【三维设计】高考化学二轮复习 专题二 第四讲 水溶液中的离子平衡课件（广东、江苏专版）.ppt

抓基础 提能力 研考点 第四讲 专题二化学基本理论 水溶液中的离子平衡 1 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解水的电离 离子积常数 4 了解溶液ph的定义 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 水溶液中的离子平衡 5 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 6 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 不要求用溶度积常数进行相关计算 一 弱电解质的电离平衡nh3 h2o在水溶液中的电离方程式为 其电离常数表达式为 nh3 h2o nh oh 对该电离平衡改变条件如下 升高温度 加水稀释 加少量naoh s 通少量hcl g 加入nh4cl s 其中 1 使电离平衡右移的有 2 使c oh 增大的有 3 使电离常数改变的有 二 水的电离和溶液的ph1 水的电离水的电离方程式为 其离子积常数表达式为 25 时 kw 1 10 14 h2o h oh kw c h c oh 外界条件对水的电离平衡的影响如下 右移 左移 左移 右移 增大 不变 不变 不变 2 溶液的酸碱性和ph 1 25 0 01mol l的盐酸中c oh mol l 其ph 2 ph 6的水中c h mol l 该水显性 3 100 时 kw 10 12 0 01mol l的naoh溶液的ph为 2 10 12 10 6 10 中 三 盐类的水解1 盐类水解的基本规律有下列八种物质的溶液 氨水 nacl nh4cl na2co3 醋酸 h2so4 nahco3 ch3coona 1 溶液呈酸性的是 2 溶液呈碱性的是 3 能促进水电离的是 能抑制水电离的是 2 盐类水解平衡的移动fecl3水解的离子方程式是当改变下列条件时 升高温度 加少量浓盐酸 加水稀释 加少量铁粉 加少量na2co3 s 其中使水解平衡右移的是 使溶液ph减小的是 使水解程度增大的是 fe3 3h2o fe oh 3 3h 四 难溶电解质的溶解平衡1 溶度积baso4 fe oh 3的溶度积常数表达式为 ksp baso4 ksp fe oh 3 2 沉淀的转化和溶解 1 转化 向agcl悬浊液中加入足量ki溶液 有黄色沉淀产生 平衡后再加入足量的na2s溶液 又有黑色沉淀产生 这说明溶解度 过程中发生反应的离子方程式为 agcl agi ag2s agcl i agi cl 2agi s2 ag2s 2i 2 溶解 写出下列过程中的离子方程式 向caco3悬浊液中通入过量co2 向cu oh 2悬浊液中加入ch3cooh溶液 1 由水的电离方程式h2o oh h 可知 任何水溶液中 水电离出的c oh 和c h 总是相等的 与溶液的酸碱性无关 2 酸 碱 盐溶液中 c oh 或c h 的来源混淆 1 酸溶液中 c oh 水电离 c oh 溶液 碱溶液中 c h 水电离 c h 溶液 2 盐溶液中 若为强酸弱碱盐 c h 水电离 c h 溶液 若为强碱弱酸盐 c oh 水电离 c oh 溶液 3 滴定管刻度从上到下逐渐增大 量筒刻度从上到下逐渐减小 若读数时仰视 使用滴定管量取读数偏大 使用量筒量取读数偏小 4 正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式 1 盐类水解程度一般微弱 其水解方程式要用可逆号 表示 产物中的弱电解质不标 或 也不写成分解产物的形式 2 多元弱酸盐的水解方程式要分步写 3 水解相互促进反应能进行到底的要用 沉淀和气体要标 和 5 ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力 但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用ksp的大小来判断其溶解度的大小 若是不同的类型 需要计算其具体的溶解度才能比较 3 2011 山东高考 制备alcl3 fecl3 cucl2均不能用直接蒸干的方法 4 2011 四川高考 明矾可用于水的消毒 杀菌 5 2011 上海高考 hco在人体血液中能起到稳定ph的作用 做考题查漏补缺 答案 b 2 双选题 2011 上海高考 常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 a b不可能显碱性b a可能显酸性或碱性c a不可能显酸性d b可能显碱性或酸性 解析 ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液 其浓度分别是大于10 3mol l和等于10 3mol l 由于ph为3的某酸溶液 其强弱未知 因此与ph为11的氨水反应时 酸有可能过量 不足或正好反应 而与ph为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应 答案 ab 3 某温度下 ph 11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍 溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断错误的是 a a的数值一定大于9b 为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c 稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d 完全中和相同体积的两溶液时 消耗相同浓度的稀硫酸的体积v naoh v 氨水 解析 ph 11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍 氨水稀释过程中电离程度增大 因此氨水的ph改变比naoh溶液的ph改变小 故i为naoh溶液的ph变化曲线 为氨水的ph变化曲线 b正确 ph 11的naoh溶液稀释100倍后溶液的ph 9 故a 9 a正确 稀释后氨水电离出的c oh 大于naoh电离出的c oh 因此氨水中 水的电离程度小于naoh溶液中水的电离程度 c错误 ph 11的氨水和naoh溶液 nh3 h2o的物质的量浓度大于naoh的物质的量浓度 因此中和相同体积的两溶液时 消耗相同浓度的稀硫酸的体积v naoh v 氨水 d正确 答案 c 链知识触类旁通 一元强酸与一元弱酸的比较与判断 1 比较 2 判断 如盐酸与醋酸 做考题查漏补缺 4 2010 海南高考 常温下 将0 1mol l氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 答案 b 5 下列叙述正确的是 a 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a bb 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7c 1 0 10 3mol l盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l盐酸的ph 8 0d 若1mlph 1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后 溶液的ph 7 则naoh溶液的ph 11 解析 本题考查电解质溶液 意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力 醋酸在稀释时 其电离程度增大 n h 增大 但c h 减小 因此ph增大 故a b a项错误 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液显弱碱性 b项错误 ph 8 0的溶液为碱性溶液 因此1 0 10 8mol l的盐酸其ph不可能 等于8 只能接近7 c项错误 设naoh溶液的ph b 两溶液混合后溶液的ph 7 则n oh n h 即1 10 3l 10 1mol l 100 10 3l 10b 14mol l 解得b 11 d项正确 答案 d 6 对于常温下ph为1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 a 该溶液1ml稀释至100ml后 ph等于2b 向该溶液中加入等体积 ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c 该溶液中硝酸电离出的c h 与水电离出的c h 之比值为10 12d 该溶液中水电离出的c h 是ph为3的硝酸中水电离出的c h 的100倍 答案 b 酸碱稀释时ph的变化 做考题查漏补缺 答案 bd 答案 c 9 常温下将naoh溶液与ch3cooh稀溶液混合 不可能出现的结果是 a ph 7且c ch3coo c na c h c oh b ph 7且c ch3coo c h c na c oh c ph 7且c na c h c ch3coo c oh d ph 7且c na c oh c ch3coo c h 答案 a 比较溶液中离子浓度的方法及规律 1 基本