第三节盐类的水解学案设计.doc

第三节盐类的水解学案设计（第1课时）学习目标：1、学会根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、学会判断哪些盐能发生水解及盐类水解方程式书写的方法学习重点：盐类水解的本质学习难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写学习方法指导：1、以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。2、通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。一、复习回顾：盐的分类-根据组成盐的酸、碱的强弱强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、NaNO3、等强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如、 等弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如、 等弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如、 等二、自主探究盐溶液的酸碱性分组实验：用pH试纸检测下列盐溶液的酸碱性，并根据实验结果填写表格内容盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型【小结】1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性2、规律口诀：谁 显谁性，同强显性。【思考与交流】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH，为什么有些盐的水溶 液会显示出酸碱性？三、探索新知寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、强碱弱酸盐（阅读教材54页完成思考与交流）【思考与交流】CH3COONa的水溶液显碱性的原因：（1）写出水电离的方程式（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式（3）CH3COONa溶液中存在着哪些离子？哪些离子间可以结合成弱电解质？（4）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？（提示：比较溶液中C（H+）与C（OH）大小关系？）2、强酸弱碱盐（以此为基础，自主分析NH4Cl溶液呈现酸性的原因）【小结】原因：1、弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，由于电离产生的、 可分别与水电离产生的 或 生成，使得溶液中C(H+) C(OH)。2、当C(H+)C(OH)，盐溶液呈酸性， C(H+)C(OH)，盐溶液呈碱性。四、盐类的水解1、定义：2、盐类水解的实质： 水 解 盐 + H2O 酸 + 碱 中 和3、盐类水解的条件：有 才水解，无 不水解； 越 越水解，都 双水解。4、水解方程式的书写 先找“弱” 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ” ，不写“ = ”、“”、“”， 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过 程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2OH2CO3+OH（次要）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+【小结】盐类水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱 碱，阴离子水解生成弱酸；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【跟踪练习】1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A、NH4+ B、SO42C、Al3+ D、F2、写出下列物质发