钟祥六中2014高考冲刺一化学.doc

冲刺一化学 7化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境C绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应D只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2CHCOOCH3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面9锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，下列叙述不正确的是 A气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 B反应中共消耗1.8 mol H2SO4 C反应中共消耗97.5 g Zn D反应中共转移3 mol电子10某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH转化为氢氧化镁沉淀检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是A B C D都正确11一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池用6 mol/L 的KOH溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是 A充电时OH向碳电极移动B充电时将镍电极与电源的负极相连C放电时碳电极反应为：H22e= 2H+D放电时镍电极反应为： NiO(OH)+H2O+e= Ni(OH)2+OH12M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有A6种 B24种 C36种 D64种13常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B在A点：c(Na+) c(CO32) c(HCO3)c(OH)c(H+)C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为826（13分）冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。 实验步骤：如图，在100 mL三颈烧瓶中放入69 g （005 mol）水杨酸和24 g（30 mL，075 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯,再小心地加入8 mL浓硫酸，摇动混匀：加入12粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持8595，加热回流152小时：待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50 mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30 mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分。产品经05 g无水CaCl2干燥后称重。常用物理常数：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备冬青油的化学方程式为_。（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_。实验中加入甲苯作带水剂的目的是_。（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：_;（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是_：若 改用氢氧化钠溶液是否可以_（填“可以”或“不可以”），其原因是_。（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_。最终称得产品的质量为42 g，则所得水杨酸甲酯的产率为_（保留两位有效数字）。27（15分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其工艺流程如下：（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下： PbSO4（s）（aq）PbCO3（s）（aq）下列说法错误的是：_。 APbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大 B该反应平衡时，c（）c（） C该反应的平衡常数K室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_。（2）滤液A能用来回收Na2SO410H2O，提取该晶体的主要步骤有_、_、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是_。（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是_（填化学式），若X中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是_。（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为_。（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为478g，其中PbO2的质量分数为15，则要将PbO2全部还原，至少需要加入_mL的05 molL1Na2SO3溶液。28（15分）镍具有优良的物理和化学特性，主要用于合金、 催化剂等高技术产业。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g） H10 Ni（CO）4（g）Ni（s）4CO（g）完成下列填空： （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有_、_。 （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度985，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni（CO）4在010min的平均反应速率为_。 （3）若反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_（填序号），理由是_。 aNi的质量增大 b平衡常数K增大 cCO的浓度减小 dv逆Ni（CO）4增大 （4）镧镍合金可大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H66NiO（OH）LaNi56Ni（OH）2。该电池充电时，阴极的电极反应式为_。市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池的镧镍合金中至少应含有_g金属镍。（保留三位有效数字；已知1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第，1法拉第电量为96500库仑或安培秒。） （5）硫酸镍铵（NH4）mNi（SO4）nxH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：I准确称取21550 g样品，配制成10000 mL溶液A；准确量取2500 mL溶液A，用004000 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2（离子方程式为Ni2H2Y2NiY22H），消耗EDTA标准溶液3125 mL；另取2500mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH35600 mL（标准状况）。 若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。 通过计算确定硫酸镍铵的化学式为_。37化学-选修3 物质结构与性质（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1）下列对晶体类型判断正确的是 。Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体（2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3 + H2O B(OH)4+ H+，试依据上述反应写出 Al(OH)4的结构式 。（3）下列有关说法正确的是 。ANH3呈平面三角形，氮原子发生sp2杂化，氮原子孤电子对数为0，非极性分子BNH3呈三角锥形，氮原子发生sp3杂化，氮原子成键电子对数为3，极性分子CBF3呈平面三角形，硼原子发生sp2杂化，硼原子周围的电子数为6，非极性分子DBF3呈三角锥形，硼原子发生sp3杂化，硼原子孤电子对数为1，极性分子（4）在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为 （用元素符号表示，下同）；第一电离能由大到小的顺序是 。（5）由12个B原子构成如图1的结构单元，B晶体的熔点为1873。下列有关硼晶体的判断正确的是 。（填字母）A硼晶体是原子晶体，1个单元含30个BB键B该结构单元含有30个正三角形C该结构中，含有非极性键和极性键D硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同 （6）六方氮化硼晶体结构如图2所示：图2六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是 。在图2六方BN晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮硼键数目之比为 。38化学-选修5 有机化学基础（15分）化合物G的合成路线如下：（1）D中含氧官能团的名称为 ，反应的类型为 。 （2）下列有关E的说法正确的是 （填序号）。 可发生氧化反应 催化条件下可发生缩聚反应 可发生取代反应 CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 易溶于水（3）写出AB的化学方程式 。 写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。（4）反应E + F G属于加成反应，则F的结构简式为 。（5）有机物H比G少2个氢原子，符合以下条件的H的同分异构体共有 种。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物有两种1 mol物质最多可消耗4 mol Na和3 mol NaOH冲刺一化学参考答案713 B D A B D C B26.（13分）（1）（2分）（2）水浴加热（1分） 反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右 移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率 （2分） （3）蒸馏（1分）（4）水杨酸（1分） 不可以（1分） 在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解（1分）（5）取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出现无色气泡则 含水杨酸（答案合理即可）（2分） 55（2分）27.（15分）（1） B（2分） Na2CO3（1分） 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO32)较大 （1分） （2）蒸发浓缩 （1分）、冷却结晶 （1分） 取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42- （2分） （3）HNO3（1分） 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分） （4）4 PbSO4 + 6OH- =3 PbOPbSO4H2O + 3 SO42- + 2 H2O （2分） （5） 60（2分）28. （15分）（1）增大CO浓度（1分） 加压（1分）。（2）0.05molL-1min-1 （2分） （3）a b d （2分） 反应为放热反应，则反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以Ni的质量增大，平衡常数K增大，CO的浓度增大，v增大（2分）。（4）LaNi5+6e-+6H2O=LaNi5H6+6OH- （2分） 3.67 （2分）（5）偏高（1分） (NH4)2Ni(SO4)28H2O （2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）C（2分）（2）（2分