氧化钠与过氧化钠.doc

教 学 设 计 方 案（氧化钠与过氧化钠） 学校：宁夏大学 学院：化学化工学院 姓名：张娇 指导教师：吴晓红氧化钠与过氧化钠的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块化学1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中第一课时的内容。其主要知识体系为： 氧化钠与过氧化钠及过氧化钠的用途与二氧化碳反应与盐酸反应与水反应物理性质氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。 （二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的进行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排:第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应” 、 “氧化还原反应”这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识、实验基础和自学能力，为本节学习打下了较好的基础。但是，学生分析解决问题的能力还有待提高，验证猜想的能力也有所欠缺，不能很好的由现象到本质，运用类比归纳的方法认识物质性质。(四)教学设计重点本节课的设计重点是引导学生借助实验的直观感知性,掌握过氧化钠的化学性质，培养学生的类比学习能力与理论分析能力。 在由老师演示实验，学生参与实验，到学生讨论，通过理论分析得出结论的这一过程中，逐渐倾向于学生自主思考，有助于思维的启发与延伸，注重培养学生的分析理解能力，在此过程中也培养了学生的观察能力、动手学习能力等；通过类比实验、类比理论分析与类比总结知识，可以培养学生运用类比法学习知识的能了，这不仅有助于学生快速掌握知识，也有助于理解性记忆能力的提高。总之，在轻松、直观感知与理解的状态下让学生掌握过氧化钠的化学性质。 （五）设计思路本节课教学的具体思路为:创设情境提出问题问题探究得出结论 1、创设情境：导入新课 什么情况下拨打119？ 有火灾时，是不是均可用水灭火 ？ 演示“滴水生火”的实验 脱脂棉中有过氧化钠 ，它是钠的众多化合物之一教师行为 设 问 引 疑演示实验答疑讲解引入新课学生行为 回 答质 疑观察现象倾 听 火灾可以或不可以脱脂棉燃着将要学习钠的重要化合物2、提出问题：氧化钠与过氧化钠性质的探究采用方法具体措施演示类比试验分别演示氧化钠、过氧化钠与水的反应分析实验现象，得出结论 直观感知展示氧化钠与过氧化钠的药品，学生观察状态颜色问题探究3、与二氧化碳反应类比分析分析氧化钠与过氧化钠中氧的化合价，得出它们与盐酸反应的方程式，指导学生实验验证。 问题探究5、与盐酸反应及属类类比练习学生讨论结合固有知识，上述知识让学生自主完成与盐酸反应的方程式，由此讨论Na2O2是否是碱性氧化物 教学内容 问题探究 2、与水反应问题探究：1、物理性质 问题探究4、过氧化钠的用途指导学生结合氧化钠与二氧化碳的反应联系生活，延伸得出过氧化钠的用途联系实际3、概括总结：给出的知识结构图总结NaHCO3CO2+H2O加热Na2CO3CO2CaH(OH)NaOHNaNa2ONa2O2O2O2H2OH2OH2OCO2 二、教学设计方案（一）、教学内容所讲内容选自人教版，高中化学必修模块化学1第三章，第二节“几种重要的金属化合物”中的第一课时“钠的重要化合物”。所用教学时间为40分钟。主要知识结构为： NaOHNa2CO3H2OCO2Ca(OH)2CO2O2O2H2O（常温）（加热）H2ONaNa2ONa2O2CO2 （二）教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2的性质进行探究，使学生熟悉氧化钠的性质。（2）通过运用类比法教学，使学生掌握Na2O2的物理性质、重要化学性质及应用。 2、过程与方法（1）、学生参与实验，可以提高学生实验意识、操作技能、观察能力。（2） 学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。（3）学生借助所学知识联系生活实际，总结过氧化钠的用途，可以增强学以致用的意识3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，（2） 通过引导学生讨论、解答质疑以及对所观察的实验现象，做出正确合理的解释分析，培养学生严谨求实的科学态度、思维的灵活性与分析解决问题的能力。（3）通过对过氧化与氧化钠对比式的讲解，培养学生利用类比的方法学习化学的能力。（三）、教学重难点教学重点：掌握过氧化钠的化学性质与用途。掌握物质的化学性质是学习化学的基础与重点，过氧化钠是学生所接触的 第一个金属过氧化物，并且是学生在高中阶段学习中必须所掌握的基本物质，所以掌握过氧化钠的性质显的尤为重要，是本节课的教学重点。在教学过程中我将通过用用类比法，引导学生总结、讨论 、分析实验现象的方式，使学生理解掌握过氧化钠，并借助演示实验与学生参与实验的方式，使学生形象直观的熟悉教学重点，达到强化教学重点的目的教学难点：培养学生利用类比的方法学习化学的能力，掌握学习元素化合物知识的一般方法。授之以鱼，不如授之以渔，追求知识结论不是课堂教学的唯一目的，培养学生的学习方法也很重要，钠的重要化合作为高中生所接触的第一类重要化合物，所以培养学生利用类比的方法学习化学的能力，掌握学习元素化合物知识的一般方法，为今后的学习做准备，是本节课教学的难点，在教学过程中通过氧化钠与过氧化，可以培养学生利用类比的方法学习化学的能力，突破教学难点。（四）、教学方法钠的重要化合物作为本节课的第一课时，在教学中我结合知识内容和本节课的特点，采用实验探究、类比分析的教学方法。主要以创设情境提出问题问题探究（类比实验，类比分析等）得出结论的程序进行教学，在课程开始创设情境，引出“氧化钠与过氧化钠性质的探究”这个问题，并从几个方面进行探究，得出相应的结论 其中通过演示实验，采用以直观感知为主的教学方法，增进师生的互动，提高学生实验意识，巩固强化重难点，并通过引导总结分析实验现象，体现了学位主体，教为主导的教学原则，培养学生分析解决问题能力。（五）、教学用具这节课中所用教学用具有黑板、实验药品（氧化钠、过氧化钠、酚酞试剂、碳酸钠、碳酸氢钠）、实验仪器（试管、酒精灯、铁架台、火柴、木条）。黑板是常用的教学用具，而且本节课需要通过一些实验来进行归纳讲解，所以要借助实验药品、实验仪器来完善优化教学。（六）、教学过程教学环节教师活动学生活动教学意图创设情境导入新课（利用 “滴水生火”的实验）【设问】在日常生活中什么情况发生时我们会拨打119？【引疑】当有火灾发生时打119，常言道，“水火无情”。生活中出现火情时,我们常用水来灭火，是不是所有情况都可以用水呢？【演示实验】“滴水生火”实验，向放置在石棉网上的包有 Na2O2的脱脂棉滴水。【设问】发生上述现象的原因是什么呢?【讲解】在脱脂棉中包有过氧化钠，这是金属钠的一种化合物，上节课中我们知道它是由钠转化成的，其实多数金属都可以转化为化合物，但是因为它们组成不同，化合价的变化等因素，使得化合物的性质存在巨大的差异，接下来几节课中老师将带领大家一起来学习几种重要金属化合物。由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就对钠的重要化合物进行了解。【板书】3.2.1钠重要的化合物【讲解】棉花不能用水引燃，但是包有过氧化钠后就可以燃烧，是不是很神奇，那么接下来我们就对过氧化钠及钠的另一种化合物氧化钠进行探究【板书】一、氧化钠与过氧化钠【回答】:火灾【质疑】:是不是所有情况都可以用水【观察现象】脱脂棉燃着【思考、倾听】联系生活实际引入，利用对学生日常的认识提出质疑的方式，可以增强学生的新鲜感，有助于激发学生学习的热情和兴趣，明确学习任务。问题氧化钠与过氧化钠性质的探究【问题探究】1、物理性质【讲解】学习一种物质前我们先要对其进行观察，请同学们观察这两种药品的颜色、状态。【展示药品】氧化钠与过氧化钠的药品【讲解】氧化钠为为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体。【得出结论】氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体【观察、倾听】氧化钠为为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体。展示药品可以直观的感知物理性，有助于知识的掌握【问题探究】2、与水反应【讲解】了解完氧化钠与过氧化钠的物理性质之后，接下来我们就对它们的化学性质进行探究。首先请同学们观察这个演示实验【演示实验】演示Na2O2与水反应的实验，把水滴入盛有过氧化钠的试管中，用带火星的木条及酚酞试剂验证产物，引导学生观察现象，得出过氧化钠具有漂白性的作用。【提问】 Na2O2与H2O反应过程中的现象是什么？【分析实验现象】有气泡冒出且带火星的木条复燃说明有Na2O2与 O2生成水反应的实验现象，滴入酚酞试剂后溶液变红色，有滴入酚酞后“碱红酸不变”的原理可知，有碱生成，生成的碱为氢氧化钠，之后又褪色因为溶液中有未反应完的氧化物过氧化钠，过氧化钠有漂白性。【指导学生分析】现在同学们可以解释“滴水生火”实验现象了吗？请结合燃烧条件思考一下。【讲解】 Na2O2与 O2 与水反应会放热，有氧气生成，并且脱脂棉为可燃物，满足燃烧条件所以燃着了。氧化钠作为钠的另一种氧化物与水反应是否有同样的现象。【演示类比实验】演示Na2O与水反应的实验，把水滴入盛有氧化钠的试管中，用带火星的木条及酚酞试剂验证产物，引导学生观察现象。【类比分析实验现象】木条未复燃，说明没氧气生成；溶液变红但没有褪色，因为有氢氧化钠生成，并且 Na2O不具有漂白性。【得出结论】 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2（木条复燃，溶液变为红色又褪色)Na2O+H2O=2NaOH（木条没复燃，溶液变为红色)【观察、记录实验现象】有气泡冒出且带火星的木条复燃，滴入酚酞试剂后溶液变红色，之后又褪色【思考、回答】、产生“滴水生火”现象的原因【观察并记录实验现象】木条未复燃、溶液变红但没有褪色1、培养学生利用类比的方法学习化学的意识，有助于学生对知识的掌握与巩固。2、解答质疑，培养学生借助实验来解决问题的探究精神【问题探究】3、与CO2反应3、与CO2的反应【指导学生类比分析】让学生分析Na2O与Na2O2中氧的化合价，引导学生推导出Na2O2与二氧化碳的反应方程式和氧化钠与二氧化碳反应的碳酸钠。【讲解】Na2O2 中的氧为-1价，可以得到1个e-后显-2价，也可以失去1个e-，显0价，根据离子反应与氧化还原反应可以得出有O2与CO3-生成，Na2O中氧的化合价为-2价，结合以前氧化钙与二氧化碳反应的方程式，可以得出氧化钠与二氧化碳反应的碳酸钠。【指导学生实验】找一名学生上前进行Na2O与CO2。探究操作，取一药匙Na2O2粉末包在脱脂棉上，放在三角架的石棉上，向着脱脂棉吹气，组织其余学生观察实验现象。【指导学生解释实验现象】结合过氧化钠的实验现象解释，分析Na2O与CO2 反应时为什么会使脱脂棉点燃。【讲解】人体呼出气体中有大量的CO2气体，它与Na2O2反应，放出大量热和O2，从而使棉花开始燃烧。【得出结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3【分析、完成方程式】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3【有一个学生参与实验，其余观察并记录实验现象】【思考、回答】棉花开始燃烧的原因1、培养学生分析的能力。2、学生演示实验，可以增强学生的学习自信心与学习兴趣3、增强学生利用类比法的能力【问题探究】4、过氧化钠的用途【讲解】根据过氧化钠与二氧化碳的反应可以看出过氧化钠吸收CO2生成氧气，所以当潜艇兵长时间生活在海洋深处，潜艇外都是海水，没有氧气，如果潜艇内携带氧气瓶，体积较大还容易发生危险，这时Na2O2就派上用场，作为氧气来源。还有，从刚才Na2O2与水反应中，我们知道生成了一种氧化性物质，因此Na2O2还可以作为漂白剂使用。【得出结论】过氧化钠的用途：漂白剂、供氧剂【联想】生活实际【倾听】过氧化钠的用途联系生活实际激发学习兴趣【问题探究】5、与盐酸反应【组织学生练习】组织学生结合前几个反应，思考完成Na2O与Na2O2与盐酸反应的方程式，并到黑板上板书。对学生书写的方程式进行及时鼓励与纠错。【组织讨论】组织学生根据所书写的方程式，结合碱性氧化物的概念，两人一组讨论Na2O2是否是碱性氧化物，巡视。【讲解】碱性氧化物的是能与酸反应生成水和盐的物质，由方程式可知Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。然而，氧化钠正好符合成为碱性氧化物的条件，有水与盐生成。【得出结论】2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+2H2O Na2O2为强氧化剂， Na2O碱性氧化物【分析并板书】2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2