6.2014年扬州第二次学业水平测试模拟卷.doc

2014年扬州第二次学业水平测试模拟卷 1. A解析：氢气不含碳元素。 2. C解析：石油的蒸馏利用组分沸点的差异。 3. B解析：锥形瓶常用于蒸馏和酸碱中和滴定反应。 4. D解析：NH4HCO3由阳离子和酸根离子组成。 5. B解析：NH4Cl中既含离子键又含共价键；H2O和N2中只含共价键。 6. A解析：NO密度与空气相当，且易被氧化，故不能用排空气法收集NO。 7. D解析：具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；结构相似，组成相差若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物；同一元素形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。 8. B解析：A选项，陶瓷的主要成分是硅酸盐；C选项，电解熔融氯化钠制取金属钠；D选项，铁在浓盐酸中溶解。 9. B解析：A选项，HCl是共价化合物；C选项，表示的是乙酸的分子式；D选项，Na2SO4的电离方程式正确为Na2SO4=2Na SO。10. D解析：乙醇在铜催化下可被氧化为乙醛。11. B解析：“53”表示核电荷数，核电荷数质子数核外电子数原子序数；“131”表示质量数，质量数质子数中子数。12. A解析：SO与Ba2结合生成BaSO4沉淀；NH与OH结合生成NH3H2O，H与OH结合生成水；H与HCO结合生成CO2和H2O。13. D解析：A选项，氢氧化铜是难溶性物质，不能拆开成离子的形式；B选项，电子得失不守恒，离子电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2；C选项，硝酸是强氧化性酸，与铁等金属反应时，通常被还原为氮的氧化物。14. A解析：该图表示放热反应。15. C解析：可逆反应转化率不可能达到100%; v正(N2)v正(H2)13，在反应任何时刻都成立。16. C解析：C选项为取代反应，产物还有H2O。17. B解析：A选项，单糖如葡萄糖不能发生水解反应；C选项，蛋白质的组成元素还有N、P等；D选项，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，称为盐析，是可逆变化，不会失去生理功能。18. D解析：金属与酸构成原电池时，较活泼金属作负极，发生氧化反应(溶解)；较不活泼金属作正极，发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。19. B解析：A选项，常温常压下，2 g H2含氢原子数为2NA；C选项，缺溶液体积；D选项，标准状况下，苯为液态。20. C解析：由反应化合价变化可知，HCl是还原剂，KMnO4在反应中被还原，HCl既表现出还原性，又表现出酸性。21. C解析：A选项，HNO3溶液又会混入HCl；B选项，铝粉在盐酸中也溶解；D选项，NH4NO3与NaOH也反应。22. B解析：因为“A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大”。由“已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”，可知A是C；由“B是地壳中含量最高的元素”，可知B是O；由“B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍”，可知D是Al；由“C原子最外层只有一个电子”，可知C是Na。23. D解析：20.00 mL 0.225 0 molL1的NaOH溶液中，n(NaOH)4.500 0103 mol，6000 mL 0.1 000 molL1的H2SO4溶液中，n(H2SO4)6.000103 mol，吸收NH3消耗的H2SO4的物质的量为6.000103mol3.750 00103 mol，产生NH37.500 0103 mol，即168.0 mL，样品中含7.500 0103 mol NH，其质量分数为27.0%，若7.500 0103 mol NH全部以NH4HCO3形式存在，其质量为0.592 5 g，若7.500 0103 mol NH全部以NH4Cl形式存在，其质量为0.401 25 g，若7.500 0103 mol NH全部以NH4NO3形式存在，其质量为0.600 0 g，现样品0.500 0 g，故必含NH4Cl。综上分析，选D。24. A. 化学与生活 (15分) 除特殊说明外，每空1分(1) SO2b8NH36NO27N212H2O(2分)(2) acbCO2H2O(3) cac锌电化学锌块B. 有机化学基础(1) FeCl3溶液(2分)萃取(或萃取分液或分液)(2分)NaOH(2分)C6H5ONa CO2 H2OC6H5OH NaHCO3(3分)(2) 67.2(3分)2CH3CHOHCOOH(3分)25. (1) NO(1分)(2) HNH, H(1分)(3) 3NO2H2O=2H2NONO(2分)(4) 8Al3Fe3O44Al2O39Fe(2分)解析：由“G是红棕色气体”，可知G是NO2；由“C是年产量最高的金属”，可知C是Fe；结合框图转化特征，可推得A是NH3，B是O2，D是NO，E是H2O。进一步推出H是HNO3，F是Fe3O4。26. (10分)(每空2分)(1) 2 h90 (2) 4Fe2O24H=4Fe32H2O(3) 除去Cu2(4) 取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3已除尽(5) ZnSO46H2O ZnSO4H2O 5H2O解析：M(ZnSO47H2O)287 g/mol，n(ZnSO47H2O)0.05 mol，若完全失去结晶水，m(ZnSO4)8.05 g，可知6080 时发生的反应为失去结晶水。040 ：m(H2O) 14.35 g13.45 g0.9 g，n(H2O)0.05 mol，即40