内蒙古包头三十三中高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年内蒙 古包头三十三中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2013秋九原区校级期末）nh4hco3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）a所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：hcnob同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：nocc其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：nh+4+ohnh3+h2od除去nacl固体中混有的nh4hco3固体可以采用加热的方法2（3分）（2013秋九原区校级期末）na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标况下，2.24l乙醇含有0.2na个碳原子bco2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移的电子数为nac3.0gno与1.12lo2（标况下）反应后，气体分子数可能为0.06nad200ml2mol/l的naoh溶液中，含有0.4na个共价键3（3分）（2014开封模拟）如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是（）x的气态氢化物与y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐等物质的量浓度的x、y、z的气态氢化物的水溶液的ph：xyzz的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应z的原子序数比y大19z所在的周期中含有32种元素a只有b只有c只有d4（3分）（2013秋九原区校级期末）一定条件下，在体积为2l的密闭容器中，3molx和3mol y发生反应：3x（g）+y（g）2z（g），经60s达到平衡，生成0.4molz下列说法正确的是（）a60s内反应速率为v（x）=0.05 mol/（ls），x的转化率为80%b其它条件不变，将容器体积变为4l，z的平衡浓度变为原来的c其它条件不变，若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0d其它条件不变，若初始投入2mol x和2mol y则物质y的转化率减小5（3分）（2013秋九原区校级期末）下列方程式正确的是（）a表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）；h=725kj/molb硫化钠溶液显碱性的原因：s2+2h2oh2s+2ohc向硅酸钠溶液中通入足量的co2：sio32+2co2+3h2o=h4sio4+2hco3d氧化亚铁溶于稀硝酸中：3feo+no3+8h+=3fe3+no+4h2o6（3分）（2013忻府区校级一模）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）aph为1的无色溶液：k+、fe2+、so32、clb能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2、brc水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液：ba2+、na+、no3、cld加入铝条有氢气放出的溶液：na+、nh4+、hco3、so427（3分）（2013忻府区校级一模）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）a物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+）b物质的量浓度相等的na2co3和nahco3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）c0.1mol/l na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+c（h2co3）dch3coona溶液中c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（2013秋九原区校级期末）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号abdeghij化合价12+4、4+6、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题涉及上述元素的答案，请用元素符号表示（1）e元素在周期表中位于周期，族；（2）a、h、j对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）（3）a与j所形成化合物中的化学键类型是，用电子式表示其形成过程（4）b与h所形成的化合物与j的最高价氧化物的水化物x的溶液发生反应的离子方程式为9（14分）（2013秋九原区校级期末）某同学从资料上查到以下反应a、b为中学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体回答下列问题：（1）元素a、b可形成化合物ab2，则b元素的原子结构示意图为若反应中a和b的质量比为3：4，则n（kclo3）：n（ao2）=已知：a（s）+o2（g）=ao2（g）h=393.5kj/mol b（s）+o2（g）=bo2（g）h=296.8kj/mola（s）+2b（s）=ab2（l）h=+89.7kj/mol写出ab2（l）在o2中完全燃烧的热化学方程式为（2）在663k，303kpa和催化剂存在的条件下，发生反应，ao+2h2ah3oh测得如下数据：t/min0510ao/moll11.000.650.50h2/moll12.001.00ah3oh/moll10.000.350.5005min，化学反应速率v（h2）=已知此温度下该反应的化学平衡常数k=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态（3）ah3oh可作为燃料电池的燃料，通入ah3oh蒸气的一极为电池的极，此电极上的电极反应方程式为10（16分）（2014玉山县校级模拟）a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示的转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素已知：（）a为金属单质； b为红褐色固体；e为密度最小的气体；g为浅绿色溶液（）d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（）d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）（2）g生成b的过程中所出现的现象；反应的离子方程式（3）d的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因（4）实验室制取c的化学方程式为；对气体c进行如下实验已知整个反应过程中，每消耗0.1mol ki，转移的电子数约为3.6121023个请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉ki溶液溶液最初变成色（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色（用化学方程式表示）11（14分）（2013秋九原区校级期末）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 kio3+ ki+ h2so4= k2so4+ i2+ h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量na2so3稀溶液；c分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是（3）已知：i2+2s2o32=2i+s4o62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0103mol/l的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是b中反应所产生的i2的物质的量是 mol根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg2013-2014学年内蒙古包头三十三中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2013秋九原区校级期末）nh4hco3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）a所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：hcnob同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：nocc其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：nh+4+ohnh3+h2od除去nacl固体中混有的nh4hco3固体可以采用加热的方法考点：铵盐；微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题；氮族元素分析：a电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；b依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；c漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；dnacl固体稳定，nh4hco3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳解答：解：a四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数cno，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：honc，故a错误；bc n o为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：onc，故b错误；cnh4hco3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：nh+4+hco3+ohnh3+2h2o+co32，故c错误；dnacl固体稳定，nh4hco3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故d正确；故选：d点评：本题考查铵盐的性质，元素性质的递变规律，原子半径大小的比较，离子方程式的书写，题目设计的知识点比较多，但是都是对基础知识的考查，易错点为c，容易漏掉某些离子的反应2（3分）（2013秋九原区校级期末）na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标况下，2.24l乙醇含有0.2na个碳原子bco2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移的电子数为nac3.0gno与1.12lo2（标况下）反应后，气体分子数可能为0.06nad200ml2mol/l的naoh溶液中，含有0.4na个共价键考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况乙醇不是气体；b、二氧化碳通过过氧化钠增重相当于为co的质量；c、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮；d、氢氧化钠溶液中含有水分子解答：解：a、标准状况乙醇不是气体，2.24l乙醇物质的量不是0.1mol，故a错误；b、二氧化碳通过过氧化钠增重相当于为co的质量，每增重28gco电子转移1mol，反应中转移的电子数为na，故b错误；c、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，3.0gno物质的量=0.1mol，与1.12lo2（标况下）物质的量=0.05mol，反应后，2no+o2=2no2，2no2=n2o4，生成二氧化氮物质的量小于0.1mol，气体分子数可能为0.06，故c正确；d、氢氧化钠溶液中含有水分子，200ml2mol/l的naoh溶液中，含有共价键大于0.4na个，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移，注意二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡，题目较简单3（3分）（2014开封模拟）如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是（）x的气态氢化物与y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐等物质的量浓度的x、y、z的气态氢化物的水溶液的ph：xyzz的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应z的原子序数比y大19z所在的周期中含有32种元素a只有b只有c只有d考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，r为he、x为n、y为s、z为br，氨气与硫酸反应会得到硫酸铵或硫酸氢铵；氨气溶液呈碱性，硫化氢、hbr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比hbr溶液酸性弱；溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与fe反应得到febr3；y原子序数为16，z的原子序数为35；第四周期容纳18种元素解答：解：由元素在周期表中的位置可知，r为he、x为n、y为s、z为br，氨气为碱性气体，与硫酸反应生成盐硫酸铵或硫酸氢铵，故正确；氨气溶液呈碱性，硫化氢、hbr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比hbr溶液酸性弱，酸性越强，溶液ph值越小，故水溶液的ph：x（氨气）y（硫化氢）z（hbr），故正确；溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与fe反应得到febr3，故正确；y原子序数为16，z的原子序数为35，二者原子序数相差19，故正确；z所在的周期为第四周期，容纳18种元素，故错误，故选c点评：本题考查元素周期表、元素化合物性质等，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，全面掌握基础知识4（3分）（2013秋九原区校级期末）一定条件下，在体积为2l的密闭容器中，3molx和3mol y发生反应：3x（g）+y（g）2z（g），经60s达到平衡，生成0.4molz下列说法正确的是（）a60s内反应速率为v（x）=0.05 mol/（ls），x的转化率为80%b其它条件不变，将容器体积变为4l，z的平衡浓度变为原来的c其它条件不变，若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0d其它条件不变，若初始投入2mol x和2mol y则物质y的转化率减小考点：化学平衡的计算分析：经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成z的物质的量进行相关的计算解答：解：a、经60s达到平衡，生成0.4molz，则v（z）=mol/（ls），故v（x）=v（z）=0.005mol/（ls），故a错误；b、其它条件不变，将容器体积变为4l，z的平衡浓度瞬间变为原来的，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致z的浓度继续降低，故b错误；c、其它条件不变，若升高温度，x的体积分数增大，那么平衡左移，即升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故则该反应的逆反应吸热，那么正反应放热，即h0，故c错误；d、其它条件不变，若初始投入2mol x和2mol y，对比3molx和3moly，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即y的转化率减小，故d正确，故选d点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率5（3分）（2013秋九原区校级期末）下列方程式正确的是（）a表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）；h=725kj/molb硫化钠溶液显碱性的原因：s2+2h2oh2s+2ohc向硅酸钠溶液中通入足量的co2：sio32+2co2+3h2o=h4sio4+2hco3d氧化亚铁溶于稀硝酸中：3feo+no3+8h+=3fe3+no+4h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；b硫离子为二元弱酸对应离子，分步水解，以第一步为主，水解为可逆过程，用可逆号；c碳酸的酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入足量的co2反应生成硅酸和碳酸氢钠；d电荷不守恒解答：解：a甲醇燃烧热的热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=362.5kj/mol，故a错误；b硫化钠溶液显碱性的原因，离子方程式：s2+h2o hs+oh，故b错误；c向硅酸钠溶液中通入足量的co2，离子方程式：sio32+2co2+3h2o=h4sio4+2hco3，故c正确；d氧化亚铁溶于稀硝酸中，离子方程式为：3feo+no3+10h+=3fe3+no+5h2o，故d错误；故选：c点评：本题考查离子方程式，明确离子方程式的书写规则和反应的实质是解题关键，题目难度不大6（3分）（2013忻府区校级一模）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）aph为1的无色溶液：k+、fe2+、so32、clb能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2、brc水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液：ba2+、na+、no3、cld加入铝条有氢气放出的溶液：na+、nh4+、hco3、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：aph为1的显酸性，fe2+为浅绿色；b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质；c水电离出的c（h+）=1.01012moll1的溶液中，为酸或碱溶液；d加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液解答：解：aph为1的显酸性，fe2+为浅绿色，与无色不符，且fe2+、so32发生相互促进水解反应，不能共存，故a错误；b能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质，与s2发生氧化还原反应，不能共存，故b错误；c水电离出的c（h+）=1.01012moll1的溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故c正确；d加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在nh4+、hco3，酸溶液中不能大量存在hco3，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大7（3分）（2013忻府区校级一模）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）a物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+）b物质的量浓度相等的na2co3和nahco3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）c0.1mol/l na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+c（h2co3）dch3coona溶液中c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；b碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性；c任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断；d任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断解答：解：a任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（ch3coo）+c（ch3cooh）=2c（na+），故a正确；b碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故b正确；c任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3），故c错误；d任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+），根据d正确；故选c点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的电解质特点结合守恒思想分析解答，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶液中质子守恒等式的不同点，为易错点二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（2013秋九原区校级期末）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号abdeghij化合价12+4、4+6、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题涉及上述元素的答案，请用元素符号表示（1）e元素在周期表中位于第三周期，a族；（2）a、h、j对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）f、na+、al3+（3）a与j所形成化合物中的化学键类型是离子键，用电子式表示其形成过程（4）b与h所形成的化合物与j的最高价氧化物的水化物x的溶液发生反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）短周期元素，e有+6、2价，则e为s；（2）短周期元素，a只有1价，则a为f，原子半径h、j的比a、e的大，则h、j在第三周期，h有+3价，则h为al，j有+1价，则j为na；（3）a与j所形成化合物为naf，为离子化合物；（4）短周期元素，b只有2价，则b为o，j的最高价氧化物的水化物x为naoh，氧化铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水解答：解：（1）短周期元素，e有+6、2价，则e为s，位于元素周期表中第三周期第a族，故答案为：第三；第a；（2）短周期元素，a只有1价，则a为f，原子半径h、j的比a、e的大，则h、j在第三周期，h有+3价，则h为al，j有+1价，则j为na，f、na+、al3+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为f、na+、al3+，故答案为：f、na+、al3+；（3）a与j所形成化合物为naf，为离子化合物，以离子键结合，其形成过程为，故答案为：离子键；（4）短周期元素，b只有2价，则b为o，j的最高价氧化物的水化物x为naoh，氧化铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的性质（半径、化合价）是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查9（14分）（2013秋九原区校级期末）某同学从资料上查到以下反应a、b为中学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体回答下列问题：（1）元素a、b可形成化合物ab2，则b元素的原子结构示意图为若反应中a和b的质量比为3：4，则n（kclo3）：n（ao2）=1：1已知：a（s）+o2（g）=ao2（g）h=393.5kj/mol b（s）+o2（g）=bo2（g）h=296.8kj/mola（s）+2b（s）=ab2（l）h=+89.7kj/mol写出ab2（l）在o2中完全燃烧的热化学方程式为s2（l）+3o2（g）2so2（g）+co2（g），h=1076.8kjmol（2）在663k，303kpa和催化剂存在的条件下，发生反应，ao+2h2ah3oh测得如下数据：t/min0510ao/moll11.000.650.50h2/moll12.001.00ah3oh/moll10.000.350.5005min，化学反应速率v（h2）=0.14moll1min1已知此温度下该反应的化学平衡常数k=3，反应进行到10min时否（填“是”或“否”）达到平衡状态（3）ah3oh可作为燃料电池的燃料，通入ah3oh蒸气的一极为电池的负极，此电极上的电极反应方程式为ch3oh6e+h2oco2+6h+考点：热化学方程式；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素分析：a、b为中学化学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，bo2能使品红溶液褪色，可以推断bo2为so2，ao2为co2；确定a为c，b为s；依据推断出的物质分析选项内容，（1）a、b为中学化学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，bo2能使品红溶液褪色，可以推断bo2为so2，ao2为co2；确定a为c，b为s；根据守恒配平化学方程式计算二者的物质的量之比即可；根据热化学方程式的书写方法以及盖斯定律来计算回答；（2）根据方程式系数之比等于变化量之比计算氢气的变化浓度，并根据速率计算公式来计算即可；根据浓度熵规则判断化学反应是否达到平衡状态；（3）甲醇燃料电池的负极是甲醇在反应，在酸性或中性介质中生成二氧化碳，据此书写电极反应式解答：解：a、b为中学化学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，bo2能使品红溶液褪色，可以推断bo2为so2，ao2为co2；确定a为c，b为s；（1）b元素为s元素，原子结构示意图为，故答案为：；若反应中a为c和b为s的质量比为3：4，物质的量之比=2：1，由原子守恒配平化学方程式得到2kclo3+2c+s=2kcl+2co2+so2，则n（kclo3）：n（co2）=1：1，故答案为：1：1；已知：a、s（s）+o2（g）so2（g），h=393.5kjmol1b、s（s）+o2（g）so2（g），h=296.8kjmol1c、c（s）+2s（s）cs2（l），h=+89.7kjmol1二硫化碳燃烧的反应cs2（l）+3o2（g）2so2（g）+co2（g），h=a+2bc，所以h=（393.5kjmol1）+2（296.8kjmol1）89.7kjmol1=1076.8kjmol1，故答案为：cs2（l）+3o2（g）2so2（g）+co2（g）h=1076.8kjmol1；（2）05min内，根据变化量之比等于系数之比得出5min时，氢气的浓度是1.30mol/l，变化浓度是0.7mol/l，化学反应速率v（h2）=moll1min1=0.14moll1min1，故答案为：0.14moll1min1；当反应进行到10min时，qc=1k，所以不是平衡状态，故答案为：否；（3）燃料电池中，燃料在负极反应；在酸性或中性介质中生成二氧化碳和水，电极反应式为：ch3oh6e+h2oco2+6h+，故答案为：负；ch3oh6e+h2oco2+6h+点评：本题是一道综合知识的考查题，考查学生归纳和推理能力，注意知识的迁移和应用是关键，难度大10（16分）（2014玉山县校级模拟）a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示的转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素已知：（）a为金属单质； b为红褐色固体；e为密度最小的气体；g为浅绿色溶液（）d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（）d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）（2）g生成b的过程中所出现的现象产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；反应的离子方程式2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+（3）d的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因fe3+3h2ofe（oh）3+3h+（4）实验室制取c的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；对气体c进行如下实验已知整个反应过程中，每消耗0.1mol ki，转移的电子数约为3.6121023个请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉ki溶液溶液最初变成蓝色cl2+2i=i2+2cl（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl（用化学方程式表示）考点：无机物的推断专题：推断题分析：（）a为金属单质； b为红褐色固体为fe（oh）3；e为密度最小的气体为h2；g为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中a、b、d、g含有同种元素，推断a为fe，f为酸；（）d为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明d为fecl3，c为cl2，（）d味fecl3能将某种氧化物氧化为f，上述分析f为酸，f是含有三种元素的化合物，推断f为h2so4，g为feso4；g为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；d为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以d是氯化铁；a是金属，a和c反应生成氯化铁，所以a是铁，c是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以b是氢氧化铁；f和铁反应生成氢气和亚铁盐，d能将某种氧化物氧化为f，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，f是含有三种元素的化合物，所以f是硫酸，则g是硫酸亚铁；依据推断分析回答问题解答：解：依据转化关系和反应现象分析判断，g为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；d为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以d是氯化铁；a是金属，a和c反应生成氯化铁，所以a是铁，c是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以b是氢氧化铁；f和铁反应生成氢气和亚铁盐，d能将某种氧化物氧化为f，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，f是含有三种元素的化合物，所以f是硫酸，则g是硫酸亚铁；（）a为金属单质； b为红褐色固体为fe（oh）3；e为密度最小的气体为h2；g为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中a、b、d、g含有同种元素，推断a为fe，f为酸；（）d为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明d为fecl3，c为cl2，（）d味fecl3能将某种氧化物氧化为f，上述分析f为酸，f是含有三种元素的化合物，推断f为h2so4，g为feso4；（1）依据转化关系分析判断，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，上述反应为反应为3h2+fe2o32fe+3h2o，反应fe+h2so4=feso4+h2；故答案为：；（2）g生成b的过程是feso4；和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀的反应，反应中所出现的现象产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；反应是氯化铁溶液氧化二氧化硫发生的反应生成氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+；故答案为：产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+；（3）d为fecl3 溶液，水溶液显酸性的原因，氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，反应的离子方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故答案为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+；（4）实验室制取c为cl2，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：cl2+2i=i2+2cl；继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl；故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；实验步骤实验现象用化学用语解释蓝cl2+2i=i2+2cl5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl点评：本题以物质推断为载体考查了元素化合物的性质，以“d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”为题眼来正确推断物质是解本题的关键，注意铁离子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，题目难度中等11（14分）（2013秋九原区校级期末）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式1 kio3+5 ki+3 h2so4=3 k2so4+3 i2+3 h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是i2+so32+h2o=2i+so42+2h+某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为