非金属及其化合物硫课件

硫的性质及用途 第三节硫和氮的氧化物 1 硫的存在 游离态 火山口附近或者地壳的岩层里面 化合态 硫化物 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 硫酸盐 石膏 CaSO4 2H2O 芒硝 Na2SO4 10H2O 蛋白质 化石燃料 煤 石油 天然气 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄铁矿 黄铜矿 硫还是一种生命元素 组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫 蛋黄内含硫 如果煮鸡蛋的时间过长 硫会转移到蛋黄的边缘 形成灰色的细环 硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分 蛋白质分解后会产生硫化氢 有臭蛋味的有毒气体 与强碱 3S NaOH 热 Na2SO3 2Na2S 3H2O 与氧化性酸 S H2SO4 浓 3SO2 2H2O 黑火药 2KNO3 3C S K2S 3CO2 N2 引燃 4 硫的用途 重要的化工燃料 主要用于制造硫酸 化肥 苯酚 硫酸钾 农药 石灰硫黄合剂 火柴 爆竹烟花 药品 如硫黄软膏医治某些皮肤病 硫化橡胶 S的氧化性比Cl2强的实验事实 1 S与Fe Cu等变价金属反应Cl2与Fe Cu的反应比较 2 S必须加热成蒸汽才能与H2反应 而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈反应 并且产物HCl比H2S稳定 3 Cl2与H2S反应气体或者氯水与氢硫酸反应 置换出S Cl2 H2S 2HCl S 溶液酸性增强 4 最高价氧化物对应的水化物的酸性 HClO4 H2SO4 注意误区 1 试管内壁附着的S不能用水 酒精洗涤 宜用NaOH溶液 微热 或CS2洗去 不能把S和Br2和I2混为一谈 误以为S溶于酒精 2 S在空气和氧气中燃烧颜色对比 燃烧产物SO2 而不是SO3 3 硫在化学反应中的化学式写为S 而硫单质不是单原子 硫有多种同素异形体 如S2 S8等都是多原子分子 4 S的氧化性虽不如O2和Cl2 但也有一些特征性 如硫粉与钠粉混合研磨剧烈反应发生爆炸 钠在O2 Cl2中燃烧不会爆炸 S和Hg的化合在常温下即可进行 So 金属Hg洒落在实验室或地面 必须立即撒硫粉覆盖Hg S HgS SO2和SO3的性质 某日空气质量日报 同学们 每天 当你阅读报纸 收听广播或收看电视节目时 经常可以获得关于空气质量的信息 空气质量报告各项指标中 有二氧化硫和二氧化氮的指数 二氧化硫和二氧化氮是什么 它们是从哪儿来的 空气中有多种物质 为什么要选择这两种污染物的指数来报告 它们有什么危害 酸雨的危害 酸雨对环境的危害 酸雨是由什么引起的呢 二氧化硫的物理性质 思考1 SO2的物理性质体现在哪些方面 探究1 请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性等 看颜色 想原因 闻气味 做比较 溶解性 沸点 能引发呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为 10 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 容易液化 易溶于水的气体 二氧化硫的物理性质 二氧化硫 sulphurdioxide 1 无色 有刺激性气味 有毒气体 2 比空气密度大 3 易溶于水 1体积水溶解40体积SO2 4 易液化 101KPa沸点是 10 NH3溶于水1 700 HCl溶于水1 500 SO2的物理性质 探究2 SO2溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 发生化学反应的判断依据是什么 二氧化硫的化学性质 SO2具有酸性氧化物通性 从物质分类的角度 探究结论 SO2溶于水 实质上有部分与水发生了化学反应 且体现了酸性氧化物的性质 SO2与水的反应 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 二氧化硫的化学性质 特点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存 亚硫酸酐 判断下列反应哪些不属于可逆反应 A 2NO2N2O4B 2H2 O22H2OC SO2 H2OH2SO3D CO2 H2OH2CO3 做做看 2H2O通电2H2 O2 与2H2 O2点燃2H2O是可逆反应吗 思考 1 二氧化硫化学性质 酸性氧化物的通性 请同学们写出SO2与Na2O NaOH溶液 Ca OH 2溶液的反应方程式 与碱性氧化物化合 与碱反应 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体 除二氧化碳外 还可能是二氧化硫 注意 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 NaOH NaHSO3 过量 CaSO3 H2O SO2 Ca HSO3 2 过量 与盐的反应 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 CaSO3 H2O SO2 Ca HSO3 2 SO2 NaHCO3 NaHSO3 CO2 思考 请同学们标出SO2中S元素的化合价 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 二氧化硫化学性质 氧化性还原性 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2 Cl2 Br2 KMnO4 HNO3等 但不能被浓H2SO4氧化 因此可以用它来干燥SO2 二氧化硫化学性质 氧化性还原性 2 既有氧化性 又有还原性 从氧化还原角度 注意硫化氢气体中毒 1 氧化性2H2S SO2 2H2O 3S 被氧化 2 还原性 SO3 H2O H2SO4 SO3是一种无色固体 熔点16 8 沸点44 8 a 与O2的反应 b 与卤素单质的反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 氯水褪色 c 与其他氧化剂反应 例如 与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色 溴水褪色 探究4 向一支盛有SO2溶液的试管滴入1 2滴品红溶液 然后振动试管 观察溶液的颜色变化 二氧化硫化学性质 漂白性 加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管 观察试管中的颜色变化 3 具有漂白性 从特性角度 原理 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质 化合作用 程度 暂时性 加热可复原 范围 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 探究结论 SO2具有漂白性 二氧化硫的化学性质 漂白性 二氧化硫的化学性质 漂白性 2 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 BD 做做看 1 左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片 请同学们分析其原理 二氧化硫 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 化学性质 课堂小结 二氧化硫的化学性质 漂白性的比较 名称 原理 实质 程度 范围 二氧化硫 氯水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 化合作用 氧化作用 暂时性 加热可复原 永久性 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 三氧化硫 1 常温下液体 熔点为16 8 沸点为44 8 标准状况下 无色固体 熔沸点低 有吸湿性 2 SO3的化学性质具有酸性氧化物的通性 SO3 H2O H2SO4SO