高中化学 第一章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2.ppt

第2课时元素周期表和元素周期律的应用 a 1 同一原子的下列电子层中 能量最低的是 a k层c m层 b l层d n层 2 用元素符号回答原子序数1 18号元素的有关问题 nacl 1 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 2 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 3 最容易生成氢化物且最稳定的是 f 3 第一张元素周期表由俄国化学家 绘制 元素周期表有 个周期 个纵行 个主族 第三周期 第 a族元素符号是 门捷列夫 7 18 7 p 一 元素的金属性 非金属性与元素在周期表中位置的关系图1 2 3 1 金属元素与非金属元素的分界线 金属 非金属 沿着周期表中硼 硅 砷 碲 砹跟铝 锗 锑 钋之间画一条虚线 虚线的左边是 元素 虚线的右边是 元素 这条虚线就是金属元素与非金属元素的分界线 2 分界线附近元素的性质特点 金属性 既能表现出一定的 又能表现出一定的 3 元素金属性与非金属性最强的方位 非金属性 周期表的左下角是 最强的元素 周期表的右上角是 最强的元素 金属性 非金属性 二 元素化合价与元素在周期表中位置的关系1 价电子 元素原子的最外电子层上的电子 叫做价电子 这些电子与元素化合价有着密切的关系 主族族序数 2 主族元素 最高正价 价电子数 最外层电子数 3 非金属元素 最高正价 最低负价 8 三 元素周期表和元素周期律的应用1 元素周期表是学习化学的工具 如利用元素周期表查元素的相对原子质量等 2 利用元素周期表和元素周期律预言未知元素的性质 3 元素周期表和元素周期律对科学技术的指导作用 1 在金属与非金属分界线附近寻找 材料 半导体 2 研究氟 氯 硫 磷附近的元素 制造新农药 3 在过渡元素中寻找 和耐高温 耐腐蚀材料 催化剂 元素化合价与最外层电子数的关系 1 元素化合价与最外层电子数的数量关系 主族元素最高正化合价 最外层电子数 o f除外 最高正化合价 最低负化合价 8 最低负化合价 最外层电子数 8 2 常见元素化合价的特点 1 h元素的化合价有 1 1和0价 2 f元素只有负价无正价 化合价只有 1和0 3 o元素无最高正化合价 4 非金属元素既有正价又有负价 f除外 5 金属元素只有正价无负价 6 稀有气体元素 由于其化学性质非常不活泼 通常把它 们的化合价看作0 元素的 位 构 性 之间的关系 图1 2 4 1 原子结构与元素在周期表中的位置的关系 1 核外电子层数 周期数 2 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 3 若8 最外层电子数 3 该元素一定是主族元素 4 若最外层有1个或2个电子 则可能是第 a族 第 a 族元素 也可能是副族 第 族或0族元素 2 原子结构与元素性质的关系 1 当最外层电子数大于电子层数时 属于非金属元素 2 最外层电子数小于等于电子层数时 属于金属元素 h除 外 3 同周期 同主族元素 原子半径越大 失电子越易 单质的还原性越强 金属性越强 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强 其离子的氧化性越弱 4 同周期 同主族元素 原子半径越小 得电子越易 单质的氧化性越强 非金属性越强 形成的氢化物越稳定 形成的最高价氧化物对应水合物的酸性越强 其离子的还原性越弱 3 元素在周期表中的位置与元素性质的关系 1 同周期元素性质的递变性 从左到右 原子半径变小 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 形成的氢化物稳定性逐渐增强 2 同主族元素性质的递变性 自上往下 原子半径变大 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 形成的氢化物稳定性逐渐减弱 最高价氧化物的水化物碱性 酸性 逐渐增强 减弱 同主族元素性质具有相似性和差异性 3 对角线规律 沿周期表中非金属和金属分界线方向对角的两主族元素 都是金属或都是非金属 性质相近 突出的有三对 li mg be al b si 4 处于金属元素与非金属元素分界线附近的元素 既能表现一定的金属性 又能表现一定的非金属性 如al和si 它们都能与naoh溶液反应产生h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 2 cy dz都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 元素的主要化合价与原子半径 例1 2011年广东揭阳检测 已知1 18号元素的离子aw3 bx a 质子数 c bb 离子的还原性 y2 z c 氢化物的稳定性 h2y hzd 原子半径 x w z 氢化物的稳定性 h2y hz 原子半径 x w 解析 四种离子都具有相同的电子层结构 即核外电子数相同 故有a 3 b 1 c 2 d 1 得质子数 b c 具有相同电子层结构 w与x处于同一周期 x在w的前面 y与z处于同一周期 y在z的前面 故有离子的还原性 y2 答案 b 构相同 下列判断中的是 1 2011年广东广州检测 x2 和y 与氩 18ar 的电子层结 c a 原子半径 x yb 原子序数 x yc 最外层电子数 x yd 电子层数 x y解析 根据题意 可知x为ca y为cl 从而得出只有c项不正确 中 的是 2 2011年广东潮州检测 下列各组元素性质的递变情况 c a li be b原子的最高正价依次增大b p s cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强c b c n o f的原子半径依次增大d li na k rb元素的金属性依次增强解析 同一周期 不包括0族 原子半径由左往右依次减小 元素 位 构 性 之间的关系 例2 某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代 数和为4 由此可以判断 a r一定是第四周期元素 d b r一定是第 a族元素c r的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定d r气态氢化物化学式为h2r解析 根据题意设元素r的最外层电子数为x 故其最高正价为 x 最低负化合价为 8 x 由 x 8 x 4 得x 6 即元素r的最外层电子数为6 r一定是第 a族元素 其气态氢化物化学式为h2r b 3 2011年广东学业水平 下列判断正确的是 a 核电荷数