物质的分离提纯教案.doc

引言 我们高中化学的第一章是“从实验学化学”，上节课我们已经学习化学试验安全的注意事项：首先当你走进实验室时必须阅读并遵守实验室规则，然后了解一些安全措施，如危险药品的存放，灭火器材的使用，掌握正确的操作方法仪器药品的使用。下面我们来学习几种化学实验的基本操作。【板书】二、混合物的分离和提纯基本概念： 物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。（沙里淘金）物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 【讲】大家初中的时候学习了混合物的分离和提纯的方法：过滤、蒸发、结晶，那么现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。【板书】1.过滤与蒸发我们看一下实验1-1 粗盐的提纯：我们知道用海水、盐井水、盐湖水只能得到粗盐，其中含有较多的泥沙，就需要用过滤的方法将其除去。第一步溶解，我们先称量一定质量的粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解，我们会看到粗盐逐渐溶解，溶液变浑浊，其中不溶的就是泥沙。第二步过滤，原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法适用范围：固液分离仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台铁圈注意的问题（即操作要点）：一贴(折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡)；二低（滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘1cm，以防止未过滤的液体外溢）；三接触（漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒相接触，使液体在玻璃棒的引流下流向漏斗）将第一步中的混合液进行过滤，我们可以看到滤纸上有不溶物残留，溶液澄清第三步蒸发蒸发其实是和结晶联系着的，通常说蒸发结晶：主要是通过蒸发和气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和析出晶体。主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。仪器：酒精灯、蒸发皿（可以用酒精灯直接加热）、玻璃棒、铁架台、铁圈注意事项：加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。实验1-2 SO42-等离子的检验与除杂操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。（注意排除CO32-等离子的干扰）现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）结论：存在硫酸根离子。对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2引入的新离子 CO3 2- OH - Ba 2+ HCl BaCO3 除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！加入除杂试剂的顺序可以是： 1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na