高中化学 第2章 第3节 化学反应的利用（第2课时）课时作业 鲁科版必修2(1).doc

2013-2014学年高中化学 第2章 第3节 化学反应的利用（第2课时）课时作业 鲁科版必修21下列说法错误的是()a化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b物质的燃烧一定是放热反应c放热的化学反应不需要加热就能发生d化学能与光能之间可以相互转化【解析】化学反应伴随着能量的变化，化学能可与热能、光能、电能等相互转化；燃烧就是剧烈的发光、发热的化学反应；放热反应有的也需要加热。【答案】c2(2013厦门高一质检)下列关于能量转化的认识不正确的是()a绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能b煤燃烧时化学能转变成热能和光能c原电池工作时，化学能转变为电能d白炽灯工作时，电能全部转变成光能【解析】白炽灯工作时，并不是电能全部变成光能，而是大部分电能转化成光能，还有一部分电能转化成热能。【答案】d3下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是()a2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2b2h2o22h2ocmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3dch42o2co22h2o【解析】在理论上只有氧化还原反应才能用于设计原电池。【答案】c4下列装置中，能构成原电池的是()a只有(甲)b只有(乙)c只有(丙) d除(乙)均可以【解析】甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选c。【答案】c5在盛有稀h2so4溶液的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是()a负极附近的so离子浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c反应一段时间后，溶液的h浓度降低d铜片中有h2逸出【解析】在原电池中，电子由负极沿导线流向正极，电解质溶液内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。【答案】b6(2013枣庄高一期末)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间后，下列叙述正确的是()a负极有cl2逸出，正极有h2逸出b负极附近cl的浓度逐渐减小c正极附近cl的浓度逐渐增大d溶液中cl的浓度基本不变【解析】铁片、银片用导线连接起来插入稀盐酸中形成原电池，其中铁片做负极，银片做正极，溶液中的h在正极(ag片)上得到铁提供的电子生成h2，而铁片上的铁失电子生成fe2，此时，cl移向负极。因此负极附近cl浓度增大，正极附近cl浓度减小，而溶液中cl的浓度基本不变。【答案】d7(2013天津高一检测)如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低b端高；为导体时，a端高b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高b端低；为导体时，a端低b端高【解析】根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入cuso4溶液后，cu在铁球表面析出，铁球质量增大，b端下沉；若杠杆为导体，滴入cuso4溶液后，形成原电池，cu在铜球表面析出，fe部分溶解，a端下沉。【答案】d8将铁棒和锌棒用导线连接插入cuso4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是()a增加5.6 g b减小0.1 gc减少6.5 g d增加6.4 g【解析】法一：依据电极反应式计算。负极：zn2e=zn2 65 g 2 mol m(zn) 0.2 molm(zn)6.5 g法二：依据原电池总反应式计算。总反应：znc2euso4=znso4cu 65 g 电子转移2 mol m(zn) 0.2 molm(zn)6.5 g。【答案】c9根据下列事实：ab2=a2b；d2h2o=d(oh)2h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e22e=e，b2e=b2，由此可知a2、b2、d2、e2的氧化性强弱关系是()ad2a2b2e2ba2b2d2e2cd2e2a2b2de2b2a2d2【解析】由题意可判断金属的活动性顺序是dabe，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故d正确。【答案】d10茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应abcd【解析】电池电极只称为正、负极，故错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。【答案】a11由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。装置()()()现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置中负极的电极反应式是_。(2)装置中正极的电极反应式是_。(3)装置中溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。【解析】据图知活泼性：ab，a作负极，b作正极，a极反应：a2e=a2；据图知活泼性：bc，正极反应为：cu22e=cu；据图知活泼性：da，正极反应为：2h2e=h2，因此c(h)减小，ph变大。综合、知活泼性：dabc。【答案】(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc12如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀h2so4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做题，填“不亮”做题)。若灯泡亮，则mg电极上发生的反应为：_；al电极上发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为：_。(2)电解质溶液为naoh(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。【解析】电解质溶液为稀h2so4时，镁、铝都能与稀硫酸反应，但由于镁的金属活动性比铝强，因此镁为原电池的负极，铝为正极；当电解质溶液为naoh(aq)时，由于铝和naoh(aq)反应，而镁不反应，因此铝为原电池的负极。可见，原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。【答案】(1)亮mg2e=mg22h2e=h2(2)亮13(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是_(填序号)。a铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜b铁、铜与氯气反应分别生成fecl3、cucl2c铜片置于fecl3溶液中，铜片逐渐溶解d铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡e常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象。实验装置：实验现象：_。【解析】(1)a中铁置换铜可说明铁的金属性比铜强；b中元素单质在化学反应中失去电子数目的多少与金属性无关；c只能说明还原剂铜的还原性比还原产物fe2的还原性强，不能说明金属性铜比铁强；d中铁片能置换氢气，而铜片不能，可说明金属性铁比铜强；e中铁与浓硫酸发生钝化，与金属性强弱无关。(2)可利用原电池中负极金属性比正极强说明。【答案】(1)a、d(2)铁棒溶解，铜棒变粗14(2013济南高一调研)由铜、铁片和200 ml硫酸铜溶液组成的原电池中，若铁片发生电化学腐蚀，则当铜片质量增加了12.8 g，硫酸铜恰好全部作用完，试计算：(1)铜片质量增重了12.8 g，消耗了多少克铁？(2)有多少个电子通过了导线？(3)200 ml硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？【解析】分析本题中的原电池，fe作负极，cu作正极，电极反应分别为负极：fe22e=fe，正极：cu22e=cu2，电池总反应为fecu2=fe2cu。由题意知cu片增重12.8 g，即为0.2 mol，可设消耗的铁的物质的量为x，cuso4溶液中cu2物质的量为y，则有：fecu2