2017年高考化学考前知识专题复习5-离子反应专题5　离子反应.doc

高考关键词1.离子反应的条件、离子共存。2.离子方程式的书写、正误判断。3.离子的检验与推断。1完成下列离子方程式：(1)氯气通入水中：_。(2)过氧化钠与水反应：_。(3)碳酸钙溶于稀盐酸溶液：_。(4)向澄清的石灰水中通入少量CO2：_。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_。(7)FeCl3溶液与Cu反应：_。(8)NO2溶于水：_。(9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：_。(10)铜溶于足量的浓硝酸中：_。答案(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(6)Al33HCO=Al(OH)33CO2(7)2Fe3Cu=Cu22Fe2(8)3NO2H2O=2H2NONO(9)2Cl4HMnO2Cl2Mn22H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O2分析下列常见的离子，并按要求完成填空：阳离子：Ba2、Ca2、Mg2、Al3、Fe3、Fe2、NH、H阴离子：SO、CO、SO、ClO、I、HCO、MnO、NO(1)使溶液显色的离子：_。(2)与H不能大量共存的离子：_。(3)与OH不能大量共存的离子：_。(4)与上述阳离子分别能大量共存的离子：_。(5)与Al3因发生双水解反应不能大量共存的离子：_。(6)在酸性条件下，与NO能发生氧化还原反应的离子：_。答案(1)Fe3、Fe2、MnO(2)CO、SO、ClO、HCO(3)Ca2、Mg2、Al3、Fe3、Fe2、NH、H、HCO(4)NO(5)CO、SO、ClO、HCO(6)Fe2、SO、I高考题型1离子方程式的书写与正误判断1(2016天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O答案B解析A项，氯化铵溶液pH7，NH水解属于可逆反应，应用“”：NH2H2ONH3H2OH3O，错误；B项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，错误。2(2016江苏，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案C解析稀HNO3被铜还原为NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO 4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3 Fe=3Fe2，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D错误。1离子方程式书写的基本要求(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)符号正确：化学式与离子符号使用正确合理，易溶且易电离的物质(易溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数易溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。(3)遵循守恒：离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数相等，属于氧化还原反应的，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。2与量有关的常见离子反应归纳(1)碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。(2)铝盐与强碱(或酸)反应：若碱过量，生成AlO；若碱不足，则生成Al(OH)3；AlO与酸反应：若酸过量，生成Al3；若酸不足，则生成Al(OH)3。(3)变价金属Fe与硝酸反应：一般生成Fe3；若Fe过量，生成Fe2。3与量有关的离子方程式书写技巧“少定多变”法所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1 mol Ca(OH)2完全反应，则需要2 mol NaHCO3，生成1 mol CaCO3、1 mol Na2CO3和2 mol H2O。反应的离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。考向1高频离子方程式的书写1写出下列高考10个高频离子方程式(1)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。(3)用氨水吸收足量的SO2：NH3H2OSO2=NHHSO。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀：Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO4。(5)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O。(6)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe2NO8H3Fe22NO4H2O。(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(9)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：NHHCO2OHNH3CO2H2O。(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。考向2定性判断离子方程式的正误2下列离子方程式书写正确的是_(填序号)。(1)钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na(2)Cu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2O(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O(4)CO2通入石灰乳中：CO22OH=COH2O(5)Na2CO3溶液呈碱性：COH2OHCOOH(6)FeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H(7)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2(8)FeCl3溶液与Fe反应：Fe3Fe=2Fe2(9)FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl(10)用醋酸溶解石灰石：CaCO32H=Ca2CO2H2O(11)用NaOH溶液吸Cl2：Cl2OH=ClClOH2O(12)电解氯化镁溶液：2Cl2H2OCl2H22OH(13)Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O36H=2Fe33H2O(14)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)答案(5)(9)(14)考向3定量型离子方程式的正误判断3下列离子方程式书写正确的是_(填序号)。(1)碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O(2)等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O(3)向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO(4)碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg22HCO2OH=MgCO32H2OCO(5)1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O(6)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2(7)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO(9)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O(10)向氨水中通入过量SO2：2NH3 H2OSO2=2NHSOH2O答案(1)(2)(3)(5)(8)考向4新情景下离子方程式的书写4为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。答案HCOOH=COH2ONHOH=NH3H2O解析向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCOOH=COH2O与NHOH=NH3H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO，证明先发生HCOOH=COH2O，否则先发生NHOH=NH3H2O。5海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。(1)通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是_。(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式：_、_，总的离子方程式：_。海水中含有Ca2、Mg2、HCO等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是_。若每隔510 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释_。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)2Cl2H2O2OHCl2H2Cl22OH=ClOClH2OClH2OClOH2Ca2HCOOH=CaCO3H2O阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为2Cl2e=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的6某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产流程如下：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式_、_。(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：_。(3)向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_；_、_；(4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_。答案(1)FeCO32H=Fe2CO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2(4)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O高考题型2离子反应的条件离子共存判断1(高考选项组合题)下列有关的叙述正确的是()ANaClO和NaCl混合溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存(2015安徽理综，10A)BNaClO和NaCl混合溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存(2015安徽理综，10B)CCuSO4溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存(2015四川理综，2A)D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO(2014山东理综，12D)答案C解析ClO在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化Br，故A错误；混合溶液中存在Cl，所以Ag不能大量存在，故B错误；Fe3易水解，在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，故D错误。2(2016江苏，12)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH答案D解析Cl2过量，Fe2不能大量存在：2Fe2 Cl2 =2Fe32Cl，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2不能大量共存，同时H与ClO生成弱电解质HClO，B错误；Fe2、NH与OH不能大量共存，C错误。溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1先看条件题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。2后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba2与CO、SO、SO；SiO与H不能大量共存生成气体H与CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱电解质H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO等氧化盐的双水解Al3与AlO、HCO、CO、S2、HS等水解彻底，Fe3与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3与SCN；Ag与NH3H2O3.“5点”特别提醒(1)澄清溶液不代表无色。(2)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(3)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(4)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。(5)能发生双水解反应的离子也可能大量共存。如：NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。考向1题干有限制条件的离子共存判断1已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AK、NH、HCO BFe2、Ca2、ClCCu2、Mg2、SO DNa、Cu2、Cl答案D解析A项中HCO不能在强酸性溶液中大量存在：HCOH=H2OCO2；B项中Fe2和NO不能在强酸性溶液中大量共存：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O；C项中SO与Ba2生成沉淀而不能大量共存。2在由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中，一定大量共存的离子组是_。K、Cl、NO、S2Na、AlO、Cl、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOFe3、Ca2、Cl、NO答案解析水电离c(H)1.01013 molL1，说明水的电离受到抑制，可能是强酸或强碱。考向2逐项限制条件的共存问题判断3下列离子在指定的溶液中不能大量共存的一组是()A澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、BrB0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、S2、SOC0.1 molL1 NH4Cl溶液：K、Ba2、HCO、ClD加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NO答案D解析A项，澄清透明是指不生成沉淀，不是无色；B项，S2、SO在碱性溶液中能大量共存，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成单质硫；C项，HCO与NH虽然能发生双水解反应，但能大量共存；D项，使甲基橙显红色的溶液显酸性，此时NO能将Fe2氧化。4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 的FeCl3溶液中：HCO、K、SO、BrB滴入酚酞溶液显红色的溶液中：NH、SO、Fe2、ClC通入大量SO2的溶液中：Na、Cl、S2、SODpH1的溶液中：Mg2、Ca2、NO、Ag答案D解析A项，0.1 molL1的FeCl3溶液中的Fe3可与HCO发生双水解反应，错误；B项，滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，NH和Fe2不能大量存在，错误；C项，通入大量SO2的溶液显酸性，溶液中SO2会与S2发生氧化还原反应生成S单质，错误；D项，pH1的溶液显酸性，所给离子在溶液中能大量共存，正确。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。pH0的溶液中：Na、C2O、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO由水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2、NH、HCO、Br中性溶液中：Fe3、Al3、NO、Cl、S2由水电离出的c(H)的溶液中：Na、SO、Cl、K由水电离出的c(OH)1.01012 molL1的溶液中：Cl、CH3COO、K、AlO答案解析pH0，说明溶液显酸性，C2O和MnO在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；pH11，说明溶液显碱性，所给离子能大量共存；由水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO、SO在酸性条件下不能大量存在；加入Mg能放出H2的溶液显酸性，所给离子能大量共存；该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，Cu2、NH、HCO会跟OH反应而不能大量共存；在强酸溶液中HCO会跟H反应而不能大量共存；中性溶液中：Fe3、Al3与S2发生相互促进的水解反应，不能大量共存；由水电离出的c(H)的溶液中c(OH)c(H)，故溶液呈中性，所给离子能大量共存；由水电离出的c(OH)1.01012 molL1的溶液中，水的电离受到了抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，CH3COO、AlO在酸性溶液中不能大量共存。高考题型3离子反应的应用1(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4答案C解析A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。22016浙江理综，27(1)(3)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。答案(1)S、Fe Fe3S4(3) Fe3S46H=3Fe23H2SS解析(1)根据题中的探究过程，红棕色固体B为氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶液C为氯化铁，氯化铁与硫氰化钾作用，得到血红色溶液D为硫氰化铁。无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶液，酸性变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物中含有铁和硫元素。由2FeFe2O3，得 n(Fe)20.03 mol，m(Fe)1.680 g；所以A中硫元素的质量为m(S) 2.960 g1.680 g1.280 g，故n(S)0.04 mol；n(Fe)n(S)0.03 mol0.04 mol34，可知A的化学式为Fe3S4。(3)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 gL122.4 Lmol134 gmol1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2，该气体的电子式为，反应的离子方程式为Fe3S46H=3Fe23H2SS。1离子检验的三种常见方法离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化，后加BaCl2溶液Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使红色石蕊试纸变蓝加热才能使NH3逸出CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊排除HCO、SO、HSO的干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色排除HSO的干扰显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na、KPt丝和稀盐酸火焰分别为黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察2.离子推断的四项原则(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。考向1“宏观”现象的“微观”解释1下列用于解释事实的方程式中不合理的是()A铁粉溶于氯化铁溶液：Fe2Fe3=3Fe2B硫化钠溶液呈碱性：S22H2O=H2S2OHC将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl22I=2ClI2D在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClOCl2H=Cl2H2O答案B解析硫化钠溶液呈碱性，硫离子的水解分步书写且用可逆号。2下列用来解释事实的方程式中不合理的是()A铁丝在氯气中燃烧：FeCl2=FeCl2B常温下，0.1 molL1醋酸溶液pH3，则CH3COOHCH3COOHC铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O答案A解析A项，铁与氯气反应只能生成氯化铁：2Fe3Cl22FeCl3，故A不合理；B项，由于常温下，0.1 molL1醋酸溶液pH3，所以醋酸电离方程式：CH3COOHCH3COOH，故B合理；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成H2，其离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故C合理；D项，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故D合理。3下列事实对应的化学用语正确的是()A将金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na2H2O=Na2OHH2B用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl22OH=ClClOH2OC将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀产生：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2HCaCO3=CO2Ca2H2O答案B解析A项，金属钠与水反应的方程式电荷不守恒，错误；C项，Ca(OH)2溶液过量，不会有CO生成，因为CO与Ca2不能大量共存，错误；D项，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写其化学式，错误。考向2常见离子的检验方法4对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH答案D解析向含有Mg2的溶液中加入氨水也可产生白色沉淀，A项错误；向含有CO的溶液中加入AgNO3溶液也可产生白色沉淀，B项错误；向含有Ag的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也可产生白色沉淀，C项错误。5对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB向无色溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，