内蒙古包头一中高三化学暑假补课检测试题.doc

包头一中20122013学年度第二学期假期考试高三年级化学试题第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：h ：1，n:14, o：16，na:23, s：32，fe：56，cu：64。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）a野火烧不尽，春风吹又生 b粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间c春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 d爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）a.将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐b.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞c.向fecl3溶液中加入naoh溶液,会出现红褐色沉淀d.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）4、在同温、同压下,a容器的氯气和b容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器的体积之比是（ ）a.21 b.12 c.23 d.135、设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）a常温常压下，7.8g na2o2与足量的co2完全反应转移的电子数为0.2nab足量zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4l气体时，转移的电子数为2nac1mol fecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成na个胶粒d通常状况下，46gno2与n2o4混合气体中含有的原子数为3na6、v l fe2(so4)3溶液中含fe3+m g,则溶液中so42-的物质的量浓度为（ ）a.56mv moll-1 b.3m56v moll-1 c.m56v moll-1 d.3m112v moll-17、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） a在c（hco3-）=0.1 moll1的溶液中： nh4+、al3+、cl、no3-b有大量so42-存在的溶液中： na、mg2、ca2、ic有大量no3-存在的强酸性溶液中： nh4+、ba2、fe2、brd能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： so32-、s2、na+、k+8、下列离子方程式正确的是（ ）a钠与水反应： na + 2h2o = na + 2oh + h2 b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： sio32+ 2h+ = h2sio3 c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od向naalo2溶液中通入过量co2： 2alo2co23h2o2al(oh)3co329、某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）a na+ bso42 cba2+ dnh4+10、1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ana2co3 bnaohna2co3 cna2o2na2co3 dna2o2naohna2co311、已知白磷（p4）与cuso4溶液反应的化学方程式为：p4cuso4h2ocu3ph3po4h2so4，则1mol还原剂在反应中失去的电子的物质的量是（ ） a.3 mol b.5 mol c.15 mol d.20 mol12、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o32将转化成（ ） a.s2 b.s c.so32 d.so4213、体积为v ml、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为m的溶质m克，其物质的量浓度为cmol/l，质量分数为w%，下列表示式中正确的是（ ） a b c d14、在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(al3+)=0.4 moll-1，c(so42-)=0.8moll-1， 由水电离的c(h+)=10-13 moll-1，则c(k+)为（ ） a0.15 moll-1b0.2 moll-1 c0.3 moll-1 d0.4 moll-115、1.92g铜投入一定量的浓hno3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入o2的体积是（ ） a504ml b336ml c224ml d168ml 16、含8.0g naoh的溶液中通入一定量h2s后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ） a. na2s b. na2s和nahs c. nahs d. naoh和nahs第卷（非选择 共52分）17、(5分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。(1)写出仪器的名称: 。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有；冷凝管的进水口是(填“f”或“g”)；现需配制250 ml 0.2 mol/l nacl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。18、(13分)（1）某同学在实验室中配制2 moll-1 naoh的溶液450 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是( )。a.450 ml,36 g b.500 ml,36 gc.500 ml,40 g d.450 ml,40 g （2）该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯等,还缺少的玻璃仪器有 ；(3)下列有关实验操作,正确的是( )a.称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯b.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中c.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线d.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤23次,并将洗涤液转移到容量瓶中(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)。转移洗涤溶解称量定容冷却(5)玻璃棒在该实验中的作用有 。(6)若实验室遇到下列情况,对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)称量氢氧化钠时,直接放到托盘天平上称量。将洗涤液转移到容量瓶中时,有少量溶液外流,所配溶液的浓度 。19、(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程:h2o2o2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为。20、（12分）现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k，ag，ca2，ba2，fe2，al3，阴离子有cl，oh，ch3coo，no3，so42，co32，现将它们分别配成0.1moll1的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：写出六种化合物的化学式:a 、b 、c 、d 、e 、 f 21、（12分）向50 ml naoh溶液中逐渐通入一定量的co2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 ml，将其稀释至100 ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 moll1的盐酸，产生co2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。（1）写出oa段所发生反应的离子方程式：_、_。(2)naoh在吸收co2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。(3)产生的co2体积(标准状况下)为。(4)原naoh溶液的物质的量浓度为。包头一中20122013学年度第二学期假期考试高三年级化学试题答案题号12345678910111213141516答案bccadddcabddbcba17、(5分，每空1分)答案:(1)蒸馏烧瓶 (2)温度计 g 未用玻璃棒引流, 未采用250 ml容量瓶。18、(13分，每小题2分，(4)3分。) 答案:（1）c (2)500 ml容量瓶、胶头滴管 (3)b、d(4)(5)搅拌,加速氢氧化钠固体的溶解引流液体(6)偏低偏低19、（10分，每小题2分，(3)