力诱导力取向力氢键在水中溶解度（大或小）O2SiH4HFCCl4CH3COOHHCHO+小小大小大大有X、Y、Z三种ABn型分子，其价层电子对为4，孤对电子数分别为0，1，2，判断X的空间构型 正四面体 ；实例 CCl4 SiH4 CH4。 Y的空间构型 三角锥 ；实例 PH3 NF3 NH3 。 Z的空间构型 V形 ；实例 H2S H2O ClF2+ 。.NH4+离子中的中心原子采取了 sp3不等性杂化 杂化；BeCl2分子中的中心原子采取了 sp杂化 杂化。.H2O、HCl、N2、HBr、CO分子的极性大小顺序为 H2OHClHBrCON2 。.I2和CCl4混合溶液中，I2和CCl4分子间存在着 色散力 力。.CsCl型晶体的配位数等于 8 ；NaCl型晶体的配位数等于 6 。.COCl2（ClCCl=120 ，OCCl=120 ）中心原子的杂化轨道类型是 sp2 ，该分子中键有 3 个，键有 1 个。.HgS的颜色比ZnS的 深 ，因为 因为，Hg2+与S2间相互极化作用强使颜色加深 符号4d表示电子的主量子数n等于_，角量子数等于_，该电子亚层最多可能有_种空间取向，该电子亚层最多有_个电子。n=4，l=2。该电子亚层最多可能有五种空间取向，最多可有10个电子。将氢原子核外电子激发到2s或2p，所需能量_，如果将氦原子同样激发到2s或2p，所需能量_相同，不同。激发到2p能量大。元素X、Y和Z的电离能如下：（1）形成共价氯化物的元素是_；（2）形成离子型氯化物的元素是_；（3）形成+2价氧化态的元素是_。（1）Z（2）Y（3）X具有下列组成的微粒，那些是原子那些是离子哪些是同位素（1）26p30n26e （2）35p44n36e；（3）8p8n8e （4）8p9n8e。（p代表质子，n代表中子，e代表电子）。其中属于原子的是_，属于离子的是_，属于同位素的是_。属于原子的是（1）：26p，30n，26e（质子数和电子数相等），（3）8p 8n 8e（4）8p9n，8e。属于离子的是（2），35p，44n，36e（负离子）。互为同位素的是（3）和（4）。一个元素的外层电子结构为ns2np3，它可能出现的价态是_。可能的价态是和。化学元素中，第一电离能最小的是_，最大的元素是_。最小的是铯，最大的是氦。卤族元素氟、氯、溴、碘分子中，离解能最大的是_。卤族元素中，键能最大的是氯。在近似能级图中，4s3d是由于_之故。在近似能级中，4s3d是由于钻穿效应之故。（在原子中，同一层s电子在离核较近的地方出现几率大，表现出s电子有渗入内部空间更靠近核的本领，这叫做钻穿效应。由于钻穿效应，就有可能使外层s电子能量低于次外层的d电子能量，如4s3d。铬的原子序数是24，其外层价电子构型是_，T1+离子的价电子构型是_。铬的是3d54s1（半满） T1+1的是6s2。元素的电负性数值越大，则在分子中此元素_越强。吸引成键电子的能力越强。离子晶体在水中的溶解度可用_和_来衡量。两个离子化合物如果_相差不大，则_大的，它在水中的溶解度大。晶格能和水合能，晶格能，水合能Cu+的磁子数是_。Cu+1的磁子数是O（Cu+电子都成对）周期表中所有元素按原子结构的特征，可分为五大区，它们是A_，B_，C_，D_，E_。As电子区；Bp电子区；Cd电子区；Df电子区；（E）ds区。如果第七周期是完全周期，其最终的稀有气体的电子层结构为_，其原子序数应为_。 Rn7s26d107p6， 118。NO+离子的键级为_，它含有不成对电子数为_。3，零Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为_。Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以B的电离能比Be的小。离子极化使化学键型从_向_过渡，化合物的晶型也相应由_向_转化，通常表现出化合物熔、沸点_。离子键向共价键，离子型晶体向共价型。降低。按照分子轨道理论，O2分子是由一个_键和两个_键构成，因而它有_性。一个键和两个3电子键组成，顺磁性。干冰是由_结合的分子晶体；冰是用_结合的分子晶体，石英砂则是用_的_晶体。范德华力，氢键和范德华力，共价键结合的原子晶体。离子型晶体中，晶格能越大，则_越牢固，该离子化合物的熔沸点也_。离子晶体，越高。镧系和锕系元素分属于_周期和_周期，它们都建立_，统称_元素。第六周期和第七周期， f电子层，内过渡元素。;判断题铝和氯气分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键固态为离子晶体。 ( ).O2为顺磁性物质，所以O22也为顺磁性物质。( ).在同系物HCl，HBr，HI中，因Cl、Br、I的电负性依次下降，故分子的极性依次减小，分子间的作用力也依次减小。( ).dxy原子轨道与py原子轨道对称性匹配。( ).凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是四面体。( ).分子轨道中有单电子的物质，因电子自旋产生磁矩，有对抗外磁场的作用，故称它们为抗磁性物质。( ).O2+键长比O2短，所以N2+的键长也比N2短。( ).Zn2+的极化能力大于Fe2+。( ).对双原子分子来说，分子的极性是由键的极性决定，已知：碳元素与氧元素的电负性相差较大，所以CO分子的偶极矩较大。( ).沸点高低顺序为：H2OH2SH2Se Li2 H2- Be2比较下列各组物质的熔沸点高低（1）NaF、MgO； NaFMgO(离子晶体的熔沸点随离子电荷的增大而增大)（2）BaO、CaO； BaOCaO(离子晶体的熔沸点随核间距的减小而增大)（3）HCl、HI； HClSiCl4(原子晶体的熔沸点比分子晶体的熔沸点高得多)（5）NH3、PH3；NH3PH3 (NH3分子间有氢键)（6）W、Mg； WMg(金属键WMg)判断熔点高低顺序，并简单说明理由:MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2；MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2, 离子极化作用使熔点降低（极化作用随离子半径的增大而减小）。判断熔点高低顺序，并简单说明理由:SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4；SiF4SiCl4SiBr4CsCl(离子晶体)HCl(极性分子)CO2(非极性分子)判断熔点高低顺序，并简单说明理由:KCl、BaO、SiCHI； SiC(原子晶体)BaO(离子晶体) KCl(离子晶体)HI(分子晶体)判断熔点高低顺序，并简单说明理由:NaF、KF、RbF、CsF。 NaFKFRbFCsF, 离子晶体的熔点随核间距的增大而减小。解释事实：FeCl2熔点高于FeCl3的溶点；答：FeCl3晶体中的离子极化作用较FeCl2强；离子极化作用使离子键向共价键转变，将会使离子晶体的晶格能降低，从而使离子晶体的熔点下降。所以FeCl3熔点低于FeCl2的溶点。解释事实：HgCl2为白色，水中溶解度较大；HgI2为黄色或红色，水中溶解度较小；答：HgI2晶体中的离子极化作用较HgCl2强得多；离子极化作用将使化合物的颜色加深；使离子键向共价键转变，使键的极性减弱从而使离子晶体在水中的溶解度减小。所以HgCl2为白色而HgI2为黄色或红色；HgCl2在水中溶解度较大而HgI2在水中溶解度较小。解释事实：熔融的NaCl比固体NaCl的导电性好；答：这是因为固体NaCl中Na+、Cl-只能在晶格结点上振动，而熔融的（或水溶液中的）NaCl中Na+、Cl-可自由移动，因而熔融的（或水溶液中的）NaCl比固体NaCl的导电性好。解释事实：NH3、H2O、HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高；答：这是因为NH3、H2O、HF的分子与分子间可形成氢键，而同族其它元素氢化物则不能，因而NH3、H2O、HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高。解释事实：铜的导电性随温度升高而减小，但硅的导电性随温度升高而增加； 答：铜属于金属晶体，金属晶体的电阻随温度的升高而增大，因而铜的导电性随温度升高而减小。而硅是半导体，其导电性是由于导带中的电子传递和满带中的空穴传递所构成的混合导电性。温度越高，满带中的电子被激发逾越禁带进入导带的电子越多，满带中空穴也越多，其导电性也就越好，因此硅的导电性随温度升高而增加。解释事实：晶体锗中掺入少量镓或砷其导电性明显增加。答：晶体锗是半导体，在晶体锗中掺入少量镓或砷可使晶体产生非整比缺陷而形成空穴型（P型）半导体或电子型（N型）半导体，从而使晶体锗的导电性明显增加。用分子轨道理论判断O2-、O22-、O2、O2+的稳定性大小和磁性强弱。O2-键级=3/2O22-键级=1O2 键级=2O2+键级=5/2稳定性：O2+ O2 O2- O22- 磁性：O2 O2+= O2- O22-指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道的类型。CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O、解：CH4分子中的C原子是采用sp3杂化。C2H2分子中的C原子是采用sp杂化。C2H4分子中的C原子是采用sp2杂化。H3COH分子中的C原子是采用sp3杂化。CH2O分子中的C原子是采用sp2杂化。 分子中两端的C原子为sp3杂化，中间的3个C原子都是sp2杂化。指出下列分子或离子的空间构型。ClO4、NO3、SiF62、BrF5、NF3、NO2、NH4+解：物 种价电子对数成键电子对数孤对电子数空间构型ClO4440四面体NO3330平面三角形SiF62660八面体形BrF5651正方锥形NF3431三角锥形NO2321V形NH4+440四面体分别指出下列各组化合物中，哪个化合物的价键极性最大？哪个的极性最小？（1）NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5（2）LiF、NaF、KF、RbF、CsF（3）HF、HCl、HBr、HI解：根据两成键原子的电负性差值越大，所形成的化学键的极性越大，可得到下面结果：（1）Na、Mg、Al、Si、P为同一周期主族元素，随着原子序数的增加，原子半径减小，它们的电负性依次递增，与Cl元素的电负性差值依次减小。因此NaCl的价键极性最大，PCl5的最小。（2）Li、Na、K、Rb、Cs为同一主族金属元素，其电负性依次减小，与F元素的电负性差值依次增大。因此CsF的价键极性最大，LiF的最小。（3）F、Cl、Br、I为同一主族非金属元素，其电负性依次减小，与H元素的电负性差值依次减小。因此HF的化学键的极性最大，HI的最小。按组成分子轨道的对称性匹配原则，写出能与下列原子轨道组成分子轨道的各种原子轨道：s、px、py、dxy、解：定键轴为x轴，两原子沿x方向轨道重叠成键。原子轨道对称匹配的原子轨道sspxpxspxpypydxydxypydxyspx解释以下现象：（1）为什么碳原子不能形成离子键。解：电负性较小的活泼金属与电负性较大的活泼非金属相互作用时，得失电子形成具有稳定电子层结构的阴、阳离子，依靠静电吸引力形成离子键。C原子的电负性为2.6，价层电子组态为2s22p2，得到4个电子或失去4个电子才能形成稳定的电子层结构，这是很困难的，故很难形成阴、阳离子，也就不能形成离子键。（2）为什么熔融的AlBr3导电性能差，而它的水溶液能很好的导电。解：AlBr3为共价型化合物，熔融时以分子形式存在，因此导电性能差。AlBr3溶于水后，在极性水分子的作用下发生电离，生成Al3+和Br离子